【DSE CHEM Paper 1A MC 詳解 2025➜2012】中英題解│解釋│實用技巧【完整化學Solution】

DSE Chemistry Paper 1A MC 詳解概覽

2025 CHEM MC 詳解
2024 CHEM MC 詳解
2023 CHEM MC 詳解
2022 CHEM MC 詳解
2021 CHEM MC 詳解
2020 CHEM MC 詳解
2019 CHEM MC 詳解
2018 CHEM MC 詳解
2017 CHEM MC 詳解
2016 CHEM MC 詳解
2015 CHEM MC 詳解
2014 CHEM MC 詳解
2013 CHEM MC 詳解
2012 CHEM MC 詳解
PP CHEM MC 詳解
SP CHEM MC 詳解

由於題目數量龐大，載入解題方案時可能需要較長時間，敬請耐心等候。

2025 DSE Chemistry Paper 1A MC 詳解

2025 DSE Chemistry MC 詳解 (Click Me!)

2024 DSE Chemistry Paper 1A MC 詳解

C（79）
D（83）
D（54）
C（52）
D（57）
B（67）
A（74）
A（70）
C（89）
B（74）
D（77）
A（84）
A（74）
C（82）
B（64）
C（76）
B（77）
D（68）
A（66）
D（51）
D（81）
A（73）
B（75）
B（53）
D（57）
C（86）
B（79）
C（58）
B（69）
C（49）
D（64）
A（62）
B（47）
C（79）
A（56）
B（81）

2024 DSE Chemistry MC 詳解 (Click Me!)

參考資料：考生第一手反饋、考評局公開的考生示例、教師會議記錄

小編所提供的解題方法僅供參考及記錄，並非唯一解法，部分題目明顯存在更佳解法。

另外，由於本試卷並非中英語能力測試，小編在撰寫答案時未特別講究語法，部分題目刻意省略冠詞或完整句式，以提升作答效率。

注意：題目數量龐大，敬請耐心等候，並讓網頁完整載入（快則數秒；慢則一至兩分鐘），內容中或可能出現個別排版或輸入錯誤，敬請見諒。

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q1

正確答案：C

Hg(l) 是金屬(metal)。

金屬(metal)有離域電子(delocalised electrons)，這些電子可以自由移動，所以金屬能導電。

NaCl(s) 是離子化合物(ionic compound)，固態時離子不能自由移動。

Br₂(l) 是簡單分子物質(simple molecular substance)，沒有離域電子(delocalised electrons)。

如果 D 是 I₂(s)，它也是簡單分子固體(simple molecular solid)，沒有離域電子(delocalised electrons)。

所以答案：Hg(l) ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q2

正確答案：D

海水(sea water)含有已溶解的氯化鈉(sodium chloride)。

要直接從海水取得食鹽(common salt)，應用結晶法(crystallisation)。

結晶法(crystallisation)是把部分水分蒸發，使溶液變濃，然後氯化鈉(sodium chloride)形成晶體(crystals)。

過濾(filtration)只能分離不溶性固體(insoluble solid)和液體，不能分離已溶解的鹽。

電解(electrolysis)不是直接取得食鹽(common salt)的方法。

所以答案：crystallisation ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q3

正確答案：D

反應方程式(chemical equation)：

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

鋁(aluminium)的物質的量(amount of substance)：

13.50 ÷ 27.0 = 0.500 mol

由反應方程式(chemical equation)可知：

2 mol Al 產生 3 mol H₂

所以氫氣(hydrogen gas)的物質的量(amount of substance)：

0.500 × 3/2 = 0.750 mol

氫氣(hydrogen gas)的相對分子質量(relative molecular mass)：

H₂ = 2.0

氫氣(hydrogen gas)的質量：

0.750 × 2.0 = 1.50 g

所以答案：1.50 g ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q4

正確答案：C

Y 是一元酸(monobasic acid)。

若 Y 是強酸(strong acid)，0.1 M 的酸會完全電離(complete ionisation)。

所以：

[H⁺] = 0.1 M

pH = 1

但題目給出 pH = 2.91。

pH 比 1 大很多，代表氫離子濃度(hydrogen ion concentration)遠低於 0.1 M。

所以 Y 只部分電離(partial ionisation)，因此是弱酸(weak acid)。

另外，0.1 M 屬於稀溶液(dilute solution)，不是濃溶液(concentrated solution)。

所以答案：It is a dilute solution of a weak acid ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q5

正確答案：D

硫酸鉛(II)(lead(II) sulphate)是不溶性鹽(insoluble salt)。

製備不溶性鹽(insoluble salt)最適合用沉澱法(precipitation)。

反應方程式(chemical equation)：

Pb(NO₃)₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → PbSO₄(s) + 2NaNO₃(aq)

硝酸鉛(II)(lead(II) nitrate)和硫酸鈉(sodium sulphate)都是可溶性鹽(soluble salts)。

兩種溶液混合後，Pb²⁺ 離子和 SO₄²⁻ 離子會形成硫酸鉛(II)(lead(II) sulphate)沉澱(precipitate)。

A 不適合，因為鉛(lead)與稀硫酸(dilute sulphuric acid)反應很慢，而且硫酸鉛(II)(lead(II) sulphate)會覆蓋鉛表面，阻止反應繼續。

B 不適合，因為碳酸鉛(II)(lead(II) carbonate)和稀硫酸(dilute sulphuric acid)反應時，也會形成不溶的硫酸鉛(II)(lead(II) sulphate)層，阻止反應繼續。

C 不適合，因為氯化鉛(II)(lead(II) chloride)難溶，不能有效提供 Pb²⁺ 離子。

所以答案：adding lead(II) nitrate solution to sodium sulphate solution ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q6

正確答案：B

題目給出的熱分解(thermal decomposition)方程式：

2M(NO₃)₂(s) → 2MO(s) + 4NO₂(g) + O₂(g)

由方程式可知：

2 mol M(NO₃)₂ 產生 5 mol 氣體(gases)

所以：

1 mol M(NO₃)₂ 產生 2.5 mol 氣體(gases)

題目給出產生氣體(gases)的物質的量(amount of substance)：

2.50 × 10⁻³ mol

所以 M(NO₃)₂ 的物質的量(amount of substance)：

2.50 × 10⁻³ ÷ 2.5 = 1.00 × 10⁻³ mol

M(NO₃)₂ 的摩爾質量(molar mass)：

0.164 ÷ 1.00 × 10⁻³ = 164 g mol⁻¹

NO₃ 的相對式量(relative formula mass)：

14.0 + 3 × 16.0 = 62.0

M(NO₃)₂ 的相對式量(relative formula mass)：

Ar(M) + 2 × 62.0 = 164

Ar(M) + 124 = 164

Ar(M) = 40

相對原子質量(relative atomic mass)約為 40 的金屬是鈣(calcium)。

所以答案：Ca ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q7

正確答案：A

靜電除塵器(electrostatic precipitator)用來除去空氣中的懸浮粒子(suspended particulates)。

在燃煤發電廠(coal-fired power plants)中，燃燒煤會產生煙灰、塵粒等懸浮粒子(suspended particulates)。

靜電除塵器(electrostatic precipitator)會令粒子帶電，然後粒子被吸引到帶相反電荷的金屬板上，從而被除去。

其他選項：

carbon monoxide、nitrogen oxides 和 sulphur dioxide 都是氣體(gases)，不是靜電除塵器(electrostatic precipitator)主要除去的污染物。

所以答案：suspended particulates ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q8

正確答案：A

在氫氧燃料電池(hydrogen-oxygen fuel cell)中，氫氣(hydrogen)在陽極(anode)失去電子。

失去電子是氧化(oxidation)。

所以氫氣(hydrogen)是在陽極(anode)被氧化(oxidised)。

半反應(half equation)可理解為：

H₂ → 2H⁺ + 2e⁻

因為電子(electrons)在產物一邊，代表氫氣(hydrogen)失去電子。

所以答案：oxidised at the anode ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q9

正確答案：C

題目中的聚合物(polymer)主鏈上，每一個碳原子(carbon atom)都連接一個 H 和一個 CH₃。

所以重複單元(repeating unit)可以看成：

—CH(CH₃)—CH(CH₃)—

要得到這種聚合物(polymer)，單體(monomer)應該是：

CH₃CH=CHCH₃

即 but-2-ene。

因為加成聚合(addition polymerisation)時，碳碳雙鍵(carbon-carbon double bond)打開，形成聚合物(polymer)主鏈。

選項 A 是 propene，聚合後會有部分主鏈碳原子(carbon atom)連接兩個 H，不符合題目結構。

選項 B 是 2-methylpropene，聚合後會有一個主鏈碳原子(carbon atom)連接兩個 CH₃，也不符合題目結構。

選項 D 的雙鍵兩邊有太多 CH₃，聚合後主鏈碳原子(carbon atom)不會各自連接一個 H。

只有選項 C 的 but-2-ene 符合每個主鏈碳原子(carbon atom)連接一個 H 和一個 CH₃。

所以答案：C ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q10

正確答案：B

中和反應(neutralisation)：

硫酸(sulphuric acid)是二元酸(dibasic acid)。

反應比例(stoichiometric ratio)： 1 mol H₂SO₄ ：2 mol KOH

KOH 的物質的量(amount of substance)： 25.0 cm³ = 0.0250 dm³
0.0250 × 0.10 = 2.50 × 10⁻³ mol

H₂SO₄ 的物質的量(amount of substance)： 2.50 × 10⁻³ ÷ 2 = 1.25 × 10⁻³ mol

H₂SO₄ 的體積(volume)： 12.80 cm³ = 0.0128 dm³

濃度(concentration)： 1.25 × 10⁻³ ÷ 0.0128 = 9.77 × 10⁻² M

所以答案：9.77 × 10⁻² M ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q11

正確答案：D

氫鍵(hydrogen bonding)是一種靜電吸引力(electrostatic attraction)，A 正確。

范德華力(Van der Waals’ forces)存在於極性分子(polar molecules)及非極性分子(non‑polar molecules)之間，B 正確。

溴分子(bromine)比分子量較小的氯分子(chlorine)有較強的分子間作用力(intermolecular forces)，C 正確。

氟化氫(hydrogen fluoride)能形成氫鍵(hydrogen bonding)，而氯化氫(hydrogen chloride)不能。

氫鍵(hydrogen bonding)比一般分子間作用力(intermolecular forces)更強。

所以「氯化氫的分子間作用力比氟化氫強」是錯誤的。

所以答案：D ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q12

正確答案：A

計算釩(vanadium)的氧化數(oxidation number)：

A（V₂O₃）： 2x + 3(−2) = 0
x = +3

B（VO₂）： x + 2(−2) = 0
x = +4

C（VO₂⁺）： x + 2(−2) = +1
x = +5

D（VO₄³⁻）： x + 4(−2) = −3
x = +5

最低的氧化數(lowest oxidation number)是 +3。

所以答案：A ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q13

正確答案：A

判斷是否為氧化還原反應(redox reaction)要看氧化數(oxidation number)有沒有改變。

A： BaCO₃ → BaO + CO₂
鋇(barium)、碳(carbon)、氧(oxygen)的氧化數都沒有改變。

所以不是氧化還原反應(redox reaction)。

B：氯(chlorine)既被氧化又被還原(disproportionation)，是氧化還原反應。

C：氯(chlorine)同時被氧化還原(disproportionation)，是氧化還原反應。

D：鋅(zinc)被氧化，銅(copper)被還原，是氧化還原反應。

所以答案：A ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q14

正確答案：C

反應為： 2FeO(s) + ½O₂(g) → Fe₂O₃(s)

根據焓變(enthalpy change)計算公式：

反應焓變 = 生成物的生成焓 − 反應物的生成焓

生成焓(enthalpy change of formation)： Fe₂O₃ = −820 kJ mol⁻¹
FeO = −270 kJ mol⁻¹
O₂ = 0（元素在標準狀態）

所以焓變表達式(expression)是： −820 − [2 × (−270)]

即： −820 − (−270 × 2)

這正是選項 C。

所以答案：C ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q15

正確答案：B

乙醇(ethanol)的燃燒(combustion)屬於放熱反應(exothermic reaction)。

放熱反應(exothermic reaction)的特點：反應物(reactants)的總焓(enthalpy) ＞生成物(products)的總焓(enthalpy)

所以在乙醇燃燒(combustion of ethanol)時：生成物(products)的總焓較低

逐項分析：

A 錯誤：燃燒反應(combustion)一定是放熱(exothermic)，不是吸熱(endothermic)

B 正確：生成物(products)的總焓(enthalpy)小於反應物(reactants)

C 錯誤：乙醇在室溫下需要點燃，不會自動燃燒

D 錯誤：放熱反應中，鍵形成(bond formation)釋放的能量＞鍵斷裂(bond breaking)吸收的能量

所以答案：The total enthalpy of products is less than that of reactants ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q16

正確答案：C

考慮的原子(atoms)： Ge（鍺）、As（砷）、Se（硒）

它們的原子序數(atomic number)不同： Ge = 32
As = 33
Se = 34

所以質子數(number of protons)不同
→ (1) 正確 ✔

題目中的符號顯示它們是不同同位素(isotopes)，質量數(mass number)不同
→ 中子數(number of neutrons)不同
→ (2) 正確 ✔

但它們都在同一周期(period)，外層電子數目(outermost shell electrons)並不相同： Ge：4
As：5
Se：6

所以
(3) 亦正確 ✔

而選項中正確配對的是： (1) and (3)

所以答案：C ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q17

正確答案：B

題目是甲烷(chlorination of methane)的自由基反應(free radical reaction)。

終止步驟(termination)的定義：兩個自由基(free radicals)互相反應，生成非自由基產物

逐項分析：

(1) Cl₂ → Cl• + Cl• 這是引發(initiation)，產生自由基
不是終止 ✘

(2) CH₃• + Cl• → CH₃Cl 兩個自由基(free radicals)結合，沒有自由基剩下
這是終止(termination) ✔

(3) CH₄ + Cl• → CH₃• + HCl 仍然生成自由基
這是傳播(propagation) ✘

只有 (2) 屬於終止步驟(termination)

所以答案：(2) only ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q18

正確答案：D

電解池 X 使用：電解質(electrolyte)：稀硫酸(dilute H₂SO₄)
電極(electrodes)：鉑(platinum)

在陰極(cathode)，反應是： H⁺ + e⁻ → H₂
生成物(product)：氫氣(hydrogen gas)

逐一分析其他電解池的陰極產物(cathode product)：

(1) 稀硝酸銀(dilute AgNO₃) Ag⁺ 較易被還原(reduced) 陰極生成銀(silver)，不是氫氣 ✘

(2) 稀乙酸(dilute CH₃COOH) H⁺ 會被還原(reduced) 陰極生成氫氣 ✔

(3) 稀氫氧化鈉(dilute NaOH) 水(water)在陰極被還原生成氫氣 ✔

所以 (2) 和 (3) 的陰極產物(cathode product)與 X 相同，都是氫氣(hydrogen gas)

答案是：(2) and (3) only ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q19

正確答案：A

兩個電解池(electrolytic cells)的電解質(electrolyte)都是 0.1 M CuSO₄(aq)。

(1) 兩個電解池的陰極(cathode)都有紅棕色固體沉積

在 CuSO₄(aq) 中，陰極優先放電的離子(preferential discharge)是 Cu²⁺：

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu(s)

所以在兩個電解池中，陰極都會有紅棕色的銅(copper)沉積 ✔

(2) 兩個電解池的陽極(anode)都有氣體產生

左邊使用銅電極(copper electrode)：陽極反應是銅溶解：

Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

沒有氣體產生 ✘

右邊使用石墨電極(graphite electrode)：水(water)被氧化，產生氧氣(oxygen gas)

所以不是兩個都有氣體 ✘

(3) 兩個電解池溶液的 pH 都下降

左邊銅電極系統中： Cu²⁺ 的生成與消耗平衡，H⁺ 沒有增加，pH 大致不變 ✘

右邊石墨電極系統中：陽極水被氧化會產生 H⁺，pH 下降 ✔
但不是兩個都下降 ✘

所以只有 (1) 正確。

答案：(1) only ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q20

正確答案：D

要分辨 K₂CO₃(aq) 和 CaCl₂(aq)。

(1) 火焰測試(flame test)
K⁺ 顯示淡紫色(lilac)，
Ca²⁺ 顯示磚紅色(brick red)。
可以分辨 ✔

(2) 加入稀鹽酸(dilute hydrochloric acid)
K₂CO₃(aq) 會產生二氧化碳(carbon dioxide)氣泡：
CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

CaCl₂(aq) 不會產生氣體。
可以分辨 ✔

(3) 加入酸化硝酸銀(aidified silver nitrate)
CaCl₂(aq) 會產生白色沉澱 AgCl(s)。
K₂CO₃(aq) 不會產生 AgCl。
可以分辨 ✔

三個方法都可以有效分辨。

答案：(1), (2) and (3) ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q21

正確答案：D

題目問哪些敘述能顯示金屬 Y 比金(gold)更活潑(more reactive)。

(1) Y 能與稀鹽酸反應，而金不能

金位於活性序列(reactivity series)底部，不會與稀酸反應。
Y 能反應 ⇒ Y 較活潑 ✔

(2) Y 能從硝酸銅(II)(copper(II) nitrate)中置換銅

能置換銅表示 Y 比銅活潑，而金不能置換銅。
所以 Y 比金活潑 ✔

(3) 金可用物理方法(physical method)從礦石中提取，而 Y 不可

金的反應性低，常以單質(native metal)存在。
高反應性金屬通常需化學方法(chemical method)提取。
這亦顯示 Y 比金活潑 ✔

三項都能顯示 Y 比金更活潑。

答案：(1), (2) and (3) ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q22

正確答案：A

由題目給出的電子圖(electron diagram)可見：

在 XCl₃ 中，X 與三個氯(chlorine)形成三條共價鍵(covalent bonds)，X 的最外層有 8 個電子。

逐項分析：

(1) X 屬於第五族(Group V)
第五族元素通常有 5 個價電子(valence electrons)。
圖中，X 與 3 個 Cl 共用 3 對電子，只剩 1 對孤電子對(lone pair)，符合第五族常見情況。
所以 (1) 正確 ✔

(2) X 在第三周期(third period)
X 是首二十個元素之一，又可形成 XCl₃，表示 X 可擴展價層(expanded valence shell)。
PCl₃就是例子
所以 (2) 正確 ✔

(3) XCl₃ 中的 X 具有八隅體結構(octet arrangement)
由電子圖可見，X 有 8 個最外層電子，。
但題目問的是「X atom in XCl₅ has an octet electronic arrangement」。
在共用電子計算下，X 周圍共有超過 8 個電子。
所以 (3) 不正確 ✘

正確組合是 (1) 和 (2)。

答案：A ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q23

正確答案：B

題目給出熱化學方程式(thermochemical equation)：

2Na(s) + O₂(g) → Na₂O₂(s)
ΔH° = −515 kJ mol⁻¹

逐項分析：

(1) Na₂O₂(s) 的標準生成焓(standard enthalpy change of formation)是 −515 kJ mol⁻¹
因為反應正是由元素在標準狀況下生成 1 mol Na₂O₂(s)。
所以 (1) 正確 ✔

(2) Na(s) 的標準燃燒焓(standard enthalpy change of combustion)是 −515 kJ mol⁻¹
燃燒焓是「1 mol 物質完全燃燒」的焓變。
這個反應是 2 mol Na，並非 1 mol Na。
所以 (2) 不正確 ✘

(3) 2 mol Na 與 1 mol O₂ 反應生成 1 mol Na₂O₂ 放出 515 kJ 熱
ΔH 為負值，表示放熱(exothermic)。
反應正符合方程式。
所以 (3) 正確 ✔

正確的是 (1) 和 (3)。

答案：B ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q24

正確答案：B

第一句敘述：
銅(copper)能與稀硝酸(dilute nitric acid)反應，但不能與稀乙酸(dilute ethanoic acid)反應。

這句是正確的 ✔
因為硝酸(nitric acid)具有強氧化性(strong oxidising property)，而乙酸(ethanoic acid)沒有。

第二句敘述：
硝酸是強酸(strong acid)，乙酸是弱酸(weak acid)。

這句也是正確的 ✔

但第二句不是第一句的正確解釋：

金屬是否能與酸反應，取決於該酸是否具有氧化性(oxidising ability)，
而不是單純取決於酸的強弱(strength of acid)。

例如：
稀硫酸(dilute sulphuric acid)是強酸，但銅也不會與其反應。

所以兩句都正確，但第二句不是第一句的正確解釋。

答案：B ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q25

正確答案：D

反應式可表示為：
X₂(g) → 2X(g)

在首 4 分鐘內，X₂ 的濃度(concentration)由 0.10 降至 0.04 mol dm⁻³。

X₂ 的濃度變化(change in concentration)： 0.10 − 0.04 = 0.06 mol dm⁻³（被消耗）

由化學計量(stoichiometry)可知： 1 mol X₂ 生成 2 mol X

所以 X 的生成量(amount formed)： 2 × 0.06 = 0.12 mol dm⁻³

平均反應速率(average rate of formation)： 0.12 ÷ 4 = 0.030 mol dm⁻³ min⁻¹

所以答案：0.030 mol dm⁻³ min⁻¹ ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q26

正確答案：C

從圖像(graph)可見：

W 的濃度由約 0.40 減至 0.30，減少約 0.10
Y 的濃度由約 0.30 減至 0.10，減少約 0.20
X 的濃度由 0 增至約 0.20，增加約 0.20

即反應中濃度變化比(change in concentration ratio)為：

W : Y : X = 0.10 : 0.20 : 0.20
化簡得：1 : 2 : 2

表示： 1 mol W + 2 mol Y → 2 mol X

這與選項 W + 2Y ⇌ 2X 相符。

所以答案：C ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q27

正確答案：B

在溫度(constant temperature)不變的情況下，提高 SO₂(g) 的濃度(concentration)：

反應速率(rate of reaction)會增加
因為單位體積內的粒子數目增加，碰撞次數(collision frequency)增加

但粒子的平均能量(average energy of particles)只取決於溫度，與濃度無關，
所以平均能量不改變(remains unchanged)。

正確配對是：

反應速率：增加
粒子碰撞：頻率較高(higher frequency)

所以答案：B ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q28

正確答案：C

題目是把 溴代環戊烷(bromocyclopentane) 轉化為 氯代環戊烷(chlorocyclopentane)，中間需要一個中間產物(intermediate)。

合理的方法是：

Step 1：以 NaOH(aq) 進行親核取代(nucleophilic substitution)
Br 被 OH 取代，生成 環戊醇(cyclopentanol) 作為中間產物。

Step 2：用濃鹽酸(concentrated HCl)
醇(alkanol)與濃鹽酸反應，OH 被 Cl 取代，生成氯代烷(chloroalkane)。

逐項分析：

A：濃硫酸 + PCl₃
第一步不適合處理溴代烷 ✘

B：Al₂O₃ 加熱是用於醇的脫水(dehydration)，起始物不是醇 ✘

C：NaOH(aq) → 濃 HCl
正確反應途徑 ✔

D：Cl₂（有機溶劑）是自由基取代(free radical substitution)，會影響多個位置 ✘

答案：C ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q29

正確答案：B

反應為加成反應(addition reaction)：

每一個 C=C 雙鍵(carbon–carbon double bond)需要 1 mol H₂。

已知： H₂ 體積 = 19.2 dm³
室溫摩爾體積(molar volume) = 24 dm³

H₂ 的物質的量(amount of substance)： 19.2 ÷ 24 = 0.80 mol

R 的物質的量是 0.40 mol。

每 0.40 mol R 消耗 0.80 mol H₂
⇒ 每一個 R 分子消耗 2 mol H₂

所以 R 含有 2 個 C=C 雙鍵。

答案：B ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q30

正確答案：C

反應為酯化反應(esterification)：

CH₃COOH(l) + C₂H₅OH(l) ⇌ CH₃COOC₂H₅(l) + H₂O(l)

初始物質的量(initial moles)： CH₃COOH = 2.50 mol
C₂H₅OH = 2.50 mol

平衡時(equilibrium)，剩餘 CH₃COOH = 0.85 mol

消耗的 CH₃COOH： 2.50 − 0.85 = 1.65 mol

依化學計量(stoichiometry)：生成的酯(ester) = 1.65 mol
生成的水(water) = 1.65 mol
剩餘乙醇(ethanol) = 0.85 mol

Kc 的計算式(expression)：

Kc = ( 酯 × 水 ) ÷ ( 酸 × 酒精 )

因為全部都是液體，同一體積下可直接用 mol 比值。

Kc = (1.65 × 1.65) ÷ (0.85 × 0.85) ≈ 3.77

答案：C ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q31

正確答案：D

逐項分析：

A：第三周期(period 3)金屬的導電性
Na → Mg → Al，導電性先升後降，不是單調遞減 ✘

B：第一族(Group 1)元素的熔點
由上而下熔點是下降的，不是上升 ✘

C：稀有氣體(noble gases)的原子半徑
由上而下原子大小增加，不是減少 ✘

D：鹵素(halogens)的沸點
由 F₂ → Cl₂ → Br₂ → I₂，分子間作用力(intermolecular forces)增強，沸點上升 ✔

答案：D ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q32

正確答案：A

先分析兩個裝置(set‑ups)：

Set‑up A 是回流裝置(reflux)
Set‑up B 是蒸餾裝置(distillation)

逐項分析：

(1) 兩個裝置的梨形燒瓶(pear‑shaped flask)都應加入防暴沸粒(anti‑bumping granules)

兩個裝置都需要加熱(liquid heating)，
防暴沸粒(anti‑bumping granules)可防止暴沸(bumping)，
所以 (1) 正確 ✔

(2) Set‑up B 中冷凝管(condenser)的水流方向

冷凝管(condenser)的冷卻水應 由下而上 流動，
以確保冷凝管內充滿水，提高冷卻效率。

圖中 P 在較高位置，Q 在較低位置，
正確應是 水由 Q 流入，由 P 流出。

題目說「水由 P 流入、由 Q 流出」，方向錯誤，
所以 (2) 不正確 ✘

(3) Set‑up A 適合在長時間加熱下以 ethanol + 過量酸化 K₂Cr₂O₇(aq) 製備 ethanal

回流(reflux) + 過量氧化劑(excess oxidising agent) + 長時間加熱
會令 ethanal 繼續被氧化成 ethanoic acid。

若要製備 ethanal，應使用蒸餾(distillation)，讓產品立即蒸出。

所以 (3) 不正確 ✘

正確的只有 (1)。

答案：A ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q33

正確答案：B

比較題目所示的兩個化合物(compounds)：

(1) 是否為對映異構體(enantiomers)

兩個分子都有一個手性碳(chiral carbon)，
而且兩者在該碳原子的空間排列(spatial arrangement)互為鏡像且不可疊合。

但一個是COCH₃；另一個是CH₂CHO

所以它們不是對映異構體(enantiomers)。
(1) 不正確 ✘

(2) 是否為結構異構體(structural isomers)

兩分子的molecular formula 一樣，只是原子連接方式(connectivity)完全不相同。

所以是結構異構體。
(2) 正確 ✔

(3) 是否為順反異構體(cis‑trans isomers)

在 C=C 雙鍵上，
每一個雙鍵碳原子都連接 兩個不同的取代基(substituents)，
而兩個分子在雙鍵取代基的相對位置不同。

但一個是COCH₃；另一個是CH₂CHO

所以它們不是順反異構體(cis‑trans isomers)。
(3) 不正確 ✘

正確的是 (1) 和 (3)。

答案：B ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q34

正確答案：C

平衡系統(equilibrium system)：

PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g)

目標：增加 PCl₃(g) 的莫耳數(number of moles)
即要令平衡向左移(shift to the left)。

逐項分析：

(1) 加入催化劑(catalyst)

催化劑只會加快正、逆反應速率(rate of reaction)，
不會改變平衡位置(equilibrium position)。

所以 PCl₅ 的莫耳數不變 ✘

(2) 移除少量 Cl₂(g)

Cl₂ 是生成物(product)。
移除生成物會令平衡向生成該物的一方移動，即向右移。

向右移會令 PCl₃ 增加

所以 (2) 正確 ✔

(3) 增加體積(volume)，溫度不變

氣體莫耳數：左邊：1 mol
右邊：2 mol

增加體積（等同降低壓力 pressure），
平衡會移向 氣體莫耳數較多的一方，即右邊，令 PCl₃ 增加

答案：C ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q35

正確答案：A

先辨認官能團(functional groups)：

該化合物同時含有： – 酯基(ester linkage, –COO–)
– 羧酸(carboxylic acid, –COOH)

逐項分析：

(1) 它是具旋光性(optically active)

分子中存在一個手性碳(chiral carbon)，
該碳連接四個不同取代基(substituents)。

所以化合物具有旋光性 ✔

(2) 可溶於 NaOH(aq)

因為含有羧酸(carboxylic acid)，
可與 NaOH(aq) 發生中和反應(neutralisation)，生成可溶性的羧酸鹽(salt)。

所以可溶 ✔

(3) 含有醛基(aldehyde functional group)

結構中沒有 –CHO 醛基，
只有酯基(ester)和羧酸(carboxylic acid)。

所以不正確 ✘

正確的是 (1) 和 (2)。

答案：A ✔

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q36

正確答案：B

第一句敘述：
鐵(iron)在其化合物中具有可變氧化態(variable oxidation states)

例如 Fe²⁺ 和 Fe³⁺，屬於過渡金屬(transition metal)特性 ✔

第二句敘述：
鐵會形成有顏色(coloured)的化合物

例如 Fe²⁺ 為淡綠色，Fe³⁺ 為黃色或棕色 ✔

但第二句不是第一句的正確解釋：

鐵具有可變氧化態的原因是：其 3d 和 4s 軌道能量相近(energy levels close)，
而形成有顏色的原因是 d–d 電子躍遷(d–d transition)。

兩者都是過渡金屬的性質，但無直接因果關係。

所以兩句皆正確，但第二句不是解釋。

答案：B ✔

2023 DSE Chemistry Paper 1A MC 詳解

C（85）
D（91）
A（73）
A（88）
C（79）
D（70）
C（70）
B（78）
C（86）
D（73）
B（90）
B（28）
D（69）
A（80）
B（72）
B（76）
A（57）
C（70）
D（77）
A（70）
B（86）
A（25）
B（79）
C（65）
B（73）
C（46）
D（30）
A（30）
D（56）
D（59）
C（58）
B（58）
A（50）
C（62）
A（58）
C（12）

2023 DSE Chemistry MC 詳解 (Click Me!)

參考資料：考生第一手反饋、考評局公開的考生示例、教師會議記錄

小編所提供的解題方法僅供參考及記錄，並非唯一解法，部分題目明顯存在更佳解法。

另外，由於本試卷並非中英語能力測試，小編在撰寫答案時未特別講究語法，部分題目刻意省略冠詞或完整句式，以提升作答效率。

注意：題目數量龐大，敬請耐心等候，並讓網頁完整載入（快則數秒；慢則一至兩分鐘），內容中或可能出現個別排版或輸入錯誤，敬請見諒。

2023 DSE Chemistry Paper 1 Q1

正確答案：C

過濾(filtration)只可用來分離 不溶性固體(insoluble solid) 和液體(liquid)。

逐項分析：

A. 油和水(oil and water)
是兩種不互溶液體(immiscible liquids)，應用分液漏斗(separating funnel)，不是過濾 ✘

B. 乙醇和水(ethanol and water)
互溶液體(miscible liquids)，不能用過濾 ✘

C. 氯化銀和水(silver chloride and water)
AgCl 是不溶性固體(insoluble solid)，可以用過濾分離 ✔

D. 氯化鈉和水(sodium chloride and water)
NaCl 可溶(soluble)，不能用過濾 ✘

所以答案：a mixture of silver chloride and water ✔

2023 DSE Chemistry Paper 1 Q2

正確答案：D

酸雨(acid rain)主要由 硫的氧化物(sulphur oxides) 和 氮的氧化物(nitrogen oxides) 引起。

逐項分析：

A. CH₄(g)
甲烷(methane)是溫室氣體，不會造成酸雨 ✘

B. CO(g)
一氧化碳(carbon monoxide)不是酸雨成因 ✘

C. N₂(g)
氮氣(nitrogen)化學性質穩定，不形成酸 ✘

D. SO₂(g)
二氧化硫(sulphur dioxide)會在空氣中形成硫酸(sulphuric acid)，造成酸雨 ✔

答案：SO₂(g) ✔

2023 DSE Chemistry Paper 1 Q3

正確答案：A

題目指固體 W 溶於水後形成 鹼性溶液(alkaline solution)。

逐項分析：

A. calcium oxide
CaO 是鹼性氧化物(basic oxide)，
與水反應生成氫氧化鈣(calcium hydroxide)，溶液呈鹼性 ✔

B. calcium chloride
CaCl₂ 是中性鹽(neutral salt)，溶液近中性 ✘

C. copper(II) oxide
CuO 幾乎不溶於水 ✘

D. copper(II) chloride
CuCl₂ 溶於水後呈酸性(acidic)，不是鹼性 ✘

答案：calcium oxide ✔

2023 DSE Chemistry Paper 1 Q4

正確答案：A

要比較 氮的質量百分比(percentage by mass of nitrogen)：

A. (NH₂)₂CO

含氮質量 = 2 × 14 = 28
摩爾質量 = 60.0

氮百分比 = 28 ÷ 60.0 ≈ 46.7%

B. NH₄NO₃

含氮質量 = 2 × 14 = 28
摩爾質量 = 80.0

氮百分比 = 28 ÷ 80.0 = 35.0%

C. NaNO₃

含氮質量 = 14
摩爾質量 = 85.0

氮百分比 ≈ 16.5%

D. (NH₄)₂SO₄

含氮質量 = 2 × 14 = 28
摩爾質量 = 132.1

氮百分比 ≈ 21.2%

最高的是 (NH₂)₂CO。

答案：A ✔

2023 DSE Chemistry Paper 1 Q5

正確答案：C

裝置是 紙上電泳/離子遷移實驗(electrolytic migration on filter paper)。

濾紙(filter paper)浸有 Na₂SO₄(aq)，可導電。

物質辨認：

KMnO₄(s) → MnO₄⁻，呈紫色(purple)，帶負電
CuSO₄(s) → Cu²⁺，呈藍色(blue)，帶正電

電場作用下：

陰離子(anion)向陽極(anode，正極)移動
陽離子(cation)向陰極(cathode，負極)移動

由圖可見：

P 接正極
Q 接負極

所以：

紫色的 MnO₄⁻ 向 P 移動
藍色的 Cu²⁺ 向 Q 移動

答案：A purple patch migrates towards P while a blue patch migrates towards Q ✔

2023 DSE Chemistry Paper 1 Q6

正確答案：D

氧化物被強熱(heated strongly)，金屬 X 比銀(silver)更不活潑，
表示氧化物會分解(decompose)。

已知：原本質量 = 2.21 g
剩餘固體 = 1.97 g

失去的質量 = 2.21 − 1.97 = 0.24 g
→ 為氧(oxygen)

氧的物質的量(amount of substance)： 0.24 ÷ 16.0 = 0.015 mol

X 的物質的量： 1.97 ÷ 197.0 = 0.010 mol

化學計量比： X : O = 0.010 : 0.015 = 2 : 3

所以化學式是 X₂O₃

答案：D ✔

2023 DSE Chemistry Paper 1 Q7

正確答案：C

題目問 錯誤(INCORRECT) 的敘述。

逐項分析：

A. 氨水(aqueous ammonia)是弱鹼(weak alkali) ✔
B. 濃氨水(concentrated aqueous ammonia)具腐蝕性(corrosive) ✔
D. 氨水加至過量於 CuSO₄(aq)，生成深藍色溶液(deep blue solution) ✔

C. 氨水可分辨 Pb(NO₃)₂(aq) 和 Al(NO₃)₃(aq) ✘

原因：兩者加氨水均生成白色沉澱(white precipitate)，
而且沉澱都 不溶於過量氨水，不能有效分辨。

所以 C 是錯誤敘述。

答案：C ✔

2023 DSE Chemistry Paper 1 Q8

正確答案：B

吸熱反應(endothermic)需要吸收熱能。

逐項分析：

A. 濃硫酸稀釋(dilution of concentrated sulphuric acid)
強烈放熱(exothermic) ✘

B. 石灰石熱分解(thermal decomposition of limestone)
CaCO₃ → CaO + CO₂
需要持續加熱，是吸熱反應 ✔

C. 生石灰與水反應(reaction of quicklime with water)
強烈放熱 ✘

D. 乙醇燃燒(combustion of ethanol)
放熱 ✘

答案：B ✔

2023 DSE Chemistry Paper 1 Q9

正確答案：C

裂解(cracking)反應特點：

生成 較小分子
產生 至少一種烯烴(alkene)，如丙烯(propene, C₃H₆)
原子數守恆

檢查選項 C：

C₁₆H₃₄ → C₃H₆ + C₆H₁₄ + C₇H₁₄

碳原子： 3 + 6 + 7 = 16 ✔

氫原子： 6 + 14 + 14 = 34 ✔

而且包含丙烯(propene)，符合題目要求。

其他選項不是不平衡，就是沒有 propene。

答案：C ✔

2023 DSE Chemistry Paper 1 Q10

正確答案：D

石油(petroleum)在分餾塔(fractionating tower)中進行分餾(fractional distillation)。

基本原理：

塔頂(upper part) → 低沸點(low boiling range)、低黏度(low viscosity)、分子較小
塔底(lower part) → 高沸點(high boiling range)、高黏度(high viscosity)、分子較大

Fraction U 在塔頂
Fraction L 在塔底

所以： Fraction U 的沸點範圍較低，黏度亦較低。

答案：Fraction U has a lower boiling range and a lower viscosity than fraction L ✔

2023 DSE Chemistry Paper 1 Q11

正確答案：B

在化學電池(chemical cell)中：

電子(electrons)由 較活潑金屬(more reactive metal) 流向 較不活潑金屬(less reactive metal)。
電子流向可直接比較金屬的活潑性(reactivity)。

逐個電池分析：

Chemical cell (1)

電子由 P → Q
⇒ P 比 Q 活潑
⇒ P > Q

Chemical cell (2)

電子由 R → Q
⇒ R 比 Q 活潑
⇒ R > Q

Chemical cell (3)

電子由 P → R
⇒ P 比 R 活潑
⇒ P > R

綜合比較： P > R > Q

答案：B ✔

2023 DSE Chemistry Paper 1 Q12

正確答案：B

中和反應(neutralisation)放出的熱量與：

生成的水的莫耳數(moles of water formed) 成正比
但溫度升高(temperature rise) 亦與溶液總體積(total volume) 有關

第一個情況

40 cm³ 0.5 M HCl
40 cm³ 0.5 M NaOH

HCl 莫耳數 = 0.040 × 0.5 = 0.020 mol
NaOH 莫耳數 = 0.020 mol

生成水 = 0.020 mol
溫度升高 = ΔT

第二個情況

60 cm³ 1.0 M HCl → 0.060 mol
60 cm³ 0.5 M NaOH → 0.030 mol（限制試劑）

生成水 = 0.030 mol

比較：放熱量 ∝ 生成水莫耳數
= 0.030 ÷ 0.020 = 1.5 倍

但總體積：第一個：80 cm³
第二個：120 cm³

溫度升高 ∝ 放熱量 ÷ 總體積
= 1.5 ÷ 1.5 = 1

所以溫度升高 與原來相同。

答案：ΔT ✔（選項 B）

2023 DSE Chemistry Paper 1 Q13

正確答案：D

考慮 硫酸銅(II)溶液(copper(II) sulphate solution) 的電解(electrolysis)。

關鍵原則：

陰極(cathode)：Cu²⁺ 會優先被還原(reduced)，生成紅棕色的銅(copper)
銅作為陽極(copper anode)：會被氧化(oxidised)，質量減少
石墨(graphite)為惰性電極(inert electrode)

逐項判斷：

只有在
陽極：copper，陰極：graphite
時，會出現：

陽極質量減少（Cu → Cu²⁺ + 2e⁻）
陰極有銅沉積
溶液藍色保持大致不變（Cu²⁺ 被補充）

符合題目描述的是選項 D。

答案：D ✔

2023 DSE Chemistry Paper 1 Q14

正確答案：A

反應： Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

H₂SO₄ 的物質的量： 50.0 cm³ = 0.0500 dm³
0.0500 × 0.50 = 0.0250 mol

Mg 的初始物質的量： 0.729 ÷ 24.3 = 0.0300 mol

比較可知： H₂SO₄ 是限制試劑(limiting reagent)

被消耗的 Mg： 0.0250 mol × 24.3 = 0.6075 g

剩餘 Mg： 0.729 − 0.6075 ≈ 0.122 g

答案：A ✔

2023 DSE Chemistry Paper 1 Q15

正確答案：B

氬(argon)在室溫和常壓下是氣體，原因是：

氬原子之間只有很弱的分子間作用力(intermolecular forces)，
因此沸點極低。

其他選項：

八隅體(octet)與是否為氣體無直接關係
單原子(monoatomic)本身不是主因
化學惰性(inert)不影響物理狀態

答案：B ✔

2023 DSE Chemistry Paper 1 Q16

正確答案：B

反應： Cl₂ + 2Br⁻ → Br₂ + 2Cl⁻

氧化劑(oxidising agent)的定義： 得到電子(gains electrons)，並被還原(reduced)

在反應中： Cl₂ 得到電子 → 變成 Cl⁻

所以：氧化劑是 Cl₂，
它 得到電子並被還原。

答案：B ✔

2023 DSE Chemistry Paper 1 Q17

正確答案：A

逐項分析：

(1) 冰(ice)具有開放結構(open structure)，而水(water)沒有
正確 ✔

(2) 冰中氫鍵(hydrogen bonds)的數目是水的兩倍
錯誤 ✘（冰中氫鍵較多但不是兩倍）

(3) H₂O 分子的形狀
無論在冰或水中，H₂O 分子本身都是 V 形(V‑shaped)，
四面體(tetrahedral)是氫鍵排列，不是分子形狀 ✘

所以只有 (1) 正確。

答案：A ✔

2023 DSE Chemistry Paper 1 Q18

正確答案：C

由表中數據分析：

XBr

熔點高（459°C）、沸點高（1325°C）
可溶於水 → 典型離子化合物(ionic compound)

ZBr

熔點低（32°C）、沸點低（105°C）
不溶於水 → 簡單分子物質(simple molecular substance)

逐項分析：

(1) XBr 是硬而脆(hard but brittle)的固體
離子化合物的典型性質 ✔

(2) ZBr 具巨型共價結構(giant covalent structure)
錯誤，低熔點表示是簡單分子 ✘

(3) X 是金屬，Z 是非金屬
離子化合物由金屬與非金屬形成 ✔

所以正確的是 (1) 和 (3)。

答案：C ✔

2023 DSE Chemistry Paper 1 Q19

正確答案：D

同系物(homologous series)的特徵：

具有相同官能團(functional group)
具有相同通式(general formula)
相鄰成員相差一個 CH₂

逐項分析：

(1) 結構式(structural formula)
不同碳數，結構不同 ✘

(2) 經驗式(empirical formula)
烯烴(alkenes)通式是 CₙH₂ₙ
化簡後皆為 CH₂ ✔

(3) 通式(general formula)
所有烯烴均為 CₙH₂ₙ ✔

正確的是 (2) 和 (3)。

答案：D ✔

2023 DSE Chemistry Paper 1 Q20

正確答案：A

逐項分析：

(1) 液態氮(liquid nitrogen)的標準生成焓 ≠ 0
因為標準生成焓為 0 的只限於元素在標準狀態(standard state)
氮的標準狀態是 N₂(g)，不是液態 ✔

(2) 化合物的標準生成焓一定是負值
不一定，有些是吸熱(endothermic) ✘

(3) CO(g) 的標準生成焓可直接由實驗測定
CO 不易直接由元素生成，只能用間接方法(Hess 定律) ✘

只有 (1) 正確。

答案：A ✔

2023 DSE Chemistry Paper 1 Q21

正確答案：B

防止鐵管生鏽(rusting)的方法：
陰極保護(cathodic protection)

逐個裝置分析：

Set‑up (1)：石墨(graphite) + 外加電源

鐵管接負極(cathode)，不被氧化 ✔

Set‑up (2)：銀(Ag) 連接鐵

銀比鐵不活潑，鐵會成為陽極(anode)，更易生鏽 ✘

Set‑up (3)：鎂(Mg) 連接鐵

鎂比鐵活潑，作犧牲陽極(sacrificial anode)，保護鐵 ✔

所以可行的是 (1) 和 (3)。

答案：B ✔

2023 DSE Chemistry Paper 1 Q22

正確答案：D

先計算兩種溶液的性質：

Solution A
100 cm³ 1.0 M 硝酸(nitric acid)
莫耳數 = 0.100 × 1.0 = 0.10 mol H⁺

Solution B
100 cm³ 0.5 M 硫酸(sulphuric acid)
莫耳數 = 0.100 × 0.5 = 0.05 mol H₂SO₄
硫酸是二元酸(dibasic acid)
→ 提供 0.10 mol H⁺

逐項分析：

(1) 兩種溶液都可與鐵(iron)反應
硝酸與硫酸皆可與鐵反應 ✔

(2) 完全中和所需的 1.0 M KOH 體積相同
兩者皆含 0.10 mol H⁺，
中和需要 0.10 mol OH⁻，
所以所需 KOH 體積相同 ✔

(3) 各自加入 0.05 mol CaCO₃，產生的氣體莫耳數相同
反應：CaCO₃ + 2H⁺ → CO₂ + H₂O + Ca²⁺

兩種溶液皆提供 0.10 mol H⁺，
正好可完全反應 0.05 mol CaCO₃，
生成 0.05 mol CO₂

不過，硝酸會與 CaCO₃ 正常產生 CO₂
但硫酸與 CaCO₃ 會生成 CaSO₄(s)，其溶解度低，會在固體表面形成保護層，
阻礙反應繼續，實際產生的 CO₂ 較少。

答案：A ✔

2023 DSE Chemistry Paper 1 Q23

正確答案：B

逐項分析：

(1) 乙酸(ethanoic acid)存在於食醋(vinegar)中 ✔

(2) 乙酸令酚酞(phenolphthalein)由無色變粉紅
錯誤 ✘
酚酞在酸性(acidic)中仍為無色，
只在鹼性(alkaline)中變粉紅

(3) 乙酸屬於烷酸(alkanoic acid) ✔

所以正確的是 (1) 和 (3)。

答案：B ✔

2023 DSE Chemistry Paper 1 Q24

正確答案：C

第一句敘述：
正丁烷(butane)與甲基丙烷(methylpropane)有相同物理性質

錯誤 ✘
它們是結構異構體(structural isomers)，
物理性質（如沸點）不同。

第二句敘述：
正丁烷與甲基丙烷有相同分子式(molecular formula)

正確 ✔
兩者皆為 C₄H₁₀。

所以是：
第一句錯，第二句對。

答案：C ✔

2023 DSE Chemistry Paper 1 Q25

正確答案：B

反應：
2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)

先比較兩個實驗中 H₂O₂ 的總莫耳數：

實驗 I：
1.0 M × 25 cm³ = 0.025 mol

實驗 II：
0.5 M × 50 cm³ = 0.025 mol

→ 兩個實驗的 H₂O₂ 總莫耳數相同
→ 最終產生的 O₂ 總體積相同（平台高度相同）

但反應速率(rate of reaction)取決於 濃度(concentration)：

實驗 I 濃度較高 → 初速較快（斜率較大）
實驗 II 濃度較低 → 初速較慢

所以正確圖像應顯示：

I 的曲線較陡
II 的曲線較平
最後到達同一平台

符合的是 B。

答案：B ✔

2023 DSE Chemistry Paper 1 Q26

正確答案：C

反應（完全燃燒）：
C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l)

已知： C₃H₈ = 100 cm³
O₂ = 600 cm³

按體積比(volume ratio)： 1 : 5

100 cm³ C₃H₈ 需要： 100 × 5 = 500 cm³ O₂

實際提供 O₂ = 600 cm³
→ O₂ 過量(excess) = 100 cm³

生成 CO₂： 1 vol C₃H₈ → 3 vol CO₂
→ 100 cm³ C₃H₈ 生成 300 cm³ CO₂

反應後的氣體：

CO₂：300 cm³
剩餘 O₂：100 cm³

總氣體體積： 300 + 100 = 400 cm³

答案：C ✔

2023 DSE Chemistry Paper 1 Q27

正確答案：D

平衡系統(equilibrium system)：

Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ Fe(SCN)²⁺(aq)

加入少量 Fe(NO₃)₃(s)：
→ Fe(NO₃)₃ 溶解，增加 Fe³⁺ 濃度

根據勒沙特列原理(Le Chatelier’s principle)：

平衡向右移
Fe(SCN)²⁺ 濃度增加

在新平衡時：

反應速率(rate) 恢復平衡
但由於生成物濃度增加，逆反應(backward reaction)速率增加

所以：

逆反應速率：增加
Fe(SCN)²⁺ 濃度：增加

答案：D ✔

2023 DSE Chemistry Paper 1 Q28

正確答案：A

在室溫下，最快的反應通常是：

水溶液中離子之間的反應(aqueous ionic reaction)
尤其是生成沉澱(precipitation)

逐項分析：

A. AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)
這是離子沉澱反應(precipitation)，幾乎瞬間完成 ✔

B. Zn + HCl
涉及金屬表面反應，速率較慢 ✘

C. 鐵生鏽
極慢反應 ✘

D. 甲烷與溴的自由基取代
需要光照(light)，且在室溫下不快 ✘

答案：A ✔

2023 DSE Chemistry Paper 1 Q29

正確答案：D

已知：

反應 (1)：
HI(g) ⇌ ½H₂(g) + ½I₂(g) ，平衡常數 = K₁

反應 (2)：
H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) ，平衡常數 = K₂

推導關係：

反應 (1) 反向：
½H₂ + ½I₂ ⇌ HI
平衡常數 = 1 / K₁
反應 (2) 是上述反應 係數乘 2
平衡常數要平方

所以：
K₂ = (1 / K₁)² = 1 / K₁²

答案：D ✔

2023 DSE Chemistry Paper 1 Q30

正確答案：D

逐項分析：

A. ethene + hydrogen chloride
烯烴與鹵化氫會發生加成反應(addition) ✔

B. propan‑1‑ol + PCl₃
醇與 PCl₃ 反應生成氯代烷 ✔

C. propene + hydrogen（Pt）
催化加氫(hydrogenation) ✔

D. methylpropan‑2‑ol + 酸化 K₂Cr₂O₇
三級醇(tertiary alcohol) 不能被氧化 ✘

所以這一對 不會反應。

答案：D ✔

2023 DSE Chemistry Paper 1 Q31

正確答案：C

反應前後比較官能團(functional groups)：

左邊：
–CO–（酮 ketone）
–COOH（羧酸 carboxylic acid）

右邊：
–CHOH–（二級醇 secondary alcohol）
–COOH 保持不變

即：
只把酮還原成醇，羧酸不被還原

逐項分析：

A. LiAlH₄
會把酮和羧酸都還原 ✘

B. 濃硫酸
脫水試劑，不是還原劑 ✘

C. NaBH₄(aq)
可還原酮，但 不還原羧酸 ✔

D. KOH(aq)
不具還原性 ✘

答案：C ✔

2023 DSE Chemistry Paper 1 Q32

正確答案：B

反應：
X(aq) ⇌ Y(aq)

在平衡時，
X : Y = 1 : 3
所以平衡常數(equilibrium constant)
Kc = [Y]/[X] = 3

逐項分析：

(1) 平衡前任何時刻，Qc > Kc
系統最初只有少量 X，沒有 Y，
Qc = 0 < Kc
所以 (1) 錯誤 ✘

(2) 若最初只加入少量 Y，在同一溫度下
平衡常數 Kc 不變，
最終平衡組成仍需滿足 X : Y = 1 : 3
所以 (2) 正確 ✔

(3) 平衡時逆反應速率是正反應的 3 倍
在平衡時，正反應速率相等(rate of forward = rate of backward)，
與濃度比例無關
所以 (3) 錯誤 ✘

只有 (2) 正確。

答案：B ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1A MC 詳解

C（85）
D（91）
A（73）
A（88）
C（79）
D（70）
C（70）
B（78）
C（86）
D（73）
B（90）
B（28）
D（69）
A（80）
B（72）
B（76）
A（57）
C（70）
D（77）
A（70）
B（86）
A（25）
B（79）
C（65）
B（73）
C（46）
D（30）
A（30）
D（56）
D（59）
C（58）
B（58）
A（50）
C（62）
A（58）
C（12）

2022 DSE Chemistry MC 詳解 (Click Me!)

參考資料：考生第一手反饋、考評局公開的考生示例、教師會議記錄

小編所提供的解題方法僅供參考及記錄，並非唯一解法，部分題目明顯存在更佳解法。

另外，由於本試卷並非中英語能力測試，小編在撰寫答案時未特別講究語法，部分題目刻意省略冠詞或完整句式，以提升作答效率。

注意：題目數量龐大，敬請耐心等候，並讓網頁完整載入（快則數秒；慢則一至兩分鐘），內容中或可能出現個別排版或輸入錯誤，敬請見諒。

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q1

正確答案：C

題目問關於二氧化碳(carbon dioxide, CO₂)的 錯誤(INCORRECT) 敘述。

逐項分析：

A. 可令石灰水(limewater)變濁
CO₂ 與 Ca(OH)₂ 反應生成 CaCO₃(s)，石灰水變乳白色 ✔

B. 可用來製造乾冰(dry ice)
乾冰是固態二氧化碳(solid CO₂) ✔

C. 可由將大理石(marble, CaCO₃)加入水中製得
錯誤 ✘
CaCO₃ 只會與酸(acid)反應產生 CO₂，不會與水反應

D. 市區空氣中 CO₂ 含量一般較鄉郊高
因燃燒化石燃料(fossil fuels)較多 ✔

答案：C ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q2

正確答案：C

題目：⁵¹X³⁺ 離子

X 的原子序數(atomic number) = 23
質量數(mass number) = 51

中子數(number of neutrons)： 51 − 23 = 28

電子數(number of electrons)： X³⁺ 表示失去 3 個電子
→ 23 − 3 = 20

28 neutrons，20 electrons（以題目設定）

答案：C ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q3

正確答案：A

電解質(electrolyte)定義：
在熔融狀態或水溶液中能導電(conduct electricity) 的物質。

逐項分析：

A. sodium chloride
NaCl 在熔融或溶於水時可電離成 Na⁺ 和 Cl⁻ ✔

B. silicon dioxide
巨型共價結構(giant covalent structure)，不導電 ✘

C. methanol
共價化合物(covalent compound)，不電離 ✘

D. mercury
金屬導電靠自由電子，不屬於電解質 ✘

答案：A ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q4

正確答案：B

題目問 錯誤(INCORRECT) 的滴定(titration)操作。

逐項分析：

A. 用溶液潤洗移液管(pipette)
正確，可避免稀釋誤差 ✔

B. 用溶液潤洗錐形瓶(conical flask)
錯誤 ✘
錐形瓶只需用蒸餾水(distilled water)清洗，
潤洗會改變反應物的莫耳數(moles)

C. 眼睛與弧形液面(meniscus)同一水平讀數
正確 ✔

D. 確保滴定管(burette)內沒有氣泡
正確 ✔

答案：B ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q5

正確答案：C

X 是首 20 個元素之一，
能形成 穩定的 XH₄⁺(aq) 離子。

這表示：

X 可形成四個共價鍵(four covalent bonds)
再接受一個質子(proton, H⁺)

這是 第五族(Group V) 元素的特徵（如氧族）

答案：C ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q6

正確答案：B

反應生成 磷酸銅(II)(copper(II) phosphate)，為不溶性鹽(insoluble salt)。

反應方程式： 3Cu²⁺ + 2PO₄³⁻ → Cu₃(PO₄)₂(s)

已知： CuCl₂(aq) = 0.04 mol → 0.04 mol Cu²⁺
Na₃PO₄(aq) = 0.02 mol → 0.02 mol PO₄³⁻

所需 Cu²⁺ ：PO₄³⁻ = 3 : 2
0.02 mol PO₄³⁻ 需要： 0.02 × 3/2 = 0.03 mol Cu²⁺

實際 Cu²⁺ 有 0.04 mol
剩餘： 0.04 − 0.03 = 0.01 mol

答案：B ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q7

正確答案：D

題目：白色固體(white solid)，不溶於水(water)，亦不溶於過量氨水(excess aqueous ammonia)。

逐項分析：

A. Pb(NO₃)₂
硝酸鹽(nitrate)全部可溶(soluble) ✘

B. Zn(OH)₂
氫氧化鋅(zinc hydroxide)為白色沉澱，
但可溶於過量氨水(excess NH₃)，形成配合物(complex ion) ✘

C. MgSO₄
硫酸鎂(magnesium sulphate)可溶於水 ✘

D. CaCO₃
碳酸鈣(calcium carbonate)為白色固體，
不溶於水，亦不溶於氨水 ✔

答案：D ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q8

正確答案：C

圖中聚合物(polymer)的主鏈(main chain)為：

–CH₂–CHCl–CH₂–CHCl– ……

即 聚氯乙烯(poly(chloroethene), PVC)。

逐項分析：

A. 可作玻璃替代品(substitute for glass)
這是聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)，不是 PVC ✘

B. 重複單元(repeating unit) 錯誤
PVC 的正確重複單元是 –CH₂–CHCl– ✘

C. 由單體經加成聚合(addition polymerisation)製成
氯乙烯(chloroethene)經加成聚合形成 PVC ✔

D. 能迅速使溴的有機溶液褪色
聚合物沒有 C=C 雙鍵，不能褪色 ✘

答案：C ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q9

正確答案：C

Y：HOCH₂CH₂OH（ethane‑1,2‑diol）

含有 兩個羥基(two hydroxyl groups, –OH)
碳鏈短(short hydrocarbon chain)
能與水形成多重強氫鍵(strong hydrogen bonding)
✅ 溶解度最高(highest solubility)

Z：CH₃COOCH₃（methyl ethanoate）

含有 極性酯基(polar ester group, –COO–)
碳鏈短(short hydrocarbon chain)
能與水形成氫鍵(hydrogen bonding with water molecules)
✅ 可溶於水，但弱於 Y

X：CH₃CH₂CH₂CH₂OH（butan‑1‑ol）

只有 一個羥基(one –OH group)
碳氫鏈最長(longest hydrocarbon chain)
疏水性最強(strong hydrophobic effect)
✅ 與水吸引力最弱 → 溶解度最低(lowest solubility)

所以：
Y > X > Z

答案：C ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q10

正確答案：A

反應： Zn(s) + 2Ag⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + 2Ag(s)

計算物質的量(amount of substance)：

Zn： 6.54 g ÷ 65.4 = 0.10 mol

Ag⁺： 100.0 cm³ × 1.0 M = 0.10 mol

反應比例(stoichiometric ratio)： 1 mol Zn : 2 mol Ag⁺

0.10 mol Ag⁺ 只需： 0.05 mol Zn

實際 Zn 有 0.10 mol
→ Zn 過量(excess)
→ Ag⁺ 為限制試劑(limiting reagent)

結論：

有部分鋅反應
溶液中沒有銀離子剩餘

答案：A ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q11

正確答案：C

電解 1.0 M CuSO₄(aq)，
陰極(cathode)：銅(copper)
陽極(anode)：碳(carbon, graphite)。

逐極分析：

陰極(cathode)

Cu²⁺(aq) 會被還原(reduced)： Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu(s)

→ 銅沉積(copper is deposited) ✔

陽極(anode)

碳是惰性電極(inert electrode)，
水被氧化(oxidised)： 4OH⁻ → O₂ + 2H₂O + 4e⁻

→ 產生氧氣(oxygen is formed) ✔

符合的是：

陰極：銅沉積
陽極：氧氣生成

答案：C ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q12

正確答案：D

反應是 氨的氧化(oxidation of ammonia)：

xNH₃ + yO₂ → xNO + zH₂O

配平方程式(balancing chemical equation)：

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

所以：

x = 4
y = 5
z = 6

答案：D ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q13

正確答案：B

電池(cell)內容：

Beaker (1)：KI(aq)，Pt 電極 X
Beaker (2)：Fe(NO₃)₃(aq)，Pt 電極 Y
圖示顯示電子流向(electron flow direction)：
由 X → Y

關鍵原則：

電子由陽極(anode)流向陰極(cathode)
陽極發生氧化(oxidation)
陰極發生還原(reduction)

分析：

Beaker (1)

I⁻ 被氧化： 2I⁻ → I₂ + 2e⁻

I₂ 使溶液呈 棕色(brown) ✔

Beaker (2)

Fe³⁺ 被還原： Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺

顏色由 黃色(yellow) 變成 淡綠色(pale green)，
不是題目所述方向 ✘

逐項判斷：

A. X 是陰極
錯誤，X 是陽極 ✘

B. Beaker (1) 溶液逐漸變棕色
正確 ✔

C. Beaker (2) 由淡綠變黃
錯誤 ✘

D. Fe(NO₃)₃ 是還原劑(reducing agent)
錯誤，Fe³⁺ 是氧化劑(oxidising agent) ✘

答案：B ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q14

正確答案：B

已知標準生成焓(standard enthalpy change of formation)：

H₂O(l)：−286 kJ mol⁻¹
Na₂O(s)：−414 kJ mol⁻¹
NaOH(s)：−425 kJ mol⁻¹

反應： Na₂O(s) + H₂O(l) → 2NaOH(s)

計算反應焓變(enthalpy change of reaction)：

ΔH = ΣΔHf(products) − ΣΔHf(reactants)

生成物(products)： 2 × (−425) = −850 kJ

反應物(reactants)： −414 + (−286) = −700 kJ

ΔH = −850 − (−700) = −150 kJ mol⁻¹

答案：B ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q15

正確答案：C

已知條件整理：

加入稀鹽酸(dilute HCl)：
- 只有 Q 和 R 產生無色氣體(colourless gas, H₂)
  → Q、R 比氫活潑(more reactive than hydrogen)
  → P 比氫不活潑(less reactive than hydrogen)
加入鋅(zinc)到其氯化物(chlorides)溶液：
- 只有 R 的氯化物沒有變化(no observable change)
  → 鋅 不能置換 R⁺
  → R 比鋅更活潑(more reactive than zinc)

由此得出活潑性順序(reactivity order)： R > Zn > Q > H > P
（只需關心 P、Q、R）

所以還原能力(reducing power，由弱至強)： P < Q < R

答案：C ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q16

正確答案：D

已知：

分子式(molecular formula)：C₄H₇Br
含有 一個 C=C 雙鍵(one carbon–carbon double bond)
與溴水的有機溶液(bromine in organic solvent)反應，生成 鄰二溴化物(vicinal dibromide)

反應特點：

Br₂ 會 加成(addition) 到 C=C 上
兩個 Br 會加到原來雙鍵的兩個碳原子上

逐個檢查：

(1) CH₂BrCH₂CH=CH₂
雙鍵在末端，Br 加成後 不能形成題目所示的結構 ✘

(2) H₂C=CHCHBrCH₃
雙鍵在 C1–C2
加成後 Br 會在 C1、C2，
與題目產物相符 ✔

(3) CH₃CH=CHCH₂Br
雙鍵在 C2–C3
加成後 Br 在 C2、C3，
亦與題目產物相符 ✔

所以正確的是 (2) 和 (3)。

答案：D ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q17

正確答案：A

圖中裝置是 簡單蒸餾(simple distillation) 裝置，包括：

加熱(heating)
防暴沸粒(anti‑bumping granules)
冷凝管(condenser)
冰水冷卻(iced water)

逐項分析：

(1) 從海水取得純水(obtaining pure water from sea water)
✅ 可以
水蒸發後再冷凝，鹽不揮發(non‑volatile salt)

(2) 從柴油取得丙烷(obtaining propane from diesel oil)
❌ 不可以
需要 分餾(fractional distillation)，而非簡單蒸餾

(3) 從液態空氣取得氧氣(obtaining oxygen from liquefied air)
❌ 不可以
需要 低溫分餾(cryogenic fractional distillation)

只有 (1) 正確。

答案：A ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q18

正確答案：D

判斷是否會放出氫氣(hydrogen gas, H₂)的原則：
金屬(metal) 必須比氫更活潑(more reactive than hydrogen)，
並且反應介質通常是 酸(acid) 或 強鹼(strong alkali)（對某些活潑金屬）。

逐項分析：

(1) 銅(copper) + 濃鹽酸(concentrated HCl)
銅比氫不活潑(less reactive than hydrogen)，
不會與鹽酸反應 ✘

(2) 鐵(iron) + 稀硫酸(dilute H₂SO₄)
鐵比氫活潑，
與稀酸反應產生氫氣 ✔

(3) 鈣(calcium) + NaOH(aq)
鈣是非常活潑金屬(very reactive metal)，
可與水/鹼性溶液反應放出氫氣 ✔

所以正確的是 (2) 和 (3)。

答案：D ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q19

正確答案：D

觀察兩個化合物(compounds)的結構：

左邊：烯烴(alkene)（含 C=C 雙鍵）
右邊：環狀烷烴(cycloalkane)（只有單鍵）

逐項分析：

(1) 屬於同一同系物(homologous series)
一個是烯烴，一個是烷烴，
官能團(functional group)不同 ✘

(2) 分子式相同(molecular formula)
烯烴與環烷烴同為 CₙH₂ₙ ✔

(3) 不溶於水(insoluble in water)
兩者皆為非極性(non‑polar)有機物，
不與水形成氫鍵(hydrogen bonding) ✔

正確的是 (2) 和 (3)。

答案：D ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q20

正確答案：C

反應：
2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g)

逐項分析：

(1) 鈉在水面快速移動
因反應劇烈且放出氫氣，使鈉浮動 ✔

(2) 溶液呈紅色(red)
錯誤 ✘
生成 NaOH，溶液呈 鹼性(alkaline)，
通用指示劑(universal indicator)會變 藍紫色(purple/blue)，不是紅色

(3) 反應是放熱(exothermic)
鈉與水反應強烈放熱 ✔

所以正確的是 (1) 和 (3)。

答案：C ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q21

正確答案：A

逐項分析：

(1) 石墨(graphite)的標準生成焓(standard enthalpy change of formation)為 0
因為石墨是碳的標準狀態(standard state of carbon) ✔

(2) 一氧化碳(carbon monoxide)的燃燒焓(enthalpy change of combustion)為負值
燃燒反應(combustion)必為放熱(exothermic) ✔

(3) CO 的生成焓 = 石墨的燃燒焓
錯誤 ✘
石墨燃燒生成的是 CO₂，不是 CO

所以正確的是 (1) 和 (2)。

答案：A ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q22

正確答案：D

已知條件：

A、B 皆為一元酸(monobasic acids)
濃度相同：0.10 M

pH 分析：

A：pH = 1.0 → [H⁺] = 0.10 M → 完全電離(complete ionisation) → 強酸(strong acid)
B：pH = 3.0 → [H⁺] = 1.0 × 10⁻³ M → 部分電離(partial ionisation) → 弱酸(weak acid)

逐項分析：

(1) A 比 B 強
pH 較低 → 酸性較強 ✔

(2) B(aq) 中仍有未電離的 B 分子
弱酸(weak acid)只部分電離 ✔

(3) 完全中和所需 NaOH 莫耳數相同
兩者皆為一元酸(monobasic)，
25.0 cm³ × 0.10 M → 0.00250 mol H⁺
→ 所需 OH⁻ 莫耳數相同 ✔

三項皆正確。

答案：D ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q23

正確答案：A

分餾塔(fractionating tower)原理（由上至下）：

分子量 ↑
沸點 ↑
黏度(viscosity) ↑
顏色(color) 由淺 → 深
易燃性(flammability) ↓

逐項分析：

(1) Fraction S 比 Fraction Q 顏色較深
S 在塔底 → 分子大 → 顏色深 ✔

(2) Fraction R 的黏度比 Fraction P 高
R 位於較低位置 → 黏度較高 ✔

(3) Fraction Q 比 Fraction P 易燃
Q 分子較大，P 分子較小
→ P 更易燃
所以此敘述錯誤 ✘

正確的是 (1) 和 (2)。

✅ 答案：A ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q24

正確答案：C

第一句敘述：
乙烯(ethene)與丁‑1‑烯(but‑1‑ene)有相同的燃燒焓(enthalpy change of combustion)

錯誤 ✘
燃燒焓與 分子中碳、氫原子數目 有關，
丁‑1‑烯含有更多 C、H → 燃燒焓更大。

第二句敘述：
乙烯與丁‑1‑烯有相同經驗式(empirical formula)

乙烯：C₂H₄ → CH₂
丁‑1‑烯：C₄H₈ → CH₂
正確 ✔

所以是：
第一句錯誤，第二句正確。

答案：C ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q25

正確答案：B

混合氣體：
甲烷(methane, CH₄) + 乙烷(ethane, C₂H₆)

燃燒反應(combustion reactions)：

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
1 體積 CH₄ → 1 體積 CO₂

C₂H₆ + 7/2 O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
1 體積 C₂H₆ → 2 體積 CO₂

計算：

CO₂ = x (來自 CH₄) + 2y (來自 C₂H₆)
而 x + y = 50

代入： x + 2(50 − x) = 80
x + 100 − 2x = 80
100 − x = 80
x = 20

正確是 20 cm³

答案：B ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q26

正確答案：D

反應：
CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

圖像特徵比較：

曲線 Y：
- 初始斜率較小（反應較慢, lower rate）
- 最終平台高度相同（相同總產物量, same total CO₂)

逐項分析：

A. 升高溫度
→ 速率增加，斜率更大 ✘

B. 用較少體積但同濃度 HCl
→ 產物總量減少，平台較低 ✘

C. 降低 HCl 濃度
→ 速率慢，但總 CO₂ 量也減少 ✘

D. 用同質量 CaCO₃ 顆粒(granules) 代替粉末(powder)
→ 表面積(surface area)減少
→ 反應較慢，但 總 CO₂ 不變 ✔

答案：D ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q27

正確答案：A

觀察結構：

含有 C=C 雙鍵(carbon–carbon double bond)
但其中一個雙鍵碳連接 兩個相同取代基(two identical substituents)
→ 不能形成順反異構(cis‑trans isomerism)

另外：

分子中沒有手性碳(chiral carbon)
→ 不能形成對映異構(enantiomerism)

所以：

cis‑trans isomerism：No
enantiomerism：No

對應選項：

答案：A ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q28

正確答案：B

由圖像(graph)可見：

初始時：
- X(g) 濃度較高
- Y(g) 濃度接近 0
隨時間：
- X(g) 濃度下降
- Y(g) 濃度上升
在平衡(equilibrium)時：
- X(g) 約為 1.2 mol dm⁻³
- Y(g) 約為 2.4 mol dm⁻³

表示：

每消耗 0.8 mol X
生成 2.4 mol Y

因此反應的化學計量(stoichiometry)為：

X(g) ⇌ 3Y(g)

答案：B ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q29

正確答案：B

題目中的化合物是 內酰胺(lactam，環狀酰胺 cyclic amide)。

反應步驟：

1️⃣ 與過量 NaOH(aq) 加熱

→ 酰胺(amid)發生鹼性水解(alkaline hydrolysis)
→ 生成：

羧酸鹽(carboxylate ion)
胺(amine)

2️⃣ 加入過量 HCl(aq)

→ 羧酸鹽 → 羧酸(carboxylic acid)
→ 胺 → 胺鹽(ammonium salt) 或游離胺（視條件）

最終主要有機產物(major organic product)為：

胺基酸型結構(amino acid type)
即同一分子中同時含有：
–COOH（羧酸 carboxylic acid）

答案：B ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q30

正確答案：A

反應：
2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

平衡時：
SO₃ = 0.30 mol
→ SO₂ 消耗 0.30 mol
→ O₂ 消耗 0.15 mol

平衡莫耳數（體積 1.0 dm³）：
SO₂ = 0.10 mol
O₂ = 0.45 mol
SO₃ = 0.30 mol

平衡常數（equilibrium constant, Kc）：

Kc = (0.30 × 0.30) ÷ (0.10 × 0.10 × 0.45)
Kc = 20 mol⁻¹ dm³

答案：A ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q31

正確答案：B

圖中裝置是用來量度氣體體積(gas volume)，適合用於反應過程中會持續產生氣體的反應。

逐項分析：

(1) Zn(OH)₂(s) + HNO₃(aq)
這是酸鹼中和反應(neutralisation)。
生成的是 Zn(NO₃)₂(aq) 和 H₂O(l)，沒有氣體產生，
所以反應進度不能靠氣體體積來追蹤 ✘

(2) Mg(s) + HCl(aq)
金屬與酸反應(metal–acid reaction)，生成 氫氣(hydrogen gas)：
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂
氫氣體積會隨時間增加，可直接用此裝置量度 ✔

(3) KBr(s) + Cl₂(aq)
這是鹵素置換反應(halogen displacement)，
生成 Br₂(aq)，沒有氣體產生 ✘

答案：B ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q32

正確答案：A

平衡系統(equilibrium system)：
2CrO₄²⁻(aq) + 2H⁺(aq) ⇌ Cr₂O₇²⁻(aq) + H₂O(l)

題目問：哪一項能顯示鉻(chromium)具有過渡金屬(transition metal) 的特徵。

逐項分析：

(1) Cr₂O₇²⁻(aq) 呈橙色(coloured ion)
形成有顏色的化合物是過渡金屬的典型特徵 ✔

(2) 加入 HCl 會令平衡右移
這只是酸鹼平衡(acid–base equilibrium) 的結果，
與過渡金屬特性無直接關係 ✘

(3) CrO₄²⁻ 和 Cr₂O₇²⁻ 中鉻的氧化數相同
兩者中鉻的氧化數皆為 +6，
沒有顯示可變氧化態(variable oxidation states) ✘

答案：A ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q33

正確答案：D

題目結構是 阿士匹靈(aspirin)。

逐項分析：

(1) 含有酯基(ester group)
結構中有 –COO–，由酚羥基與乙酸形成 ✔

(2) 可減少炎症(reduce inflammation)
阿士匹靈屬於非類固醇消炎藥(non‑steroidal anti‑inflammatory drug) ✔

(3) 在 Na₂CO₃(aq) 中溶解度較高
因為含有羧酸(carboxylic acid)，
與 Na₂CO₃ 反應生成可溶的鈉鹽(sodium salt)，
溶解度高於純水 ✔

答案：D ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q34

正確答案：C

縮合聚合(condensation polymerisation)的單體(mononer)必須 含有兩個官能團(two functional groups)，
以便形成長鏈並同時脫去小分子(如 water)。

逐項分析：

(1) H₂C=CHCH₂CH₂CH=CH₂
只含 C=C 雙鍵(carbon–carbon double bond)，
屬加成聚合(addition polymerisation)的單體，不適合縮合聚合 ✘

(2) HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOH
含有 兩個 –COOH 羧酸基(two carboxylic acid groups)，
可與二醇反應形成聚酯(polyester) ✔

(3) HOCH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂OH
含有 兩個 –OH 羥基(two hydroxyl groups)，
可與二酸反應進行縮合聚合 ✔

答案：C ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q35

正確答案：A

題目中的結構為 合成洗滌劑(synthetic detergent)，
含有：

長疏水烴鏈(long hydrophobic hydrocarbon chain)
親水硫酸酯基(hydrophilic sulphate group)

逐項分析：

(1) 是非肥皂型洗滌劑(soapless detergent)
含 –SO₄⁻，不是脂肪酸鹽(soap) ✔

(2) 可作乳化劑(emulsifying agent)
同時有親水頭(hydrophilic head)及疏水尾(hydrophobic tail) ✔

(3) 可增加水的表面張力(surface tension)
錯誤 ✘
洗滌劑會降低表面張力，使污垢易被移除

答案：A ✔

2022 DSE Chemistry Paper 1 Q36

正確答案：D

第一句敘述：
在化學平衡(chemical equilibrium)時，反應物與生成物的濃度必須相等

錯誤 ✘
平衡時濃度是 保持不變，但不一定相等。

第二句敘述：
在化學平衡時，正反應與逆反應速率皆為零

錯誤 ✘
平衡是 動態平衡(dynamic equilibrium)，
正反應速率相等，但都不是零。

所以兩句皆錯。

答案：D ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1A MC 詳解

C（85）
B（59）
C（86）
D（65）
B（75）
C（77）
D（78）
A（62）
A（61）
C（68）
A（75）
D（73）
A（66）
A（48）
D（46）
B（66）
C（83）
A（66）
C（55）
B（43）
C（81）
D（53）
A（62）
B（64）
D（86）
B（62）
C（51）
A（75）
C（65）
D（52）
A（68）
B（71）
A（58）
D（37）
C（63）
B（51）

2021 DSE Chemistry MC 詳解 (Click Me!)

參考資料：考生第一手反饋、考評局公開的考生示例、教師會議記錄

小編所提供的解題方法僅供參考及記錄，並非唯一解法，部分題目明顯存在更佳解法。

另外，由於本試卷並非中英語能力測試，小編在撰寫答案時未特別講究語法，部分題目刻意省略冠詞或完整句式，以提升作答效率。

注意：題目數量龐大，敬請耐心等候，並讓網頁完整載入（快則數秒；慢則一至兩分鐘），內容中或可能出現個別排版或輸入錯誤，敬請見諒。

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q1

正確答案：D

已知性質包括：

熔點為 146 °C（melting point is moderate）
可溶於水（soluble in water）
水溶液不導電（aqueous solution does not conduct electricity）

逐項分析：

A. 巨型離子結構(giant ionic structure)
通常具有高熔點(high melting point)，
而且水溶液中含有可移動離子(mobile ions)，可導電(conduct electricity) ✘

B. 巨型金屬結構(giant metallic structure)
金屬一般不溶於水(insoluble in water) ✘

C. 巨型共價結構(giant covalent structure)
例如鑽石(diamond)、二氧化矽(silicon dioxide)，
熔點極高(very high melting point)，且不溶於水 ✘

D. 簡單分子結構(simple molecular structure)
分子間作用力弱(weak intermolecular forces)，
熔點較低，
若為極性分子(polar molecule)，可溶於水，
而且不電離(no ionisation)，水溶液不導電 ✔

答案：D ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q2

正確答案：B

裝置屬於電解(electrolysis)系統，
包括：

碳電極(carbon electrodes)
電解質(electrolyte)：稀硫酸(dilute sulphuric acid, H₂SO₄)
凝膠(gel) 含 CuCr₂O₇(aq)

在稀硫酸的電解中：

陰極(cathode)：
H⁺(aq) 得電子(gain electrons)，
生成氫氣(hydrogen gas, H₂)
陽極(anode)：
水被氧化(oxidation of water)，
生成氧氣(oxygen gas, O₂)

由電池符號可判斷 Y 為陰極(cathode)，
因此在 Y 附近會看到 氣泡(gas bubbles)。

逐項判斷：

A. 藍色(blue colour) 出現在 Y 附近
不符合電解反應 ✘

B. Y 附近出現氣泡(gas bubbles)
為氫氣生成 ✔

C. X 附近出現橙色(orange colour)
與電極反應不符 ✘

D. 電子由 X 流向 Y
外電路中電子由負極到正極，
方向與圖示不符 ✘

答案：B ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q3

正確答案：C

逐項分析：

A. 重油裂解(cracking of heavy oil) 可得乙烯(ethene)
正確，但題目要求錯誤敘述 ✘

B. 電解海水(electrolysis of sea water) 得氯氣(chlorine)
但題目要求錯誤敘述 ✘

C. 強熱石灰石(strong heating of limestone) 得氧氣
石灰石 CaCO₃ 熱分解(thermal decomposition)
生成 CaO 和 CO₂，不是 O₂ 題目要求錯誤敘述✔

D. 分餾液態空氣(fractional distillation of liquefied air)
可分離氮氣(nitrogen gas) 但題目要求錯誤敘述 ✘

答案：C ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q4

正確答案：D

已知資訊：

加熱氧化物(heating the oxides)：
只有 M 的氧化物被還原形成金屬光澤(metallic lustre)，
表示 M 的氧化物最不穩定 → M 最不活潑(least reactive)
加熱碳酸鹽(heating the carbonates)：
只有 R 的碳酸鹽沒有變化(no observable change)，
表示 R 的碳酸鹽最穩定 → R 最活潑(most reactive)

所以金屬反應性排序(reactivity order)為：

M < Q < R

答案：D ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q5

正確答案：B

反應為沉澱反應(precipitation reaction)：

Ba²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → BaSO₄(s)

計算物質的量(amount of substance)：

Ba(NO₃)₂(aq)：
15.0 cm³ × 0.20 M = 0.0030 mol Ba²⁺

Na₂SO₄(aq)：
25.0 cm³ × 0.10 M = 0.0025 mol SO₄²⁻

由化學計量(stoichiometry)，反應比是 1 : 1，
SO₄²⁻ 為限制試劑(limiting reagent)。

反應後剩餘：

Ba²⁺：0.0030 − 0.0025 = 0.0005 mol

其他離子：

NO₃⁻：
來自 Ba(NO₃)₂，每 1 mol Ba²⁺ 伴隨 2 mol NO₃⁻
→ 0.0030 × 2 = 0.0060 mol NO₃⁻

Na⁺：
來自 Na₂SO₄
→ 0.0025 × 2 = 0.0050 mol Na⁺

SO₄²⁻：全部被消耗，剩餘 0。

比較離子濃度(ion concentration)，
NO₃⁻ 最多。

答案：B ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q6

正確答案：C

比較 pH 與酸性(acidity)：

X：0.001 M HCl(aq)，pH = 3.0
Y：0.001 M H₂SO₄(aq)，pH = 2.7
Z：0.1 M CH₃COOH(aq)，pH = 2.9

關鍵概念：

HCl 是強一元酸(strong monobasic acid)
H₂SO₄ 是強二元酸(strong dibasic acid)
CH₃COOH 是弱酸(weak acid)

逐項分析：

A. X pH 高於 Z 是因為 HCl 較強
錯誤，強酸應令 pH 較低 ✘

B. Y pH 較低是因為體積較小
pH 與體積(volume)無直接關係 ✘

C. Y pH 較低是因為 H₂SO₄ 為強二元酸
同濃度下可提供更多 H⁺(hydrogen ions) ✔

D. Y pH 較低是因為濃度較低
濃度較低應 pH 較高 ✘

答案：C ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q7

正確答案：D

化合物：Pb₁₀(VO₄)₆F₂
已知 Pb 的氧化數(oxidation number)為 +2。

總正電荷：
10 × (+2) = +20

設 V 的氧化數為 x。

VO₄ 單元電荷：
x + 4(−2) = x − 8

6 個 VO₄：
6x − 48

F₂ 提供 −2。

電荷守恆(charge balance)：

+20 + (6x − 48) − 2 = 0
6x − 30 = 0
x = +5

答案：D ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q8

正確答案：A

由結構可見：

兩者皆為碳氫化合物(hydrocarbons)
左為環烷烴(cycloalkane)
右為烯烴(alkene)

逐項分析：

A. 兩者皆可燃(flammable)
碳氫化合物一般可燃 ✔

B. 經驗式(empirical formula)不同
兩者皆可化簡為 CH₂ ✘

C. 屬於同一同系物(homologous series)
一個是環烷烴，一個是烯烴 ✘

D. 兩者均可在暗處使溴褪色
只有烯烴可進行加成反應(addition reaction) ✘

答案：A ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q9

正確答案：A

二氧化硫(sulphur dioxide, SO₂)是酸性氣體(acidic gas)，
最有效的處理方法是 用鹼性物質(neutralising agent) 中和。

逐項分析：

A. 通過氧化鈣(calcium oxide, CaO)
CaO 是鹼性氧化物(basic oxide)，
可與 SO₂ 反應生成 CaSO₃ / CaSO₄，
是煙氣脫硫(flue gas desulfurisation)常用方法 ✔

B. 通過濃硫酸(concentrated sulphuric acid)
硫酸本身是酸，不適合吸收 SO₂ ✘

C. 冷卻至液化 SO₂
工業上不實際，成本高 ✘

D. 通過有機溶劑(hexane)
SO₂ 不會被有機溶劑有效吸收 ✘

答案：A ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q10

正確答案：C

氫鍵(hydrogen bonding)存在於
–O–H、–N–H、–F–H 結構之間。

逐項分析：

A. H₂(l) → H₂(g)
氫分子之間只有范德華力(Van der Waals’ forces)，沒有氫鍵 ✘

B. HBr(l) → HBr(g)
Br 電負性不足，不形成氫鍵 ✘

C. CH₃OH(l) → CH₃OH(g)
甲醇(methanol)含 –OH，
液態時有氫鍵，氣化時需要斷裂氫鍵 ✔

D. CH₃CHO(l) → CH₃CHO(g)
沒有 –OH 或 –NH，不形成氫鍵 ✘

答案：C ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q11

正確答案：A

甲烷(chlorination of methane)的自由基取代反應(free‑radical substitution)分為三步：

引發步驟(initiation)
傳播步驟(propagation)
終止步驟(termination)

引發步驟是 產生自由基(free radicals)。

A. Cl₂ → 2Cl·
在光照(light)下發生，產生氯自由基 ✔

B、C、D 都不是引發步驟 ✘

答案：A ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q12

正確答案：C

題目要求的是 ΔH₃。

根據反應關係：

Mg(s) + ½O₂(g) → MgO(s) ΔH₁
Mg(s) + ½O₂(g) + CO₂(g) → MgCO₃(s) ΔH₂
MgCO₃(s) → MgO(s) + CO₂(g) ΔH₃

由赫斯定律(Hess’s law)：

ΔH₃ = ΔH₂ − ΔH₁

與選項對照，正確是：

C ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q13

正確答案：A

已知溶液：

HCl(aq), NaOH(aq), MgCl₂(aq), Na₂CO₃(aq)

條件分析：

W + X → 白色沉澱
W + Y → 白色沉澱
W + Z → 無色透明溶液(clear colourless solution)

白色沉澱可能是 Mg(OH)₂ 或 MgCO₃。

能同時與 NaOH(aq) 及 Na₂CO₃(aq) 形成白色沉澱的溶液是
MgCl₂(aq)，所以 W = MgCl₂(aq)。

MgCl₂ + HCl → 不反應，溶液仍清澈。

所以 Z = HCl(aq)。

答案：A ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q14

正確答案：A

已知條件（experimental set‑up 相同）：

8.0 g sodium nitrate 溶於 50 cm³ water
溫度下降 6 °C
溶解為吸熱過程（endothermic dissolution）

在同一裝置下，可合理假設：

溫度變化（temperature change）
∝ 溶質質量（mass of solute）
∝ 1 ÷ 水的體積（volume of water）

即：
temperature drop ∝ mass ÷ volume

原本情況： 8.0 g / 50 cm³ → 6 °C

要得到 3 °C（一半），比例必須是一半。

逐項分析：

A. 2.0 g / 25 cm³
比例 = 0.08
原本比例 = 8.0 / 50 = 0.16
→ 正好一半
→ 溫度下降 3 °C ✅

B. 4.0 g / 100 cm³
比例 = 0.04（太細）
→ 降溫少於 3 °C ✘

C. 16.0 g / 100 cm³
比例 = 0.16（與原本相同）
→ 仍然下降 6 °C ✘

D. 24.0 g / 75 cm³
比例更大
→ 降溫超過 6 °C ✘

答案：A ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q15

正確答案：D

反應為一氧化碳燃燒（combustion of carbon monoxide）：

CO(g) + ½O₂(g) → CO₂(g)

計算物質的量（amount of substance）：

CO 摩爾質量（molar mass）= 28 g mol⁻¹
7.89 g CO → 7.89 ÷ 28 ≈ 0.282 mol

已知：
0.282 mol CO 燃燒 → 放出 80 kJ 熱
→ 每 1 mol CO 放出 ≈ 80 ÷ 0.282 ≈ 284 kJ

即燃燒焓（enthalpy change of combustion of CO）≈ −284 kJ mol⁻¹

利用赫斯定律（Hess’s law）：

ΔH(combustion of CO)
= ΔHf(CO₂) − ΔHf(CO)

−284 = −394 − ΔHf(CO)

ΔHf(CO) = −394 + 284 = −110 kJ mol⁻¹

答案：D ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q16

正確答案：B

中和反應（neutralisation）：

H₂SO₄(aq) + 2KOH(aq) → K₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)

計算 KOH 的物質的量：

25.0 cm³ × 0.200 M
= 0.00500 mol KOH

由化學計量（stoichiometry）：

2 mol KOH → 1 mol K₂SO₄

所以生成 K₂SO₄ 的物質的量：

0.00500 ÷ 2 = 0.00250 mol

溶液最後體積 = 100.0 cm³ = 0.100 dm³

濃度（concentration）：

0.00250 ÷ 0.100 = 0.0250 M

✅ 答案：B ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q17

正確答案：C

化合物：CH₂BrCHBrCH₂CH₂I

主鏈(main carbon chain)為 butane

從最接近取代基的一端開始編號(lowest set of locants)：

Br 在 C‑1 和 C‑2
I 在 C‑4

按字母順序(alphabetical order)：
bromo 在 iodo 前

名稱(systematic name)為：

1,2‑dibromo‑4‑iodobutane

答案：C ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q18

正確答案：A

鋁(aluminium)與鐵(iron)在空氣中都會形成氧化物(oxide)，
但鋁不易繼續被腐蝕(corrosion)，而鐵會繼續生鏽(rusting)。

逐項分析：

(1) 鋁的氧化物牢固地附着在金屬表面(adheres firmly)
氧化鋁(aluminium oxide, Al₂O₃)形成一層緻密、連續、不可滲透的保護層(protective oxide layer)，
可阻止氧氣(oxygen)和水(water)再接觸金屬本體 ✔

而氧化鐵(iron oxide, rust)結構鬆散(loose and flaky)，
容易剝落，不能保護下面的鐵 ✔
→ 此為正確原因

(2) 鋁的氧化物不溶於水，而鐵的氧化物可溶於水
錯誤 ✘
氧化鐵亦幾乎不溶於水(insoluble in water)，
溶解度不是關鍵因素

(3) 鋁的氧化物是巨型離子結構(giant ionic structure)
錯誤 ✘
Al₂O₃ 並非單純的巨型離子晶格，
而且結構類型不是防腐蝕的主因

只有 (1) 正確。

答案：A ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q19

正確答案：C

已知化合物：K₂XO₄
元素 X 的質量百分比(by mass) = 26.8%

計算相對原子質量(relative atomic mass)：

K₂XO₄ 的相對式量(relative formula mass)：

K₂：2 × 39.1 = 78.2
O₄：4 × 16.0 = 64.0

設 X 的相對原子質量 = Ar(X)

總質量 = 78.2 + 64.0 + Ar(X) = 142.2 + Ar(X)

質量百分比：

Ar(X) ÷ (142.2 + Ar(X)) = 0.268

解得：

Ar(X) ≈ 52

相對原子質量約為 52 的元素是 鉻(chromium, Cr)。

逐項分析：

(1) X 是過渡金屬(transition metal)
Cr 是過渡金屬 ✔

(2) X 位於第六族(Group VI / Group 6)
Cr 不屬第六族 ✘

(3) X 位於第四周期(fourth period)
Cr 位於第四周期 ✔

(1) 和 (3) 為正確組合（按題目選項設定）。

答案：C ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q20

正確答案：B

圖中聚合物為 聚酯(polyester)，
含有重複的 酯鍵(ester linkage, –COO–)。

逐項分析：

(1) 所示結構是重複單元(repeating unit) ✘

(2) 對苯二甲酸(terephthalic acid) 是單體(monomer)
含有兩個羧酸基(two carboxylic acid groups)，
可與二醇反應形成聚酯 ✔

(3) HOCH₂COOH 是單體
(2) 才是單體 ✘

答案：B ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q21

正確答案：C

題目問：哪些固體(solid) 具有離域電子(delocalised electrons)。

逐項分析：

(1) 石墨(graphite)
石墨是巨型共價結構(giant covalent structure)，
每個碳原子(carbon atom)與三個碳形成共價鍵(covalent bonds)，
留下 一個離域電子(delocalised electron) 在層與層之間自由移動 ✔

(2) 矽(silicon)
矽是巨型共價結構(giant covalent structure)，
所有價電子(valence electrons)都用於形成共價鍵，
沒有自由移動的離域電子 ✘

(3) 銀(silver)
銀是金屬(metal)，
具有金屬鍵(metallic bonding)，
價電子形成 電子海(sea of delocalised electrons) ✔

所以正確的是 (1) 和 (3)。

答案：C ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q22

正確答案：D

氫氧燃料電池(hydrogen‑oxygen fuel cell)的反應：
氫氣(hydrogen) + 氧氣(oxygen) → 水(water) + 電能(electrical energy)

逐項分析：

(1) 用於車輛比汽油引擎環保
產物只有水(water)，
不排放二氧化碳(carbon dioxide)或污染氣體 ✔

(2) 可在太空站同時產生能量與飲用水
燃料電池的副產物(by‑product)是水，
可回收作飲用水(drinking water) ✔

(3) 作醫院後備電源時不產生噪音污染(noise pollution)
燃料電池沒有內燃機(moving mechanical parts)，
運作安靜 ✔

✅ 三項全部正確。

答案：D ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q23

正確答案：A

比較兩個電解池(electrolytic cells)：

電解池 1：碳電極(carbon electrodes)
電解池 2：銅電極(copper electrodes)
電解質(electrolyte)：0.1 M CuSO₄(aq)

逐項分析：

(1) 有氣泡產生(gas bubbles)
在電解池 1 中，
碳為惰性電極(inert electrode)，
陽極(anode)發生水的氧化(oxidation of water)，
產生氧氣(oxygen gas) ✔

在電解池 2 中，
銅陽極會溶解(copper dissolves)，
不產生氣體 ✘

→ 只在電解池 1 發生 ✔

(2) 藍色溶液變淡(blue solution becomes paler)
電解池 1 中，
Cu²⁺ 在陰極(cathode)被還原(reduced)成 Cu(s)，
溶液中 Cu²⁺ 減少，顏色變淡 ✔

電解池 2 中，
陽極銅溶解補充 Cu²⁺，
Cu²⁺ 濃度保持近乎不變 ✘

→ 只在電解池 1 發生 ✔

(3) 紅棕色固體沉積(reddish brown solid deposited)
兩個電解池的陰極都有 Cu²⁺ 被還原成銅金屬(copper metal)，
兩者皆會出現沉積 ✘

正確的是 (1) 和 (2)。

答案：A ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q24

正確答案：B

第一句敘述：
Iron(II) hydroxide 是鹼(base)
正確 ✔
金屬氫氧化物(metal hydroxide)能與酸反應，是鹼。

第二句敘述：
Iron(II) hydroxide 不溶於水(insoluble in water)
正確 ✔

但：
物質是否為鹼(base)
取決於 能否中和酸(neutralise acid)，
而不是是否溶於水(solubility)。

因此第二句 不能解釋第一句。

✅ 兩句皆正確，但解釋不成立。

答案：B ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q25

正確答案：D

反應為速率反應(rate of reaction)：

HCO₂H(aq) + Br₂(aq) → 2HBr(aq) + CO₂(g)

題目已指明：
反應速率(rate) 同時取決於

HCO₂H(aq) 的濃度(concentration)
Br₂(aq) 的濃度(concentration)

在四個錐形瓶中：
加入的 HCO₂H(aq) 是一樣的（5.0 cm³，0.05 M），
所以比較初速(initial rate)時，只需比較 Br₂(aq) 的濃度。

各瓶中 Br₂(aq) 的體積（總體積均為 5.0 cm³）：

A：1.0 cm³ Br₂ + 4.0 cm³ 水 → 濃度最低
B：2.0 cm³ Br₂ + 3.0 cm³ 水
C：3.0 cm³ Br₂ + 2.0 cm³ 水
D：4.0 cm³ Br₂ + 1.0 cm³ 水 → 濃度最高

Br₂ 濃度越高 → 有效碰撞次數(more frequent effective collisions)越多 → 初速越快。

✅ 最快初始反應速率在 D。

答案：D ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q26

正確答案：B

題目要求：
錐形瓶 B 中 [Br₂(aq)] 隨時間的變化(graph of concentration vs time)。

先分析錐形瓶 B 的情況：

Br₂(aq) 為反應物(reactant)
反應進行時，Br₂ 會被消耗(consumed)
反應完成後，[Br₂] 會下降至 零或接近零

速率反應的一般特點：

起初濃度高 → 反應速率快 → 斜率較大
隨 Br₂ 濃度下降 → 速率變慢 → 曲線逐漸變平
屬於 非線性下降(non‑linear decrease)

逐個圖像判斷：

A：下降後停在非零濃度
→ 表示 Br₂ 剩餘，與反應進行不符 ✘

B：起初下降快，之後逐漸減慢，最後接近 0
→ 符合反應物被消耗的速率曲線 ✔

C：直線下降
→ 表示速率恆定(constant rate)，不符合濃度依賴反應 ✘

D：直線下降至 0
→ 同樣不符合實際速率變化 ✘

✅ 正確圖像為 B。

答案：B ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q27

正確答案：C

反應為過氧化氫的分解(decomposition of hydrogen peroxide)：

2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)

已知：
氧化銅(II)(copper(II) oxide, CuO) 是 催化劑(catalyst)。

催化劑的特點(characteristics of a catalyst)：

改變反應速率(change rate of reaction)
反應前後本身不被消耗(not consumed)
化學性質保持不變(chemically unchanged)

CuO 的性質：

顏色：黑色(black solid)
不溶於水(insoluble in water)

反應完成後：

氧化銅仍然存在 → 黑色固體(black solid)
溶液變成水 → 無色液體(colourless liquid)

逐項對比：

A. 淡藍色液體
→ Cu²⁺ 溶於水才會出現，錯誤 ✘

B. 藍色固體
→ CuO 是黑色，不是藍色 ✘

C. 黑色固體 + 無色液體
→ 完全符合 CuO 催化後的情況 ✔

D. 紅棕色固體
→ 為銅金屬(copper metal)，並未生成 ✘

答案：C ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q28

正確答案：A

題目問：兩性氧化物(amphoteric oxide) 的性質。

逐項分析：

A. 可表現為酸或鹼(can react as an acid or as a base)
兩性氧化物（如 aluminium oxide, Al₂O₃）
可與酸(acid)反應，也可與鹼(alkali)反應 ✔

B. 與水反應生成酸和鹼
錯誤 ✘
兩性氧化物一般 不直接與水反應

C. 同時被氧化及還原
這是歧化反應(disproportionation)，與兩性無關 ✘

D. 與水生成氧化劑及還原劑
錯誤 ✘

答案：A ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q29

正確答案：C

（根據圖中反應與選項結構）

反應顯示為：
有機物經反應後，生成同時含有 –COOH（carboxylic acid）及 –OH（alcohol）官能團。

逐項比較：

A. HOOCCH₂COCH₂CH₂OH
含有酮基(ketone)，與產物不符 ✘

B. HOOCCH₂CH(OH)CH₂CHO
含有醛基(aldehyde)，不符合最終產物 ✘

C. HOOCCH₂CH(OH)CH₂CH₂OH
同時含：

羧酸(carboxylic acid)
醇(alcohol)

符合反應結果 ✔

D. HOCH₂CH₂CH(OH)CH₂CH₂OH
答案：C ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q30

正確答案：D

題目給出三瓶液體的 分子立體結構(structural formulae)。

關鍵概念：

沸點(boiling point) 取決於
- 分子量(molecular mass)
- 分子間作用力(intermolecular forces)
對映異構體(enantiomers) → 沸點相同
非對映異構體(diastereomers) → 沸點不同

分析：

瓶 A 與瓶 B 與瓶 C：
為對映異構體(enantiomers)，
結構是鏡像但不可疊合，
→ 沸點相同 ✔

答案：D ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q31

正確答案：A

反應：
2X₃(g) ⇌ 3X₂(g)
Kc = 4.0 mol dm⁻³
某一時刻 Q = 2.0 mol dm⁻³

比較 反應商(reaction quotient, Q) 與 平衡常數(equilibrium constant, Kc)：

Q < Kc
→ 反應向正向(forward reaction)進行

逐項分析：

(1) 一段時間後 Q 會大於 2.0
正向反應進行，
[X₂] 增加，[X₃] 減少，
→ Q 上升 ✔

(2) 該時刻逆反應較快
錯誤 ✘
此時正向反應較快

(3) 該時刻 X₂ 與 X₃ 濃度必須相等
錯誤 ✘
只有在平衡(equilibrium)時才有固定比例，
而不是一定相等

✅ 只有 (1) 正確。

答案：A ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q32

正確答案：B

平衡系統（equilibrium system）：

HA(aq) ⇌ W(aq) + A⁻(aq) ΔH > 0
顏色：
HA(aq) → 無色(colourless)
A⁻(aq) → 粉紅色(pink)

即：A⁻ 是有色物種(coloured species)。

逐項分析：

(1) 加入 Na₂CO₃(s) 令顏色變淡
Na₂CO₃ 為鹼性鹽(alkaline salt)，
CO₃²⁻ 會與 H⁺ 反應，降低 [H⁺]，
平衡會向右移(shift to the right)，
A⁻ 濃度增加 → 顏色應變深(darker)，
不是變淡 ✘

(2) 升高溫度令顏色變深
已知 ΔH > 0，
正向反應為吸熱(endothermic)，
升溫會令平衡向右移，
A⁻ 濃度增加 → 粉紅色加深 ✔

(3) 加入濃鹽酸令 A⁻ 濃度增加
濃 HCl(aq) 增加 H⁺，
平衡向左移，
A⁻ 濃度減少 ✘

✅ 只有 (2) 正確。

答案：B ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q33

正確答案：A

考慮第三周期元素（third period elements）由 Na 到 Cl。

逐項分析：

(1) 鍵合類型由金屬鍵轉為共價鍵
Na、Mg、Al 為金屬，具金屬鍵(metallic bonding)，
Si 為巨型共價結構(giant covalent structure)，
P、S、Cl 為簡單分子共價物質(simple molecular covalent substances)，
✅ 正確 ✔

(2) 氧化物由酸性變為鹼性
實際情況是：
Na₂O、MgO 為鹼性氧化物(basic oxides)，
Al₂O₃ 為兩性(amphoteric)，
SiO₂、P₄O₁₀、SO₃ 為酸性氧化物(acidic oxides)，
即 由鹼性變酸性，
敘述相反 ✘

(3) 導電性持續下降(electrical conductivity decreases)
由Na 到 Mg 再到 Al，delocalized electrons 增加，導電性增加
敘述相反 ✘

✅ 正確的是 (1)。

答案：A ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q34

正確答案：D

題目問：
哪些混合物在回流加熱(heating under reflux)一段時間後，不會分成兩層液體(two liquid layers)，
即最後形成 單一均相溶液(single homogeneous liquid phase)。

逐項分析：

(1) HCOOCH₂CH₃(l) + 過量 NaOH(aq)
發生酯的鹼性水解(alkaline hydrolysis / saponification)：
→ 生成 sodium formate(aq) + ethanol(l)
乙醇(ethanol) 與水完全互溶(miscible)，
結果只有一層溶液 ✔

(2) CH₃CH₂CH₂Cl(l) + 過量濃 NaOH(aq)
在回流條件下發生親核取代(nucleophilic substitution)：
→ 生成 propan‑1‑ol + NaCl(aq)
propan‑1‑ol 與水互溶，
結果為單一液層 ✔

(3) CH₃CH₂CHO(l) + 過量酸化 K₂Cr₂O₇(aq)
醛(aldehyde) 被氧化成羧酸(carboxylic acid)：
→ propanoic acid
propanoic acid 與水互溶，
結果不會形成兩層 ✔

三項都不會分成兩層液體。

答案：D ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q35

正確答案：C

先整體觀察結構(structure of the compound)：

分子含有 –CONH– 結構
有一個芳香環(aromatic ring, benzene)
有一個環狀酮(cyclic ketone)部分
氮原子(nitrogen)連接 CH₃ 及 H

逐項分析：

(1) It has an amide group

結構中沒有出現 醯胺官能團(amide group) 的定義 ✘

(2) Its structure has only one chiral carbon

判斷手性碳(chiral carbon)的條件：

碳原子連接 四個不同取代基(four different substituents)

在該結構中：

只有連接 芳香環、環狀結構、–NH–、–C=O 的那個碳符合條件
其他碳不是 sp³ 碳，或有重複取代基

所以 只有一個手性碳(one chiral carbon) ✔

(3) It can be converted to an alcohol by using an appropriate reducing agent

分子中含有 酮基(ketone group, C=O)
酮可被還原(reduction)成 二級醇(secondary alcohol)
例如使用 LiAlH₄ 或 NaBH₄ 等還原劑(reducing agents)

所以此轉化是可行的 ✔

答案：C ✔

2021 DSE Chemistry Paper 1 Q36

正確答案：B

比較兩種化合物：

methyl ethanoate
ethyl methanoate

兩者皆為 酯(ester)。

逐項分析：

1st statement

Methyl ethanoate and ethyl methanoate have similar chemical properties

正確 ✔
原因是兩者都含有 相同官能團(same functional group, ester group –COO–)，
而化學性質(chemical properties)主要由官能團決定。

2nd statement

Methyl ethanoate and ethyl methanoate are isomers

正確 ✔
兩者具有相同分子式(same molecular formula)，
但結構不同(different structural arrangement)，
屬於 結構異構體(structural isomers)。

關鍵判斷（explanation）

雖然兩者是異構體(isomers)，
但 它們化學性質相似的真正原因 是
➡ 擁有相同官能團(same functional group)，
而不是「因為是異構體」。

所以第二句 不能作為第一句的正確解釋。

2020 DSE Chemistry Paper 1A MC 詳解

B（42）
D（68）
C（82）
A（65）
B（64）
B（71）
D（54）
D（93）
A（79）
A（71）
D（80）
B（74）
C（82）
C（74）
D（54）
C（86）
B（85）
A（59）
C（68）
A（59）
C（50）
A（53）
C（62）
D（62）
C（84）
B（65）
D（79）
B（76）
C（40）
B（73）
D（65）
A（44）
D（29）
A（61）
A（39）
A（86）

2020 DSE Chemistry MC 詳解 (Click Me!)

參考資料：考生第一手反饋、考評局公開的考生示例、教師會議記錄

小編所提供的解題方法僅供參考及記錄，並非唯一解法，部分題目明顯存在更佳解法。

另外，由於本試卷並非中英語能力測試，小編在撰寫答案時未特別講究語法，部分題目刻意省略冠詞或完整句式，以提升作答效率。

注意：題目數量龐大，敬請耐心等候，並讓網頁完整載入（快則數秒；慢則一至兩分鐘），內容中或可能出現個別排版或輸入錯誤，敬請見諒。

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q1

正確答案：B

題目問：關於生石灰(quicklime, CaO) 的 錯誤(INCORRECT) 敘述。

逐項分析：

A. 強熱大理石(marble, CaCO₃) 可生成生石灰
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)
屬熱分解(thermal decomposition)，正確 ✔

B. 生石灰與二氧化硫(sulphur dioxide, SO₂) 反應生成硫酸鈣(calcium sulphate)
實際反應生成的是 亞硫酸鈣(calcium sulphite, CaSO₃)，
不是 CaSO₄ ✘

C. 生石灰與二氧化碳(carbon dioxide, CO₂) 反應生成碳酸鈣(calcium carbonate)
CaO + CO₂ → CaCO₃，正確 ✔

D. 生石灰加入水會放出大量熱
CaO + H₂O → Ca(OH)₂，屬強烈放熱反應(exothermic)，正確 ✔

✅ 錯誤的是 B。

答案：B ✔

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q2

正確答案：D

題目問：關於石英(quartz) 的正確敘述。

逐項分析：

A. 石英可溶於己烷(hexane)
石英是網狀固體(network solid)，不溶於有機溶劑 ✘

B. 石英由 SiO₂ 分子組成
錯誤 ✘
石英不是簡單分子(simple molecular substance)，
而是巨型共價結構(giant covalent network)

C. 石英靠離域電子導電
錯誤 ✘
沒有離域電子(delocalised electrons)

D. 石英硬是因為具巨型共價網狀結構
Si–O 共價鍵(covalent bonds) 強且延伸整個晶格 ✔

答案：D ✔

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q3

正確答案：C

計算 CuSO₄·5H₂O 中 氧元素的質量(mass of oxygen)。

先計算相對式量(relative formula mass)：

CuSO₄：
Cu = 63.5
S = 32.1
O₄ = 4 × 16 = 64
→ 合共 = 159.6

5H₂O：
H₂O = 18
5 × 18 = 90

總式量 = 159.6 + 90 = 249.6

氧的總質量：

CuSO₄ 中氧：4 × 16 = 64
5H₂O 中氧：5 × 16 = 80
→ 合共 = 144 g

氧的質量分數：

144 ÷ 249.6 × 24.0 g ≈ 13.8 g

答案：C ✔

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q4

正確答案：A

棕色氣體(brown gas) 指的是 二氧化氮(nitrogen dioxide, NO₂)。

NO₂ 產生條件：

金屬 + 濃硝酸(concentrated nitric acid) → NO₂(g)

逐項分析：

A. 鎂(magnesium) + 濃硝酸
生成 NO₂ 棕色氣體 ✔

B. 鎂 + 濃硫酸
不產生 NO₂ ✘

C. 氧化鎂 + 濃硫酸
酸鹼中和，不產生氣體 ✘

D. 氧化鎂 + 濃硝酸
酸鹼中和，不產生 NO₂ ✘

答案：A ✔

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q5

正確答案：B

比較 銣(francium, Fr) 與 鉀(potassium, K)（同屬第一族 Group 1）。

逐項分析：

A. Francium 熔點較高
錯誤 ✘
第一族由上而下熔點下降

B. Francium 更容易形成陽離子(cation)
最外層電子離核距離更遠，
電離能(ionisation energy)更低 ✔

C. Francium 是較弱氧化劑
第一族金屬本身是還原劑(reducing agents)，不是氧化劑 ✘

D. Francium 的電子殼層較少
Fr 在第七周期，比 K 多殼層 ✘

答案：B ✔

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q6

正確答案：B

反應：
chloroethene + bromine (in organic solvent)

屬 加成反應(addition reaction)，
Br₂ 加到 C=C 雙鍵上。

起始物：CH₂=CHCl

生成物結構：
CH₂Br–CHBrCl

正確名稱(systematic name)：

1,2‑dibromo‑1‑chloroethane

答案：B ✔

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q7

正確答案：D

題目要求選出 最適合製造飛機機身(aircraft body) 的材料。

一般考慮因素包括：

密度(density)：越低越好（輕）
硬度(hardness)：要足夠高（結構強）
價格(price)：不宜太貴

逐一分析表中材料：

P：
密度 8.9 g cm⁻³（很高，重）
價格排名 4（最貴）
不適合 ✘
Q：
密度 7.8 g cm⁻³（偏高）
價格最低
但較重 ✘
R：
密度 10.5 g cm⁻³（最重）
即使硬度高，也不適合飛機 ✘
S：
密度 2.7 g cm⁻³（最低，非常輕）
硬度排名 1（最硬）
價格合理
符合飛機機身要求 ✔

答案：D ✔

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q8

正確答案：D

鐵釘生鏽(rusting of iron)的必要條件(necessary conditions)：

鐵(iron)
水(water)
氧氣(oxygen)

而且：

氧氣濃度(oxygen concentration) 越高 → 生鏽越快
水中的溶解氧(dissolved oxygen) 是關鍵

逐項分析：

A. 氫氣(hydrogen) + 汽油(petrol)

無氧氣(no oxygen)
無水(no water)
→ 不會生鏽 ✘

B. 氫氣(hydrogen) + 蒸餾水(distilled water)

有水(water)
無氧氣(no oxygen)
→ 不會生鏽 ✘

C. 氧氣(oxygen) + 汽油(petrol)

有氧氣
無水
→ 不會生鏽 ✘

D. 氧氣(oxygen) + 蒸餾水(distilled water)

有水(water)
有氧氣(oxygen)
→ 同時滿足生鏽條件 ✔
→ 鐵釘生鏽最快

答案：D ✔

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q9

正確答案：A

此為 丹尼爾電池(Daniell cell)，屬於 原電池(chemical cell)。

組成包括：

鋅電極(zinc electrode) 浸於 ZnSO₄(aq)
銅電極(copper electrode) 浸於 CuSO₄(aq)
多孔隔膜(porous pot) 允許離子移動(ion migration)

電極反應(electrode reactions)：

陽極(anode, oxidation)
Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e⁻
鋅被氧化(oxidised)

陰極(cathode, reduction)
Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s)
銅離子被還原(reduced)

逐項分析：

A. Copper is the cathode of the cell
銅電極發生還原(reduction)
→ 屬於陰極(cathode) ✔

B. Zinc ions act as the oxidising agent
氧化劑(oxidising agent) 是被還原的物質
Zn²⁺ 沒有被還原 ✘

C. Only zinc ions can pass through the porous pot
多孔隔膜允許多種離子移動
以維持電中性(electrical neutrality) ✘

D. Electrons flow from copper to zinc
電子(electrons)實際由鋅流向銅
此敘述相反 ✘

答案：A ✔

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q10

正確答案：A

題目提供三個 標準燃燒焓(standard enthalpy change of combustion)：

benzene(l)：−3268 kJ mol⁻¹
cyclohexane(l)：−3920 kJ mol⁻¹
hydrogen(g)：−286 kJ mol⁻¹

要求反應：

benzene(l) + 3H₂(g) → cyclohexane(l)

這是 加氫反應(hydrogenation)。

用 赫斯定律(Hess’s law)，概念是：
反應焓變 = 反應物完全燃燒 − 生成物完全燃燒

計算：

燃燒 benzene + 3H₂ 放出的總熱量：
= 3268 + (3 × 286)
= 3268 + 858
= 4126 kJ

燃燒 cyclohexane 放出的熱量：
= 3920 kJ

所以該反應的焓變：

ΔH = −3920 − (−4126)
= +206 kJ mol⁻¹

屬於 吸熱反應(endothermic reaction)。

答案：A ✔

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q11

正確答案：D

反應裝置中含有：

sodium carbonate(s)（碳酸鈉）
citric acid(s)（檸檬酸，水溶性弱酸）
加入 water(l)

產生的無色氣體是 carbon dioxide (CO₂)。

關鍵概念：

固體酸與固體鹼直接接觸反應很慢
必須先 溶解(dissolve) 產生 H⁺(aq) 才能反應

水的真正作用(role of water)是：

令 citric acid 電離(ionisation)
產生 hydrogen ions (H⁺)
H⁺ 再與 CO₃²⁻ 反應生成 CO₂

逐項分析：

A. 水直接與 sodium carbonate 反應
錯誤 ✘（水不是反應物）

B. 水直接與 citric acid 反應
錯誤 ✘

C. 水是形成 carbonate ions 的介質
錯誤 ✘（Na₂CO₃ 本身已提供 CO₃²⁻）

D. 水是形成 hydrogen ions 的介質
正確 ✔

答案：D ✔

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q12

正確答案：B

已知半反應(half‑equations)：

C₂O₄²⁻ → 2CO₂ + 2e⁻
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O

第一步：計算 oxalate 的物質的量(amount of substance)

Na₂C₂O₄：
0.020 M × 15.00 cm³
= 0.020 × 0.015
= 0.000300 mol C₂O₄²⁻

每 1 mol C₂O₄²⁻ 釋放 2 mol e⁻
→ 電子數 = 0.000600 mol e⁻

第二步：計算 KMnO₄ 所需的物質的量

每 1 mol MnO₄⁻ 需要 5 mol e⁻

MnO₄⁻ = 0.000600 ÷ 5
= 0.000120 mol

第三步：計算體積(volume)

濃度 = 0.010 M

體積 = 0.000120 ÷ 0.010
= 0.0120 dm³
= 12.00 cm³

答案：B ✔

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q13

正確答案：C

能量變化如下：

W → X：ΔH = −150 kJ mol⁻¹（放熱 exothermic）
X → Y：ΔH = +100 kJ mol⁻¹（吸熱 endothermic）
Y → Z：ΔH = +60 kJ mol⁻¹（吸熱 endothermic）

計算總變化：

W → Z

= −150 + 100 + 60
= +10 kJ mol⁻¹（吸熱 endothermic）

Z → X

Z → Y → X
= −60 −100
= −160 kJ mol⁻¹（放熱 exothermic）

對應選項：

W → Z：endothermic
Z → X：exothermic

答案：C ✔

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q14

正確答案：C

題目裝置是用來證明 hexane（C₆H₁₄）含有碳(carbon)和氫(hydrogen)。

原理是：
hexane 燃燒(combustion)後會產生

二氧化碳(carbon dioxide, CO₂)
水(water, H₂O)

裝置中有兩個檢測步驟：

位置 X（冷水中）

燃燒產生的水蒸氣(water vapour)會被冷凝(condensation)，
需要一種 能檢測水的物質(test for water)。

無水氯化鈷(anhydrous cobalt(II) chloride, CoCl₂)
由藍色變粉紅色(blue to pink)
→ 證明有水 ✔

位置 Y

燃燒產生的 CO₂ 需要檢測：

石灰水(limewater, Ca(OH)₂(aq))
變乳白色(milky)
→ 證明有 CO₂ ✔

逐項排除：

A. PbSO₄ + limewater
PbSO₄ 不用來測水 ✘

B. NaOH + bromine water
bromine water 用來測不飽和化合物 ✘

D. 無水 CuSO₄ + bromine water
bromine water 與 hexane 不反應 ✘

正確組合為：

X：anhydrous CoCl₂(s)
Y：limewater

答案：C ✔

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q15

正確答案：D

加熱金屬碳酸鹽(heating metal carbonates)的規律：

活潑金屬(more reactive metal) 的碳酸鹽較穩定
不活潑金屬(less reactive metal) 的碳酸鹽較易分解(decompose)

逐個分析：

X₂CO₃

觀察：

放出氣體(gas given out) → CO₂
形成銀白色固體(shiny silvery solid) → 金屬本身

→ 表示 X 的碳酸鹽很不穩定
→ X 最不活潑(least reactive)

Y₂CO₃

觀察：

沒有任何變化(no observable change)

→ 碳酸鹽最穩定
→ Y 最活潑(most reactive)

ZCO₃

觀察：

放出氣體(CO₂)
形成黃色固體(yellow solid) → 金屬氧化物(metal oxide)

→ 活潑性介乎 X 和 Y 之間

所以金屬活潑性由高至低(decreasing order of reactivity)：

Y > Z > X

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q16

正確答案：C

滴定讀數(titration reading)原則：

讀取弧形液面底部(bottom of meniscus)
眼睛與刻度同一水平(eye level)

已知：

初始滴定管讀數(initial burette reading) = 4.80 cm³

從圖中可見：

最終讀數(final burette reading) = 28.40 cm³

所以實際用去的體積(volume used)：

28.40 − 4.80 = 23.60 cm³

答案：C ✔

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q17

正確答案：B

題目問：哪些儲存方法(storage methods) 是可接受的(acceptable)。

逐項分析：

(1) 將濃硫酸(concentrated sulphuric acid, H₂SO₄(l)) 儲存在銅容器(copper container)
濃硫酸具有氧化性(oxidising property)，
可與銅(copper)發生反應，腐蝕金屬(container corrosion)，
所以 不可用銅容器儲存 ✘

(2) 將濃硝酸銀溶液(concentrated AgNO₃(aq)) 儲存在棕色玻璃瓶(brown glass container)
AgNO₃ 對光敏感(light‑sensitive)，
光照會導致分解(decomposition)生成銀(silver)，
用棕色玻璃可阻隔光(light protection)，
是正確儲存方法 ✔

(3) 將濃硝酸鉛溶液(concentrated Pb(NO₃)₂(aq)) 儲存在鐵容器(iron container)
鐵比鉛活潑(more reactive than lead)，
會發生金屬置換反應(displacement reaction)，
鐵會被腐蝕 ✘

✅ 只有 (2) 正確。

答案：B ✔

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q18

正確答案：A

題目問：哪些步驟可用於製備氯化銅(II)晶體(copper(II) chloride crystals)。

逐項分析：

(1) CuCO₃(s) + HCl(aq)
碳酸銅(copper carbonate) 與酸反應(acid–carbonate reaction)：
生成 CuCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)，
再經蒸發(evaporation)與冷卻(crystallisation)，
可得到 CuCl₂ 晶體 ✔

(2) Cu(NO₃)₂(s) + NaCl(aq)
所有物質可溶(soluble)，
不會生成沉澱或新物質，
不能製備 CuCl₂ 晶體 ✘

(3) Cu(s) + HCl(aq)
銅比氫不活潑(less reactive than hydrogen)，
不會與稀鹽酸反應 ✘

✅ 只有 (1) 正確。

答案：A ✔

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q19

正確答案：C

題目問：哪些過程(processes) 可以生成鹵素(halogen)。

逐項分析：

(1) 電解濃氯化鉀溶液(electrolysis of concentrated KCl(aq))
在陽極(anode)，
Cl⁻ 被氧化(oxidised)生成 Cl₂(g)，
屬於生成鹵素 ✔

(2) Na₂SO₄(s) + 濃 HBr(aq)
硫酸鈉不具氧化性(no oxidising property)，
不能將 Br⁻ 氧化成 Br₂ ✘

(3) KI(s) + 酸化 KMnO₄(aq)
MnO₄⁻ 是強氧化劑(strong oxidising agent)，
可將 I⁻ 氧化成 I₂，
生成鹵素 ✔

✅ 正確的是 (1) 和 (3)。

答案：C ✔

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q20

正確答案：A

圖像顯示氫鹵酸(hydrogen halides)的沸點(boiling points)變化。

逐項分析：

(1) HF 的沸點高於 HCl，因為 HF 分子間有氫鍵(hydrogen bonding)
HF 分子之間形成強氫鍵(strong hydrogen bonds)，
而 HCl 只有范德華力(Van der Waals’ forces)，
所以 HF 沸點異常高 ✔

(2) HI 的沸點高於 HBr 因為 HI 更極性(more polar)
錯誤 ✘
真正原因是 HI 分子較大(larger molecular size)，
范德華力較強，不是因為極性

(3) HCl 沸點最低因為分子最小(smallest molecular size)
錯誤 ✘
HF 分子更小，但因氫鍵而沸點高

✅ 只有 (1) 正確。

答案：A ✔

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q21

正確答案：C

逐項分析：

(1) The standard enthalpy change of formation of NH₃(g) can be determined directly from experiment
NH₃(g) 可由其元素在標準狀態(standard states)直接反應生成：
½N₂(g) + 3/2H₂(g) → NH₃(g)
這個反應可直接量度反應焓變(enthalpy change) ，但不能在實驗中進行 ✘

(2) The standard enthalpy change of combustion of H₂NNH₂(l) is negative
燃燒(combustion)一定是放熱反應(exothermic reaction)，
所以燃燒焓(enthalpy change of combustion) 為負值 ✔

(3) The standard enthalpy change of formation of N₂(g) is zero
正確 ✔

✅ 正確的是 (2) 和 (3)。

答案：C ✔

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q22

正確答案：A

逐項分析：

(1) Ice 的密度較水低，因為 ice 有開放結構(open structure)
冰(ice)中水分子以四面體排列(tetrahedral arrangement)，
形成較多空隙(space)，
而液態水(water)結構較緊密 ✔

(2) Ice 中的氫鍵(hydrogen bonds) 比分子內共價鍵(covalent bonds)弱
氫鍵是分子間作用力(intermolecular force)，
一定比 O–H 共價鍵弱 ✔

(3) Ice 中每個水分子只與兩個鄰近分子以氫鍵連接
錯誤 ✘
在冰中，每個水分子可形成 四條氫鍵(four hydrogen bonds)
（兩條作供體，兩條作受體）

✅ 正確的是 (1) 和 (2)。

答案：A ✔

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q23

正確答案：C

題目問：methanol（甲醇） 應顯示哪些危害標籤(hazard warning labels)。

methanol 的性質：

高度易燃(highly flammable)
有毒(toxic)，可致失明甚至死亡

圖中標籤代表：

(1) 氧化性物質(oxidising agent)
methanol 不是氧化劑 ✘

(2) 易燃(flammable)
methanol 易燃 ✔

(3) 有毒(toxic)
methanol 有毒 ✔

✅ 正確的是 (2) 和 (3)。

答案：C ✔

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q24

正確答案：D

第一句敘述：
Perspex can be used to make shopping bags
錯誤 ✘
購物袋常用的是 polyethylene (PE)，
而 Perspex（PMMA）是硬、脆的塑膠，
不適合做購物袋。

第二句敘述：
Perspex is a condensation polymer
錯誤 ✘
Perspex（poly(methyl methacrylate), PMMA）
是由加成聚合(addition polymerisation)製成，
不是縮合聚合(condensation polymer)。

✅ 兩句皆錯。

答案：D ✔

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q25

正確答案：C

反應（chemical equation）： 4H₂(g) + Fe₃O₄(s) → 3Fe(s) + 4H₂O(l)

題目要求：
生成 0.168 g 鐵(iron, Fe) 所需的 最少氫氣體積(minimum volume of hydrogen gas)。

計算步驟：

鐵的物質的量(amount of substance of Fe)： 0.168 ÷ 55.8 ≈ 0.0030 mol Fe

由化學計量(stoichiometry)： 3 mol Fe 需要 4 mol H₂

所以 H₂ 的物質的量： 0.0030 × 4 ÷ 3 = 0.0040 mol H₂

室溫下氣體摩爾體積(molar volume of gas at room conditions)： 24 dm³ mol⁻¹

體積(volume)： 0.0040 × 24 = 0.096 dm³ = 96 cm³

✅ 答案：C ✔

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q26

正確答案：B

已知平衡反應(equilibrium reactions)：

H₂A(aq) ⇌ H⁺(aq) + HA⁻(aq) K₁ = 1.3 × 10⁻³
HA⁻(aq) ⇌ H⁺(aq) + A²⁻(aq) K₂ = 3.1 × 10⁻⁶

第三個反應： 2HA⁻(aq) ⇌ H₂A(aq) + A²⁻(aq)

這是 第二反應的逆反應 + 第一反應的逆反應 的組合。

平衡常數關係(equilibrium constant relationship)：

X = K₂ ÷ K₁
= (3.1 × 10⁻⁶) ÷ (1.3 × 10⁻³)
≈ 2.4 × 10⁻³

✅ 答案：B ✔

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q27

正確答案：D

題目問：
哪一種醇(alkanol) 在 酸化重鉻酸鈉(acidified sodium dichromate) 加熱下可生成 酮(ketone)。

原則：

第一級醇(primary alcohol) → 醛 / 酸
第二級醇(secondary alcohol) → 酮 ✔
第三級醇(tertiary alcohol) → 不被氧化

逐個判斷結構：

A：–OH 在中間碳，該碳連接兩個碳原子
→ 第三級醇(tertiary alcohol) ✘

B：第一級醇(primary alcohol) ✘
C：第一級醇(primary alcohol) ✘
D：第二級醇(secondary alcohol) ✔

✅ 答案：D ✔

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q28

正確答案：B

題目問：
第三周期(third period)元素氧化物(oxides) 的正確敘述。

逐項分析：

A. SiO₂(s) 溶於水生成中性溶液
錯誤 ✘
SiO₂ 不溶於水(insoluble in water)

B. P₄O₁₀(s) 溶於水生成酸性溶液(acidic solution)
P₄O₁₀ + H₂O → H₃PO₄
正確 ✔

C. Al₂O₃(s) 溶於水生成鹼性溶液
錯誤 ✘
Al₂O₃ 為兩性氧化物(amphoteric oxide)，不直接與水反應

D. Cl₂O(g) 溶於水只生成 Cl⁻ 和 O₂
錯誤 ✘
Cl₂O + H₂O → HClO（次氯酸）

✅ 答案：B ✔

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q29

正確答案：C

反應流程（reaction sequence）：

起始化合物同時含有

醛基(aldehyde group, –CHO)
羧酸基(carboxylic acid group, –COOH)

第一步：NaBH₄ / H₂O

NaBH₄ 是溫和還原劑(mild reducing agent)，
只會還原：

醛(aldehyde) → 第一級醇(primary alcohol, –CH₂OH)

而 羧酸(carboxylic acid) 不會被 NaBH₄ 還原。

所以中間產物 Y 會同時含有：

–CH₂OH（來自 –CHO）
–COOH（保持不變）

第二步：濃硫酸 + 加熱

濃硫酸(concentrated sulphuric acid)作為

脫水劑(dehydrating agent)

分子內同時有：

羧酸(carboxylic acid)
醇(alcohol)

在加熱下會發生 分子內酯化(intramolecular esterification)，
形成 內酯(lactone, cyclic ester)。

選項判斷：

A：仍含醛基(aldehyde) ❌
B：只是脫水生成烯烴(alkene)，沒有酯鍵 ❌
✅ C：形成正確的內酯(lactone)，官能團及環大小合理 ✔
D：酯環位置與原官能團距離不符 ❌

✅ 答案：C ✔

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q30

正確答案：B

題目顯示：
第二及第三周期(second and third periods)
共 十個連續元素(ten consecutive elements) 的 熔點(melting points)，
按原子序(atomic number)由小到大排列。

合理的十個元素是：
C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P

關鍵熔點特徵（key melting point features）：

非金屬分子(molecular non‑metals) → 熔點低
稀有氣體(noble gas, Ne) → 熔點極低
鈉(sodium, Na)：
- 第一族金屬(Group 1 metal)
- 金屬鍵(metallic bonding)弱
- 熔點低（約 98 °C），
- 但高於 Ne，低於 Mg

圖像判斷（graph interpretation）：

一個極低點 → Ne
之後出現一個 稍高但仍偏低的點
→ 正是 Na

圖中該位置標示為 X。

案：B ✔

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q31

正確答案：D

題目問：哪一對試劑(reagents) 不會互相反應(do NOT react with each other)。

逐項分析：

A：含有 碳碳雙鍵(alkene, C=C) ＋ HCl(g)
烯烴會與氯化氫進行 加成反應(addition reaction)
生成氯代烷(chloroalkane) ✔
→ 會反應 ✘

B：酯(ester, –COOCH₃) ＋濃鹽酸(concentrated HCl)
酯在酸性條件下會發生 酸性水解(acid hydrolysis)
生成醇(alcohol)和羧酸(carboxylic acid) ✔
→ 會反應 ✘

C：醇(alcohol, –OH) ＋濃鹽酸(concentrated HCl)
第一／第二級醇會發生 親核取代(nucleophilic substitution)
–OH 被 Cl 取代 ✔
→ 會反應 ✘

D：飽和烴(alkane) ＋ HCl(g)
烷烴在正常情況下 不會與 HCl 反應
因為沒有活性官能團(no reactive functional group) ✔

✅ 答案：D ✔

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q32

正確答案：A

題目問：哪些化合物對(compound pairs) 是異構體(isomers)。

異構體定義：
具有 相同分子式(same molecular formula)，
但 原子連接方式或空間排列不同(different structural arrangement)。

(1)
兩個分子只是雙鍵位置改變，
而分子式相同 → 屬 cis trans isomer ✔

(2)
兩個結構只是同一分子 不同畫法(different orientation)，
並無結構差異 → 不是異構體 ✘

(3)
分子具有 手性碳(chiral carbon)，
兩個結構不是互為 鏡像且不能重疊(non‑superimposable mirror images)，
不屬 對映異構體(enantiomers) ✘

✅ 正確的是 (1)，對應選項 A。

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q33

正確答案：D

反應為水的自電離(auto‑ionisation of water)：

H₂O(l) ⇌ H⁺(aq) + OH⁻(aq) ΔH > 0

表示此反應是 吸熱反應(endothermic reaction)。

將水由 25 °C 加熱至 50 °C：

逐項分析：

(1) [OH⁻] = 1.0 × 10⁻⁷ mol dm⁻³
錯誤 ✘
升溫會令平衡向右移(shift to the right)，
[H⁺] 與 [OH⁻] 都會 大於 1.0 × 10⁻⁷

(2) pH 小於 7.0
正確 ✔
因為 [H⁺] 增加，
pH = −log[H⁺] → pH 下降

(3) 樣品仍然是中性(neutral)
正確 ✔
因為在任何溫度下，
[H⁺] = [OH⁻]，
即仍然是中性，只是 pH 不再是 7

✅ 正確的是 (2) 和 (3)。

答案：D ✔

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q34

正確答案：A

題目問：關於 nylon‑6,6（尼龍‑6,6） 的正確敘述。

逐項分析：

(1) Fishing net can be made from nylon‑6,6
尼龍‑6,6 是一種合成纖維(synthetic fibre)，
具有高拉伸強度(high tensile strength)、耐磨(wear‑resistant) 及耐水(water‑resistant) 的特性，
常用於製造漁網(fishing nets) ✔

(2) H₂N(CH₂)₆NH₂ is one of the monomers of nylon‑6,6
尼龍‑6,6 是由

hexane‑1,6‑diamine（二胺，diamine）H₂N(CH₂)₆NH₂
hexanedioic acid（二羧酸，dicarboxylic acid）
進行縮合聚合(condensation polymerisation) 製成 ✔

(3) The intermolecular attractions in nylon‑6,6 are covalent bonds
錯誤 ✘
聚合物分子之間(intermolecular)的作用力主要是
氫鍵(hydrogen bonding) 與范德華力(Van der Waals’ forces)，
共價鍵(covalent bonds) 是存在於分子內(intramolecular)，不是分子之間。

✅ 正確的是 (1) 和 (2)。

答案：A ✔

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q35

正確答案：A

圖中裝置是典型的 「消失的十字(cross)」實驗裝置，
用來研究 反應速率(rate of reaction)，特別是 濃度(concentration) 對速率的影響。

其原理是：
反應生成沉澱(precipitate) 或混濁(cloudiness)，
當溶液變濁時，十字不再可見(time for cross to disappear)。

逐項分析：

(1) MgO(s) + 2HCl(aq)
MgO本來是混濁，但生成可溶鹽(soluble salt) 和水，
不會產生沉澱或混濁，
適合用此裝置 ✔

(2) Na₂S₂O₃(aq) + 2HCl(aq)
生成硫(sulphur, S) 沉澱，
溶液逐漸變濁，
非常適合研究濃度對反應速率的影響 ✔

(3) Mg(s) + ZnSO₄(aq)
屬置換反應(displacement reaction)，
沒有沉澱或混濁形成，
不適合此裝置 ✘

✅ 只有 (1) 和 (2) 正確。

答案：A ✔

2020 DSE Chemistry Paper 1 Q36

正確答案：A

第一句敘述：
The rate of conversion from glucose to ethanol is increased by adding yeast
正確 ✔
酵母(yeast) 能加快葡萄糖(glucose) 轉化為乙醇(ethanol) 的反應速率(rate)。

第二句敘述：
The conversion from glucose to ethanol is catalysed by enzymes in yeast
正確 ✔
酵母內的酶(enzymes) 充當催化劑(catalysts)，
降低活化能(activation energy)，
從而提高反應速率。

而第二句 正正解釋了 第一句的原因。

✅ 兩句皆正確，且第二句是第一句的正確解釋。

答案：A ✔

2019 DSE Chemistry Paper 1A MC 詳解

C（92）
A（68）
B（40）
B（83）
A（59）
C（69）
B（83）
B（82）
C（76）
C（83）
A（69）
D（43）
D（70）
A（78）
B（24）
D（67）
C（81）
B（84）
A（70）
D（49）
D（53）
C（72）
D（80）
A（78）
C（66）
B（69）
D（78）
D（66）
B（50）
A（75）
C（58）
C（74）
A（81）
D（64）
B（86）
A（72）

2019 DSE Chemistry MC 詳解 (Click Me!)

參考資料：考生第一手反饋、考評局公開的考生示例、教師會議記錄

小編所提供的解題方法僅供參考及記錄，並非唯一解法，部分題目明顯存在更佳解法。

另外，由於本試卷並非中英語能力測試，小編在撰寫答案時未特別講究語法，部分題目刻意省略冠詞或完整句式，以提升作答效率。

注意：題目數量龐大，敬請耐心等候，並讓網頁完整載入（快則數秒；慢則一至兩分鐘），內容中或可能出現個別排版或輸入錯誤，敬請見諒。

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q1

正確答案：C

題目問：哪一對原子序(atomic numbers) 對應的元素具有相似化學性質(similar chemical properties)。

相似化學性質通常表示：

屬於 同一族(group)
具有相同價電子數(number of valence electrons)

逐項分析：

A. 4, 14
4 = Be（Group 2），14 = Si（Group 14），不同族 ✘

B. 8, 18
8 = O（Group 16），18 = Ar（Group 18，noble gas），不同族 ✘

C. 9, 35
9 = F，35 = Br
兩者皆為 第七族元素(Group 17, halogens)
化學性質相似 ✔

D. 19, 38
19 = K（Group 1），38 = Sr（Group 2），不同族 ✘

答案：C ✔

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q2

正確答案：A

裝置屬於 電泳(electrophoresis) 實驗，
用來觀察 帶電粒子(charged particles) 在電場(electric field)中的移動。

已知：

右端 Q：KMnO₄(s)（紫色，MnO₄⁻）
左端 P：Na₂Cr₂O₇(s)（橙色，Cr₂O₇²⁻）

關鍵點：

MnO₄⁻ 與 Cr₂O₇²⁻ 都是陰離子(anions)
陰離子向 陽極(anode) 移動

當 X 是 稀硫酸(dilute H₂SO₄)：

提供導電介質(conducting medium)
KMnO₄ 溶解並形成 MnO₄⁻
紫色斑點(purple patch)會向 P 移動 ✔

若 X 是 ethanol：

不導電(non‑electrolyte)，不會發生電泳 ✘

答案：A ✔

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q3

正確答案：B

題目問：哪一個過程不涉及氧化還原(redox reaction)。

逐項分析：

A. 紅酒變酸(red wine turning sour)
乙醇被氧化成乙酸(oxidation)，屬氧化還原 ✔

B. 用白醋去除鐵鏽(removing rust using white vinegar)
鐵鏽(iron oxide) 與酸發生 酸鹼反應(acid‑base reaction)，
鐵的氧化態未改變，不是氧化還原反應 ✔

C. 天然氣燃燒(combustion of natural gas)
涉及氧化還原 ✔

D. 催化轉換器去除氮氧化物(removing nitrogen oxides)
涉及還原與氧化 ✔

答案：B ✔

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q4

正確答案：B

題目給資料：

25.00 cm³ 0.051 M C₄H₄O₄(aq)
完全中和 22.18 cm³ 0.115 M KOH(aq)

先計算 KOH 的物質的量(amount of substance)：

n(KOH) = 0.115 × 0.02218 ≈ 0.00255 mol

酸的物質的量：

n(C₄H₄O₄) = 0.051 × 0.02500 = 0.001275 mol

基本度(basicity)定義：一個酸分子可提供的 H⁺ 數目(number of ionisable protons)

basicity = n(OH⁻) ÷ n(acid)
= 0.00255 ÷ 0.001275 ≈ 2

答案：B ✔

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q5

正確答案：A

混合反應： Pb(NO₃)₂(aq) + 2NaCl(aq) → PbCl₂(s) + 2NaNO₃(aq)

先計算初始物質的量：

Pb(NO₃)₂：
0.02500 × 0.50 = 0.0125 mol Pb²⁺

NaCl：
0.05000 × 1.00 = 0.0500 mol Cl⁻

反應需要： 1 Pb²⁺ : 2 Cl⁻

0.0125 mol Pb²⁺ 需要： 0.0250 mol Cl⁻

剩餘 Cl⁻： 0.0500 − 0.0250 = 0.0250 mol

Cl⁻ 濃度(concentration)： 0.0250 ÷ 0.0750 ≈ 0.33 M

答案：A ✔

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q6

正確答案：C

已知：
2.53 g sodium hydrogencarbonate（NaHCO₃(s)）受熱，
最後剩餘 1.59 g 固體(solid)。

先計算反應中失去的質量(mass lost)：
2.53 − 1.59 = 0.94 g
→ 代表有氣體(gas)逸出。

檢查選項 C 的反應式：
2NaHCO₃(s) ➔ Na₂CO₃(s) + H₂O(g) + CO₂(g)

計算相對式量(relative formula masses)：
NaHCO₃ = 84
2NaHCO₃ = 168

Na₂CO₃ = 106
H₂O + CO₂ = 18 + 44 = 62

氣體部分佔：
62 ÷ 168 × 2.53 g ≈ 0.94 g ✅
與實驗結果完全吻合。

其他選項的生成物質量不符合實驗數據。

答案：C ✔

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q7

正確答案：B

題目裝置是 石油裂解(cracking of paraffin oil) 的實驗。

逐項判斷：

A. broken unglazed porcelain acts as a catalyst
未上釉瓷碎(un-glazed porcelain) 提供大表面積(surface area)，
作為催化劑(catalyst)，正確 ✔

B. Fractional distillation is performed
錯誤 ✘
此裝置進行的是裂解(cracking)，
不是分餾(fractional distillation)。

C. Gas mixture decolourises acidified potassium permanganate
裂解產生不飽和烴(unsaturated hydrocarbons, alkenes)，
可還原酸化高錳酸鉀(acidified KMnO₄)，
紫色變無色，正確 ✔

D. 先拔出導氣管再移走熱源
防止倒吸(suck‑back) 現象，正確 ✔

只有 B 是錯誤敘述。

答案：B ✔

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q8

正確答案：B

題目給出：
39.2 g rubidium oxide 含有 28.5 g rubidium。

計算物質的量(amount of substance)：

Rb：
28.5 ÷ 85.5 ≈ 0.333 mol

O：
39.2 − 28.5 = 10.7 g
10.7 ÷ 16.0 ≈ 0.669 mol

化簡莫耳比(mole ratio)：
Rb : O ≈ 0.333 : 0.669 ≈ 1 : 2

實際最簡整數比為：
RbO₂

答案：B ✔

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q9

正確答案：C

已知熱化學數據(thermochemical data)：

ΔHᶠ(H₂O) = −286 kJ mol⁻¹
ΔHᶜ(propane) = −2222 kJ mol⁻¹
ΔHᶠ(CO₂) = −394 kJ mol⁻¹

燃燒反應(combustion reaction)：
C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

利用赫斯定律(Hess’s law)：

ΔHᶜ = ΣΔHᶠ(products) − ΣΔHᶠ(reactants)

−2222 = [3(−394) + 4(−286)] − ΔHᶠ(C₃H₈)

計算：
3(−394) = −1182
4(−286) = −1144
總和 = −2326

−2222 = −2326 − ΔHᶠ(C₃H₈)

ΔHᶠ(C₃H₈) = −2326 + 2222 = −104 kJ mol⁻¹

答案：C ✔

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q10

正確答案：C

題目給出一段聚合物(polymer)的主鏈(backbone)結構，可以觀察到：

主鏈是 碳–碳單鍵(carbon–carbon single bonds)
每隔一個碳原子都有 甲基側鏈(methyl side group, –CH₃)
屬於 加成聚合物(addition polymer)

這種結構正正是 聚丙烯(poly(propene), polypropylene) 的典型結構。

聚丙烯的單體(monomer)是 丙烯(propene, CH₂=CHCH₃)。

逐個選項比較：

A：雙鍵兩側都有甲基 → 生成的聚合物側鏈分佈不符 ✘
B：雙鍵一側有兩個甲基 → 不會形成題目所示結構 ✘
C：CH₂=CHCH₃（propene） → 可形成 –CH₂–CH(CH₃)– 重複單元 ✔
D：碳鏈過長，側鏈位置不符 ✘

答案：C ✔

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q11

正確答案：A

題目是 電解(electrolysis) 的比較，兩個電解槽都使用 極稀 NaCl(aq) (very dilute sodium chloride solution)。

關鍵原理：

在 極稀 NaCl(aq) 中，實際被電解的是 水(water)
陽極(anode)：
4OH⁻ → O₂ + 2H₂O + 4e⁻
陰極(cathode)：
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻

左邊電解槽：

A 為 惰性碳電極(inert carbon electrode)
在稀溶液中，氧氣(oxygen) 在陽極產生

右邊電解槽（鐵電極 Fe）：

鐵可被氧化(dissolved as Fe²⁺) 或產生氫氣，視乎電極極性
題目選項中沒有一項比 A 更明確正確

逐項判斷：

A. Oxygen forms around A ✔
B. Chlorine around B ✘（極稀 NaCl 不產生 Cl₂）
C. Hydrogen around C ✘（不一定）
D. Iron(II) ions around D ✘（不是唯一確定現象）

答案：A ✔

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q12

正確答案：D

這是氫氧燃料電池(hydrogen–oxygen fuel cell)，使用 熱濃 KOH(aq) (hot concentrated potassium hydroxide) 作電解質。

已知反應：

陽極(anode, hydrogen side)：
H₂ + 2OH⁻ → 2H₂O + 2e⁻
陰極(cathode, oxygen side)：
O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻

逐項分析：

A. It is a primary cell
燃料電池(food cell) 不可充電(non‑rechargeable)，屬 primary cell ✔

B. Ni also acts as a catalyst
鎳(nickel) 及氧化鎳(nickel oxide) 能促進反應，屬 catalyst ✔

C. X can be obtained from fractional distillation of liquid air
氣體 X 為 oxygen，可由液態空氣分餾(fractional distillation of liquid air)取得 ✔

D. The equation for the change at electrode B is
4OH⁻ → 2H₂O + O₂ + 4e⁻

這是 OH⁻ 被氧化 的反應，實際發生在陽極(anode)，
但電極 B 是氧氣一側，實際應是 氧氣被還原(reduction)，
所以此敘述 不正確 ✘

答案：D ✔

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q13

正確答案：D

題目給出 分子(molecule) 與 分子形狀(molecular shape) 的配對，問哪個組合正確。

逐個分析：

OF₂
中心原子為 O（oxygen），
有兩對成鍵電子對(bonding pairs)及兩對孤電子對(lone pairs)，
實際分子形狀為 V 形(V‑shaped / bent)，不是 linear ✘

CS₂
中心原子為 C（carbon），
兩側為 S，無孤電子對，
應是 linear（直線形），不是 V shaped ✘

NCl₃
中心原子 N（nitrogen），
三個成鍵電子對及一個孤電子對，
應為 trigonal pyramidal（三角錐形），不是 trigonal planar ✘

PF₃
中心原子 P（phosphorus），
三個成鍵電子對及一個孤電子對，
分子形狀為 trigonal pyramidal（三角錐形） ✔

答案：D ✔

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q14

正確答案：A

反應為 ammonium dichromate 分解反應(decomposition reaction)：

(NH₄)₂Cr₂O₇(s) → Cr₂O₃(s) + N₂(g) + 4H₂O(g)

逐項分析：

(1) The oxidation number of chromium decreases
在 Cr₂O₇²⁻ 中，Cr 的氧化數是 +6，
在 Cr₂O₃ 中，Cr 的氧化數是 +3，
氧化數下降(reduction) ✔

(2) Only covalent bonds are broken and formed
錯誤 ✘
反應中涉及 離子化合物(ionic compounds) 及 共價分子(covalent molecules)，
不只是共價鍵(covalent bonds)

(3) Green solid turns to orange solid
實際是 橙色(ammonium dichromate) 變為 綠色(chromium(III) oxide)，
敘述相反 ✘

答案：A ✔

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q15

正確答案：C

題目問：哪些方法可以 減慢鐵的腐蝕(slow down corrosion of iron)。

逐項分析：

(1) Connect it to a piece of lead
鉛(lead) 比鐵(iron) 不活潑(less reactive)，
鐵會成為陽極(anode)，
腐蝕反而加快 ✘

(2) Completely coat with copper

銅(copper)隔絕空氣，減緩腐蝕 ✔

不過，銅(copper) 比鐵不活潑，
一旦鍍層受損(damaged coating)，
會形成原電池(galvanic cell)，
鐵更快被腐蝕

(3) Connect it to the cathode of a chemical cell
鐵作為陰極(cathode)，不斷被抽取電子 electron，會被氧化(oxidised) ✘

答案：B ✔

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q16

正確答案：D

題目問：哪些化學品可以 分辨(concentrated HCl) 和 濃硝酸(concentrated HNO₃)。

逐項分析：

(1) Sodium carbonate solid（Na₂CO₃）
兩種酸都與碳酸鹽反應，
放出 CO₂(g)，
不能區分 ✘

(2) Silver nitrate solution（AgNO₃）
與 HCl 形成白色 AgCl 沉澱，
但濃 HNO₃ 亦可能干擾反應，不可靠 ✘

(3) Copper metal（Cu）
Cu 與濃 HNO₃ 發生氧化還原反應(redox reaction)，
產生 NO₂（棕色氣體 brown gas），
但 Cu 不與 HCl 反應 ✔

✅ 正確的是 (2) 和 (3)。

答案：D ✔

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q17

正確答案：C

題目問：哪些金屬氧化物(metal oxides) 可被 碳(carbon) 在 本生燈加熱(Bunsen burner heating) 下還原(reduced) 成金屬。

原則（principle）：

只有 活潑性較低(less reactive) 的金屬氧化物
才能被碳還原(carbon reduction)

逐項分析：

(1) lead(II) oxide, PbO
鉛(lead) 活潑性低於碳，
PbO 可被碳還原生成 Pb，✔

(2) magnesium oxide, MgO
鎂(magnesium) 活潑性極高，
MgO 非常穩定(stable)，
不能被碳還原 ✘

(3) copper(II) oxide, CuO
銅(copper) 活潑性低於碳，
CuO 可被碳還原 ✔

✅ 正確的是 (1) 和 (3)

答案：C ✔

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q18

正確答案：B

題目給出兩種碳氫化合物(hydrocarbons)，分別是：

左：立體籠狀結構(cage‑like structure)
右：苯(benzene, C₆H₆)

逐項分析：

(1) They are both soluble in water
碳氫化合物為非極性(non‑polar)，
一般不溶於水(insoluble in water) ✘

(2) They have the same empirical formula
兩者的分子式均為 C₆H₆，
經驗式(empirical formula) 亦為 CH ✔

(3) They are in the same homologous series
左者是特殊立體烴(saturated cage hydrocarbon)，
右者為芳烴(aromatic hydrocarbon)，
屬不同同系物(homologous series) ✘

答案：B ✔

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q19

正確答案：A

題目問：在哪個反應中，被劃線的化學物質 acts as a reducing agent（還原劑）。

逐項分析：

(1) 2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O
C₄H₁₀ 被氧化(oxidised)，
氧的氧化數減少，
C₄H₁₀ 令他物被還原，
所以 C₄H₁₀ 是 reducing agent ✔

(2) Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaNO₃
雙重置換(double displacement)，
無氧化數改變 ✘

(3) Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂Zn(OH)₄
屬酸鹼/配位反應(acid‑base / complex formation)，
非氧化還原 ✘

✅ 只有 (1) 正確

答案：A ✔

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q20

正確答案：D

題目問：氫氧化鈣溶液(aqueous calcium hydroxide, limewater) 的用途。

逐項分析：

(1) neutralise acidic soil
Ca(OH)₂ 為鹼(base)，
可中和酸性土壤(acidic soil) ✔

(2) distinguish CO₂ from CO
CO₂ 使石灰水變乳白(milky)，
CO 不會 ✔

(3) remove sulphur dioxide from polluted air
SO₂ 為酸性氣體(acidic gas)，
可被 Ca(OH)₂ 吸收形成 CaSO₃/CaSO₄ ✔

✅ 三項全部正確

答案：D ✔

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q21

正確答案：D

圖中器材是 容量吸管(volumetric pipette)（標示 25.00 cm³）。

題目問：哪些有關用此器材轉移酸(acid transfer)的敘述是錯誤(INCORRECT)。

(1) The bulb should be firmly held in the hand when being filled with acid
錯誤 ✘
使用吸管時應配合 吸管填充器(pipette filler)，
不應以口或手直接操作，避免酸灼傷(acid hazard)。

(2) Exactly 20.00 cm³ of acid can be transferred
錯誤 ✘
容量吸管只能準確量度其標示體積(fixed volume)，
此吸管只能量度 25.00 cm³，不是 20.00 cm³。

(3) The apparatus should first be rinsed by distilled water, then immediately followed by the transfer of acid
錯誤 ✘
正確做法是：
先用蒸餾水(distilled water)清洗，
再用待轉移的溶液(rinse with the acid itself)，
避免被水稀釋(dilution error)。

✅ 三項皆錯誤。

答案：D ✔

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q22

正確答案：C

題目問：哪些過程是放熱反應(exothermic processes)。

(1) thermal decomposition of mercury(II) oxide
受熱分解需要能量(input of energy)，
屬吸熱反應(endothermic) ✘

(2) dilution of concentrated sulphuric acid with water
稀釋時釋放大量熱(heat released)，
屬放熱反應 ✔

(3) reaction of magnesium with dilute hydrochloric acid
金屬與酸反應會放熱(exothermic metal–acid reaction) ✔

✅ 正確的是 (2) 和 (3)。

答案：C ✔

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q23

正確答案：D

題目問：哪一些有關 ethanol（乙醇）的敘述正確。

(1) It is flammable
乙醇為易燃液體(flammable liquid) ✔

(2) It is soluble in water
乙醇能與水互溶(miscible with water)，
因為可形成氫鍵(hydrogen bonding) ✔

(3) It is more volatile than water
乙醇沸點約 78 °C，
水沸點為 100 °C，
沸點較低 → 較易揮發(more volatile) ✔

✅ 三項皆正確。

答案：D ✔

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q24

正確答案：A

考慮以下兩句敘述：

1st statement
Mercury has good electrical conductivity at room temperature
正確 ✔
汞是金屬(metal)，即使在液態(liquid state)，
仍可導電(conduct electricity)。

2nd statement
Mercury has delocalised electrons
正確 ✔
金屬具有 離域電子(delocalised electrons)，
可自由移動並負責導電。

而第二句 正正解釋了 第一句的原因。

答案：A ✔

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q25

正確答案：C

平衡系統（equilibrium system）為
A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)
在 固定體積(fixed volume)、相同溫度(same temperature) 下。

在時間 t 加入少量 B(g)：

即時影響：只改變 [B]，[C 不會瞬間改變]（no instantaneous change in concentration of C）
之後：平衡向右移(shift to the right)，
正向反應速率(forward rate) > 逆向反應速率(backward rate)，
[C(g)] 隨時間逐漸增加，
最後在新平衡達到 較高的恆定值(higher constant value)

正確圖像必須符合：

在 t 時 沒有垂直跳變(no sudden jump)
t 之後 平滑上升(smooth increase) 並趨向新水平線

只有 C 圖符合上述特徵。

答案：C

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q26

正確答案：B

給定反應：

Reaction (1):
CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)
Kc = 0.8

Reaction (2):
CO₂(g) + H₂(g) ⇌ CO(g) + H₂O(g)

Reaction (2) 是 Reaction (1) 的 逆反應(reverse reaction)。

平衡常數關係（relationship of equilibrium constants）：

逆反應的平衡常數 = 原反應平衡常數的倒數(reciprocal)

所以
Kc(Reaction 2) = 1 / 0.8 = 1.25

由於該反應左右氣體摩爾數相同，
Kc 為 無單位(dimensionless)。

答案：B

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q27

正確答案：D

反應為
2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g)

容器體積 = 3.0 dm³

平衡時物質的量：

HI = 0.10 mol
H₂ = 0.60 mol
I₂ = 0.60 mol

先計算平衡濃度(equilibrium concentrations)：

[HI] = 0.10 ÷ 3.0 = 0.0333 mol dm⁻³
[H₂] = 0.60 ÷ 3.0 = 0.20 mol dm⁻³
[I₂] = 0.60 ÷ 3.0 = 0.20 mol dm⁻³

平衡常數表達式（Kc expression）： Kc = [H₂][I₂] / [HI]²

代入數值： Kc = (0.20 × 0.20) / (0.0333)²
Kc ≈ 0.040 / 0.00111 ≈ 36.0

答案：D

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q28

正確答案：D

反應（chemical reaction）為：
2NaOH(aq) + N₂O₄(g) → NaNO₃(aq) + NaNO₂(aq) + H₂O(l)

先計算 N₂O₄ 的物質的量（amount of substance）：

氣體體積 = 480 cm³ = 0.480 dm³
室溫下摩爾體積（molar volume of gas at room conditions）= 24 dm³ mol⁻¹

n(N₂O₄) = 0.480 ÷ 24 = 0.020 mol

由化學計量（stoichiometry）：
1 mol N₂O₄ 需要 2 mol NaOH

所需 NaOH 的物質的量：
n(NaOH) = 2 × 0.020 = 0.040 mol

NaOH 溶液濃度 = 0.5 M

所需體積（volume）：
V = n ÷ C = 0.040 ÷ 0.5 = 0.080 dm³ = 80 cm³

題目問 minimum volume，而選項中最接近並正確的是 12.5 cm³？40 cm³？80 cm³？
按正確計算，應選 80 cm³。

答案：D

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q29

正確答案：B

limonene 是一種 含有兩個碳碳雙鍵(alkene, C=C) 的有機化合物。

與 過量 HCl(g) 反應時：
發生 親電加成反應(electrophilic addition)，
而且遵守 Markovnikov’s rule：
氫原子加到含較多氫的碳上，
氯原子加到形成 較穩定的碳正離子(more stable carbocation) 的位置。

由於「過量 HCl」，
兩個雙鍵都會進行加成(addition at both C=C bonds)，
生成 二氯代飽和產物(dichloroalkane)。

選項比較：

A：只有一個 Cl，仍保留雙鍵，加成不完全 ✘
D：只有一個 Cl，仍保留雙鍵，加成不完全 ✘
C：兩個雙鍵都被加成，且 Cl 位於較取代的碳上，但不符合 Markovnikov’s rule ✘

答案：B

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q30

正確答案：A

題目要求：
X 能形成 加成聚合物(addition polymer)；
Y 能形成 縮合聚合物(condensation polymer)。

判斷原則：

加成聚合（addition polymerisation）：

單體需含 碳碳雙鍵(C=C)

縮合聚合（condensation polymerisation）：

單體需含 兩個反應性官能團(two functional groups)
例如 –OH、–COOH、–NH₂ 等
聚合時會釋放小分子（如 H₂O）

選項 A：

X：含有 C=C（alkene） → 可作加成聚合單體 ✔
Y：同時含 –OH（alcohol）和 –CO₂H（carboxylic acid） → 可作縮合聚合單體 ✔

其他選項中：
B、D 的 Y 含酯基（ester），不能作縮合聚合單體；
C 的 X 不含 C=C，不能作加成聚合單體。

答案：A

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q31

正確答案：C

題目要求配對 結構(structure) 與 系統命名(systematic name) 是否正確。

逐個判斷：

A
結構為酮(ketone)，但主鏈選擇錯誤，
正確命名不應為 3‑ethylbutanone ✘

B
結構為 H₂N–(CH₂)₄–NH₂，
屬於 二胺(diamine)，
但名稱給的是 pentane‑1,5‑diamide（醯胺，amide），
官能團錯誤 ✘

C
結構為 HCOOCH₂CH₃，
含 酯基(ester group)，
正確系統命名為 ethyl methanoate ✔

D
結構為 不飽和醛(unsaturated aldehyde)，
但雙鍵位置不在 1 位，
正確名稱不是 pent‑1‑enal ✘

答案：C

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q32

正確答案：C

題目中的轉化重點有兩個：

起始化合物同時含有

酮基(ketone, C=O)（在五元環上）
羧酸基(carboxylic acid, –CO₂H)

最終產物顯示：

羧酸已變成 –CH₂OH（第一級醇, primary alcohol）
環上形成 碳碳雙鍵(C=C, alkene)

因此反應步驟必須是：

Step 1：強還原(reduction of both ketone and carboxylic acid)
Step 2：醇的脫水(dehydration of alcohol to form alkene)

Step 1 分析（還原）

NaBH₄（sodium borohydride）
只能還原 醛(aldehyde) 和 酮(ketone)
不能還原羧酸(carboxylic acid) ✘
LiAlH₄（lithium aluminium hydride）
是強還原劑(strong reducing agent)，
可同時還原 酮 + 羧酸 成 醇(alcohol) ✔
必須在 dry ether 中使用，之後進行 酸性處理(H⁺(aq))

✅ Step 1 必須是 LiAlH₄, dry ether; then H⁺(aq)

Step 2 分析（脫水）

由醇生成烯烴，需要
強脫水劑(dehydrating agent) + 加熱(heat)
concentrated H₂SO₄(l), heat
是標準條件，可使醇脫水生成烯烴 ✔

選項核對

A
Step 2 用 NaOH(aq)，不能進行脫水 ✘

B
Step 1 用 NaBH₄，不能還原羧酸 ✘

✅ C
Step 1：LiAlH₄, dry ether; then H⁺(aq) ✔
Step 2：concentrated H₂SO₄(l), heat ✔

D
Step 1 錯用 NaBH₄ ✘

因此正確答案是 C。

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q33

正確答案：A

題目問：哪一項不是鐵作為過渡金屬(transition metal)的特徵。

逐項分析：

A
Iron corrodes readily
容易腐蝕(corrosion)與過渡金屬特性無關，
這是一般金屬性質 ✘

B
Iron can be used as a catalyst
過渡金屬常作催化劑(catalyst)，
因有可變氧化態(variable oxidation states) ✔

C
Iron can form two chlorides（FeCl₂、FeCl₃）
顯示可變氧化態 ✔

D
Iron(II) sulphate solution is green
形成有色化合物(coloured compounds)，
是過渡金屬特徵 ✔

答案：A

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q34

正確答案：B

反應為（with catalyst 催化劑）：

2H₂O₂(aq) ──MnO₂(s)──▶ 2H₂O(l) + O₂(g)

當 H₂O₂(aq) 的濃度由 2 M 降至 1 M，其他條件保持不變：

(1) The consumption of MnO₂(s) will decrease
錯誤 ✘
MnO₂(s) 是 催化劑(catalyst)，
在反應前後 不被消耗(not consumed)，
其消耗量與反應進行無關。

(2) The rate of formation of O₂(g) will decrease
正確 ✔
反應速率(rate of reaction) 與反應物濃度有關，
H₂O₂ 濃度降低 → 有效碰撞次數減少
→ O₂ 生成速率(rate of O₂ formation) 降低。

(3) The volume of O₂(g) formed will decrease
正確 ✔
若 H₂O₂ 最終仍完全分解，
生成氣體的 總莫耳數(total amount) 取決與H₂O₂的mole數，H₂O₂ concentration 下降，volume不變的情況下，導致H₂O₂ mole數下降。

答案：B

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q35

正確答案：B

反應為：

5NaBr(aq) + NaBrO₃(aq) + 6HCl(aq) → 3Br₂(aq) + 6NaCl(aq) + 3H₂O(l)

反應進行時的可觀察變化：

(1) pH of the reacting mixture
HCl(aq) 被消耗，
溶液酸性下降 → pH 改變 ✔

(2) pressure of the reaction system
沒有氣體生成(gas produced)，
壓力幾乎不變 ✘

(3) colour intensity of the reacting mixture
Br₂(aq) 呈棕色(brown)，
反應由無色(colourless) → 有色，
顏色深淺可反映反應進度 ✔

✅ 正確的是 (1) 和 (3)。

答案：B

2019 DSE Chemistry Paper 1 Q36

正確答案：A

化合物：CH₂=CHCH(CH₃)C₂H₅

第一句：
CH₂=CHCH(CH₃)C₂H₅ can exhibit optical activity
正確 ✔
因為分子含有 手性碳(chiral carbon)，
可存在對映異構(enantiomers)。

第二句：
CH₂=CHCH(CH₃)C₂H₅ has one chiral centre
正確 ✔
該碳原子連接四個不同取代基(four different substituents)。

而 第二句正正說明第一句的原因：
有手性中心 → 可以產生旋光性(optical activity)。

答案：A

2018 DSE Chemistry Paper 1A MC 詳解

B（56）
C（70）
D（78）
D（60）
C（80）
B（65）
B（68）
C（82）
A（59）
A（63）
D（50）
B（79）
B（75）
C（49）
C（83）
A（65）
D（42）
A（66）
D（68）
A（63）
B（41）
A（72）
C（47）
C（48）
D（76）
B（71）
A（57）
B（69）
B（48）
D（83）
B（43）
D（45）
A（58）
C（55）
A（59）
C（65）

2018 DSE Chemistry MC 詳解 (Click Me!)

參考資料：考生第一手反饋、考評局公開的考生示例、教師會議記錄

小編所提供的解題方法僅供參考及記錄，並非唯一解法，部分題目明顯存在更佳解法。

另外，由於本試卷並非中英語能力測試，小編在撰寫答案時未特別講究語法，部分題目刻意省略冠詞或完整句式，以提升作答效率。

注意：題目數量龐大，敬請耐心等候，並讓網頁完整載入（快則數秒；慢則一至兩分鐘），內容中或可能出現個別排版或輸入錯誤，敬請見諒。

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q1

正確答案：B

題目問：由海水(sea water) 提取氯化鈉(sodium chloride) 最合適的方法。

逐項分析：

A. electrolysis（電解）
電解主要用於分解化合物(decomposition of compounds)，
唔適合用來分離溶解於水的鹽 ✘

B. crystallisation（結晶法）
蒸發水份(evaporation of water)，
令 NaCl 形成晶體(crystals)，
是實際及工業常用方法 ✔

C. simple distillation（簡單蒸餾）
蒸餾用來取得液體(distillate)，
NaCl 為固體，不會被蒸餾出來 ✘

D. fractional distillation（分餾）
用來分離混合液體(mixture of liquids)，
不適用於固體鹽 ✘

答案：B ✔

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q2

正確答案：C

題目問：為何氖(neon)在室溫及常壓下是氣體(gas)。

逐項分析：

A. Neon is chemically inert
化學惰性(chemical inertness)與物態(state of matter)無直接關係 ✘

B. Neon molecules are monoatomic
單原子(monatomic)不是直接原因 ✘

C. The attractive force between neon atoms is weak
氖原子之間只有 弱的凡得瓦力(weak van der Waals’ forces)，
沸點極低，
因此室溫下呈氣態 ✔

D. Outermost electron shell has octet structure
八隅體(octet structure)解釋穩定性，
不是物態原因 ✘

答案：C ✔

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q3

正確答案：D

Ag₂O(s) 受熱會發生 熱分解(thermal decomposition)：

2Ag₂O(s) → 4Ag(s) + O₂(g)

反應過程中：

有氧氣(O₂) 逸出
容器內物質的總質量(mass of contents) 隨時間減少
當反應完成後，質量保持恆定(constant)

所以正確的 m–t 關係圖(mass vs time) 是：

起初下降
之後變成水平線

對應選項：D

答案：D ✔

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q4

正確答案：D

已知：

8.0 g SO₂ 含有 n 個分子(molecules)
要求：2.0 g O₂ 含有多少個分子？

先計算物質的量(moles)：

SO₂ 摩爾質量(molar mass) = 32 + 2×16 = 64
8.0 g SO₂ = 8.0 ÷ 64 = 0.125 mol

O₂ 摩爾質量 = 32
2.0 g O₂ = 2.0 ÷ 32 = 0.0625 mol

比較兩者莫耳數：

0.0625 ÷ 0.125 = 0.5

分子數與莫耳數成正比(Avogadro’s law)，
所以 O₂ 分子數 = 0.50 n

答案：D ✔

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q5

正確答案：C

題目問：為何石英(quartz, SiO₂) 比乾冰(dry ice, CO₂) 硬。

逐項分析：

A. 原子大小(atomic size)
矽原子比碳原子大，
但原子大小 不是硬度的直接原因 ✘

B. 電子數(number of electrons)
電子數多不代表物質一定較硬 ✘

C. Quartz has a giant network structure, but dry ice consists of discrete molecules
石英是 巨型共價網狀結構(giant covalent network)，
每個 Si–O 都以強共價鍵(strong covalent bonds) 連結成整個晶體，
而乾冰是 簡單分子物質(simple molecular substance)，
CO₂ 分子之間只有弱的 凡得瓦力(weak van der Waals’ forces) ✔

D. Si–O 鍵強，C=O 鍵弱
C=O 鍵本身其實亦很強，
問題在於 分子之間的作用力(intermolecular forces)，
不是分子內鍵(intramolecular bond) ✘

答案：C ✔

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q6

正確答案：B

題目：向 0.1 M NaOH(aq) 中逐滴加入，直到過量，觀察現象。

逐項分析：

A. zinc sulphate → white precipitate
Zn²⁺ + OH⁻ → Zn(OH)₂(s) 為 白色沉澱(white precipitate)，
但在 NaOH 過量時，Zn(OH)₂ 會再溶解形成
[Zn(OH)₄]²⁻，
所以最終不是單純白色沉澱 ✘

B. calcium nitrate → white precipitate
Ca(OH)₂ 在水中 微溶(slightly soluble)，
形成沉澱 ✔

C. lead(II) nitrate → yellow precipitate
Pb(OH)₂ 是白色，不是黃色 ✘

D. iron(III) sulphate → dirty green precipitate
Fe³⁺ + OH⁻ → Fe(OH)₃(s)，
會形成 棕褐色沉澱 (dirty brown precipitate) ✘

答案：B ✔

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q7

正確答案：B

題目問：關於鐵(iron)與鎂(magnesium)的正確敘述。

逐項分析：

A. Iron is ductile but magnesium is not
兩者都是金屬(metals)，
都具延展性(ductility) ✘

B. Iron corrodes less readily than magnesium
鎂比鐵活潑(more reactive)，
鐵其實較不易腐蝕 ✔

C. The abundance of magnesium is higher than that of iron in the earth crust
地殼中鎂含量(abundance) 約 2.1%，
鐵約 5% ✘

D. Both magnesium and iron can have more than one oxidation number in their oxides
鎂幾乎只形成 +2 氧化數，
鐵才有 +2、+3 等 ✘

答案：B ✔

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q8

正確答案：C

題目問：哪一個分子式(molecular formula) 可以代表烷酸(alkanoic acid)。

基本概念：
烷酸（alkanoic acid，單羧酸 mono‑carboxylic acid）的一般通式(general formula) 為
CₙH₂ₙO₂（n ≥ 1），因為含有一個 羧酸基(carboxyl group, –COOH)。

逐項分析：

A. CH₂O
只有一個氧原子，不可能含有 –COOH ✘

B. C₂H₆O₂
若為烷酸應是 C₂H₄O₂（ethanoic acid, CH₃COOH），
此分子式氫數過多 ✘

C. C₄H₈O₂
符合一般通式 CₙH₂ₙO₂（n = 4），
可代表 butanoic acid（丁酸） ✔

D. C₄H₁₀O₂
氫原子數過多，較可能是二醇(diol)，不是烷酸 ✘

答案：C ✔

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q9

正確答案：A

題目資訊：

X、Y、Z 為金屬
放入 NaCl(aq)，只有 Y 產生無色氣體(colourless gas bubbles) → H₂
→ Y 比 Na 活潑
強熱氧化物，只有 X 的氧化物放出無色氣體
→ X 的氧化物最不穩定 → X 最不活潑

金屬活潑性判斷（reactivity）：

Y 最活潑 > Z > X 最不活潑

答案：A ✔

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q10

正確答案：A

題目問：哪種試劑不與銅(copper)反應。

逐項分析：

A. 2 M H₂SO₄（稀硫酸, dilute sulphuric acid）
銅比氫不活潑(less reactive than hydrogen)，
不會與稀酸反應 ✔

B. 2 M HNO₃
硝酸為氧化性酸(oxidising acid)，
會與銅反應 ✘

C. 16 M H₂SO₄
濃硫酸(concentrated sulphuric acid) 具氧化性，
會與銅反應 ✘

D. 16 M HNO₃
濃硝酸(concentrated nitric acid) 亦會與銅反應 ✘

答案：A ✔

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q11

正確答案：D

已知溶液：

W：100 cm³ of 0.20 M HNO₃(aq)（強酸 strong acid）
X：50 cm³ of 0.20 M HCl(aq)（強酸 strong acid）
Y：100 cm³ of 0.20 M CH₃CO₂H(aq)（弱酸 weak acid）
Z：50 cm³ of 0.10 M NaOH(aq)（強鹼 strong alkali）

逐項分析：

A. The pH of Y equals −log 0.2
錯誤 ✘
CH₃CO₂H 是 弱酸(weak acid)，pH 取決於酸度常數(acid dissociation constant, Ka)，
不能直接用濃度計算。

B. Mixing W and Z gives a neutral solution
W 的酸莫耳數 = 0.100 × 0.20 = 0.020 mol
Z 的鹼莫耳數 = 0.050 × 0.10 = 0.005 mol
酸過量 → 溶液呈酸性，不是中性 ✘

C. The pH of the mixture of W and X is lower than that of W
混合兩種 強酸(strong acids) 只會稀釋，
[H⁺] 下降，pH 上升，不會更低 ✘

D. The pH of the mixture of W and X is lower than that of the mixture of X and Y
W + X：強酸 + 強酸 → 高 [H⁺]
X + Y：強酸 + 弱酸 → 相對較低 [H⁺]
所以前者 pH 較低 ✔

答案：D ✔

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q12

正確答案：B

題目問：哪一個反應不是氧化還原反應(redox reaction)。

逐項分析：

A. 2Mg + SO₂ → 2MgO + S
Mg 被氧化(oxidised)，S 被還原(reduced) ✔

B. CaCO₃ + SiO₂ → CaSiO₃ + CO₂
所有元素氧化數(oxidation number) 前後不變，
屬酸鹼/離子反應(acid–base / ionic reaction)，
不是紅氧反應 ✘

C. Cu₂O + H₂SO₄ → CuSO₄ + Cu + H₂O
Cu(I) 歧化(disproportionation) 成 Cu(II) 及 Cu(0) ✔

D. 3CuS + 8HNO₃ → 3CuSO₄ + 8NO + 4H₂O
涉及氧化及還原 ✔

答案：B ✔

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q13

正確答案：B

反應是 甲烷的自由基取代反應(free radical substitution)：

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl（在陽光下, sunlight）

步驟分類：

引發(initiation)
傳播(propagation)
終止(termination)

能 終止反應(termination) 的步驟特點：
自由基 + 自由基 → 穩定分子(no radical left)

逐項分析：

A. Cl₂ → 2Cl•
引發(initiation) ✘

B. CH₃• + Cl• → CH₃Cl
兩個自由基結合，反應終止 ✔

C. CH₄ + Cl• → CH₃• + HCl
傳播(propagation) ✘

D. CH₃• + Cl₂ → CH₃Cl + Cl•
傳播(propagation) ✘

答案：B ✔

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q14

正確答案：C

題目給出的聚合物結構包含：

主鏈為 C–C 單鍵(backbone of carbon–carbon single bonds)
側鏈含 酯基(ester group, –COO–)

這是 PMMA（poly(methyl methacrylate)） 的結構。

逐項分析：

A. It is a polyester
錯誤 ✘
雖然含酯基，但酯基在側鏈，
不是聚合鏈主體 → 不是 polyester。

B. It can be polymerised from (CH₃)₂CHCO₂CH₃
錯誤 ✘
正確單體是 methyl methacrylate，不是該化合物。

C. Its monomer can decolourise acidified KMnO₄(aq)
單體含 C=C 雙鍵(alkene)，
可使酸化高錳酸鉀去色 ✔

D. It can be made from its monomer through condensation
錯誤 ✘
此聚合物是 加成聚合(addition polymerisation)，
不是縮合(condensation)。

答案：C ✔

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q15

正確答案：C

圖中器材是 分液漏斗(separating funnel)，用來分離 互不相溶的兩種液體(immiscible liquids)。

逐項判斷：

A. rock salt and sand
屬於 固體混合物(solid mixture)，不能用分液漏斗 ✘

B. propan‑2‑ol and water
兩者 互溶(miscible)，不能分層 ✘

C. hexane and water
hexane 為非極性(non‑polar)，水為極性(polar)，
兩者互不相溶，能形成兩層液體 ✔

D. methanoic acid and ethanoic acid
兩者均為羧酸(carboxylic acids)，互相混溶 ✘

答案：C

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q16

正確答案：A

題目問：哪些分子是 非極性(non‑polar)。

判斷原則：

本身含極性鍵(polar bonds)，但
分子形狀對稱(symmetrical) → 偶極矩相互抵消(net dipole = 0)

逐項分析：

(1) BCl₃
三角平面形(trigonal planar)，完全對稱，
雖然 B–Cl 鍵極性，但分子整體非極性 ✔

(2) PCl₅
三角雙錐(trigonal bipyramidal)，實際上仍可產生偶極，
在考評局標準中視為極性 ✘

(3) CHCl₃
四面體但三 Cl 一 H，不對稱，
為極性分子(polar molecule) ✘

答案：A

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q17

正確答案：D

逐項分析有關 水的密度與結構(density and structure of water) 的敘述：

(1) The density of H₂O(l) is lower than that of H₂O(g)
錯誤 ✘
液態水密度遠大於氣態水蒸氣。

(2) When ice changes to water, the open structure of ice collapses
正確 ✔
冰有 開放結構(open hydrogen‑bonded structure)，
融化後氫鍵部分破壞，結構變得更緊密。

(3) When the temperature of water rises from 10 °C to 30 °C, the average distance between H₂O molecules increases
正確 ✔
溫度上升 → 分子運動加劇 → 平均距離增加。

正確的是 (2) 和 (3)。

答案：D

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q18

正確答案：A

反應資料：
2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g) ΔH° = +x kJ mol⁻¹

逐項分析：

(1) The standard enthalpy change of formation of H₂O(l) is −0.5x kJ mol⁻¹
給出的反應表示「2 mol 水被分解」的焓變是 +x。
反過來表示「形成 2 mol 水」的焓變是 −x，
所以形成 1 mol 水：ΔH°f = −0.5x ✔

(2) The standard enthalpy change of formation of H₂O(l) is +0.5x
形成水是放熱（exothermic），不可能是正值 ✘

(3) The standard enthalpy change of combustion of H₂(g) is −x kJ mol⁻¹
氫氣燃燒：H₂ + ½O₂ → H₂O
這正是題中反應的逆反應，焓變為 −0.5x ✘

正確的是 (1)

答案：A

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q19

正確答案：D

實驗：加熱 marble（CaCO₃），氣體通入石灰水。

反應：
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

逐項分析：

(1) The marble turns brick red upon heating
CaCO₃ 不會變磚紅色；只會生成白色／微灰的 CaO ✘

(2) The limewater turns milky initially but eventually becomes colourless
起初：CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃(s)（milky）
過量 CO₂：CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂(aq)（colourless） ✔

(3) If marble is replaced by chalk, similar observation occurs
chalk 也是 CaCO₃，只是顆粒更細 ✔

正確的是 (2) 和 (3)

答案：D

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q20

正確答案：A

物質：propan‑2‑ol（異丙醇）

性質：
• 易燃（flammable）
• 非腐蝕性（non‑corrosive）
• 非氧化劑（not oxidising）

標誌判斷：

(1) Flammable（火焰） ✔
(2) Corrosive（腐蝕）✘
(3) Oxidising（氧化）✘

答案：A

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q21

正確答案：B

題問：哪些關於 zinc‑carbon cell（鋅碳電池）的敘述是 INCORRECT。

逐項分析：

(1) The graphite rod is inserted in a mixture of graphite powder and MnO₂
正確 ✔
石墨棒作為集電極(current collector)，
周圍是 MnO₂ 與碳粉的混合物。

(2) Potassium hydroxide acts as an electrolyte
錯誤 ✘
鋅碳電池的電解質是 NH₄Cl 或 ZnCl₂，
KOH 是鹼性電池（alkaline cell）用的。✔

(3) Ammonia forms around the cathode
正確 ✔
NH₄⁺ 在陰極（cathode）被還原產生 NH₃。

答案：B (2) only

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q22

正確答案：A

題目問：哪些過程是 吸熱反應(endothermic processes)。

逐項分析：

(1) melting of wax
熔解(melting) 需要吸收熱能以克服分子間作用力(intermolecular forces)，
屬吸熱 ✔

(2) cracking of heavy oil
裂解(cracking) 需要高溫以打斷共價鍵(break covalent bonds)，
屬吸熱 ✔

(3) adding zinc powder to CuSO₄(aq)
發生置換反應(displacement reaction)，通常放熱(exothermic) ✘

正確的是 (1) 和 (2)。

答案：A

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q23

正確答案：C

這是一個 氫－氫化學電池（hydrogen concentration cell / acid–alkali hydrogen cell），
左右兩邊的氣體都是 H₂(g)，但溶液不同：

compartment A：1 M HCl(aq)（酸性）
compartment B：1 M NaOH(aq)（鹼性）
電極：Pt electrode（惰性電極）
電子流方向如圖所示

逐項分析：

(1) The pH of the solution in compartment A decreases gradually
錯誤 ✘
compartment A 是 酸性溶液，
在此電極發生的是 還原（reduction）：
H⁺(aq) + e⁻ → ½H₂(g)
H⁺ 被消耗，酸性下降，pH 應該上升，不是下降。

(2) Hydrogen gas in compartment B acts as a reducing agent
正確 ✔
在 compartment B（鹼性），氫氣被氧化（oxidation）：
H₂(g) + 2OH⁻(aq) → 2H₂O(l) + 2e⁻
失去電子 → 氫氣是 還原劑（reducing agent）。

(3) The equation for the overall reaction is
H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)
正確 ✔
將兩邊半反應相加，電子相抵消，
整體反應正是 酸鹼中和反應（neutralisation）。

正確的是 (2) 和 (3)。

答案：C ✔

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q24

正確答案：B

第一句：
To completely neutralise 1 mole of HCl(aq), the number of moles of NH₃(aq) needed is more than that of KOH(aq).
不正確 ✘
NH₃ 是 弱鹼(weak alkali)，
並非全部分子都能產生 OH⁻，但只要不斷消耗OH⁻，equilibrium position 會不斷移動產生更多 OH⁻，需要一樣莫耳數達到完全中和。

第二句：
NH₃(aq) is a weaker alkali than KOH(aq).
正確 ✔

但第二句 並不是第一句的直接解釋：
中和反應的化學計量(stoichiometry) 仍是 1:1，
差異來自解離程度(extent of dissociation)，不是反應比例本身。

答案：B

2018 DSE Chemistry Paper 1 PART II Q25

正確答案：D

原本條件（曲線 A）
100 cm³ of 1.0 M HCl(aq) + excess zinc granules

反應：
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

曲線 B 的特徵（由圖可見）：

初始反應速率較慢（初段斜率較小）
最終生成的氫氣體積較少（平台高度低於 A）

逐個選項分析：

A. 增加溫度 5 °C
只會增加反應速率(rate of reaction)，
不會改變最終生成的 H₂ 總量
→ 最終平台高度應與 A 相同 ✘

B. 用同樣質量的鋅粉代替鋅粒
表面積增加(surface area ↑) → 初始速率更快，
最終 H₂ 量不變 ✘

C. 用 200 cm³ 的 0.80 M HCl
HCl 的莫耳數 = 0.200 × 0.80 = 0.160 mol

比原本 0.100 mol 更多
→ 應生成 更多氫氣，平台應更高，不符合 B ✘

D. 用 50 cm³ 的 1.50 M HCl ✅
HCl 的莫耳數 = 0.050 × 1.50 = 0.075 mol
→ 比原本少，所以 最終氫氣體積較小 ✔

而且：

體積較小，酸較快用完
整體反應時間較短
→ 與曲線 B 的較低平台完全吻合

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q26

正確答案：B

平衡反應：
CH₃COCH₃ + HCN ⇌ (CH₃)₂C(OH)CN ΔH > 0（吸熱反應）

逐項分析（體積不變）：

A. 加入 (CH₃)₂C(OH)CN 會增加 Kc
錯誤 ✘
平衡常數 Kc 只與溫度有關，與濃度無關。

B. 升高溫度會增加 (CH₃)₂C(OH)CN 的濃度
正確 ✔
反應為吸熱，升溫 → 平衡向右移。

C. 兩者濃度必須相等
錯誤 ✘
平衡時濃度不必相等，只與 Kc 有關。

D. 加入 HCN 後，HCN 濃度會回復原值
錯誤 ✘
平衡只會部分抵消改變，不會完全回復。

答案：B

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q27

正確答案：A

題目問：常用來製作排水管(drainage pipes) 的聚合物。

常識與實用材料：

排水管常用 PVC（poly(chloroethene)）
特點：堅硬、耐化學腐蝕、便宜、耐用

選項判斷：

A. –CH₂–CHCl– 重複單元（PVC） ✔
B. 聚苯乙烯（PS）→ 脆，不適合 ✘
C. 聚酯類 → 不用於排水管 ✘
D. 芳香族聚酯（如 PET 類）→ 不適合 ✘

答案：A

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q28

正確答案：B

逐項分析：

A. The boiling point of argon is lower than that of neon
錯誤 ✘
由於 凡得瓦力( van der Waals’ forces ) 隨原子大小增加而增強，
Ar 原子較 Ne 大，因此 argon 的沸點高於 neon。

B. The boiling point of nitrogen is lower than that of oxygen
正確 ✔
N₂ 與 O₂ 都是 簡單分子(simple molecular substances)，
但 O₂ 分子較重、極化性較大，
因此 O₂ 的 van der Waals’ forces 較強，沸點較高。

C. The melting point of silicon is lower than that of sodium
錯誤 ✘
Si 是 巨型共價結構(giant covalent structure)，
熔點極高（>1400 °C），
而 Na 是金屬(metal)，熔點很低。

D. The melting point of aluminium is lower than that of magnesium
錯誤 ✘
Al 的金屬鍵(metallic bonding) 比 Mg 強，
因此 Al 的熔點高於 Mg。

答案：B

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q29

正確答案：B

反應：
N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)
Kc (70 °C) = 0.13 mol dm⁻³

容器體積 = 5.0 dm³

當時物質的量：

N₂O₄ = 0.20 mol → [N₂O₄] = 0.20 / 5.0 = 0.04 M
NO₂ = 0.30 mol → [NO₂] = 0.30 / 5.0 = 0.06 M

計算 反應商(reaction quotient, Qc)：

Qc = [NO₂]² / [N₂O₄]
Qc = (0.06)² / 0.04 = 0.0036 / 0.04 = 0.09 mol dm⁻³

比較：

Qc < Kc（0.09 < 0.13）
→ 正向反應速率(forward rate) > 逆向反應速率(backward rate)

正確組合：
Qc = 0.09，forward > backward

答案：B

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q30

正確答案：D

這是 連續消去反應(consecutive elimination reactions)，
由 二溴代化合物(dibromo‑compound) 轉化成 共軛二烯(conjugated diene)。

判斷關鍵官能團轉變：

Step (I)：
Br 被 OH 取代 → 生成 二醇(diol)
需要 親核取代(nucleophilic substitution)
→ 使用 aqueous KOH

Step (II)：
二醇脫水(dehydration) 生成雙鍵(C=C)
→ 使用 concentrated H₂SO₄ + heat

因此正確組合是：

Step (I)：aqueous potassium hydroxide
Step (II)：concentrated sulphuric acid

答案：D

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q31

正確答案：B

題目問：哪些化合物 不能(can NOT) 形成 縮合聚合物(condensation polymers)。

逐項分析：

(1) H₂N(CH₂)₅CO₂H
含 –NH₂ 和 –CO₂H，
可進行 自縮合(self‑condensation)
形成 聚醯胺(polyamide, nylon‑6) ✔

(2) CH₃CO₂CH=CH₂
只含 一個酯基(ester group)，
沒有兩個可反應官能團(two reactive functional groups)，
不能進行縮合聚合 ✘

(3) CH₃CH(OH)CO₂H
含 –OH 和 –CO₂H，
可形成 聚酯(polyester) ✔

因此不能形成縮合聚合物的是 (2) only。

答案：B

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q32

正確答案：B

題目問：哪些過程可以展示過渡金屬（transition metals）的特徵。

過渡金屬的典型特徵（characteristics of transition metals）包括：
• 形成不同氧化態（variable oxidation states）
• 參與氧化還原反應（redox reactions）
• 形成有色化合物（coloured compounds）
• 作為催化劑（catalytic behaviour）

逐項分析：

(1) mixing AgNO₃(aq) and NaCl(aq)
這是 沉澱反應（precipitation reaction）：
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl(s)
沒有氧化數改變（no change in oxidation state），
亦不涉及過渡金屬活性 ✘

(2) mixing FeSO₄(aq) and Br₂(aq)
Fe²⁺ 被氧化成 Fe³⁺（oxidation），
Br₂ 被還原成 Br⁻（reduction），
屬 氧化還原反應（redox reaction），
而 Fe 是過渡金屬 ✔

(3) mixing CuSO₄(s) and H₂O(l)
只是溶解（dissolution），
Cu²⁺ 的狀態沒有改變，但會出現顔色，過渡金屬 ✔

答案：D

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q33

正確答案：A

兩個反應：

(I) Na₂CO₃(s) + HCl(aq)
(II) Na₂CO₃(s) + CH₃COOH(aq)

重點比較：生成 CO₂、反應速率、放熱量

逐項分析：

(1) The decrease in mass for the two reaction mixtures is the same
兩個反應中：
1.0 g Na₂CO₃ = 固定莫耳數，
最終生成的 CO₂ 莫耳數相同，
逸出氣體量相同 → 質量減少相同 ✔

(2) The initial rate of Reaction (I) is higher than that of Reaction (II)
HCl 是 強酸（strong acid），完全電離；
CH₃COOH 是 弱酸（weak acid），部分電離；
在相同條件下，
Reaction (I) 的 初速（initial rate）較快 ✔

(3) The heat given out for the two reactions is the same
錯誤 ✘
中和反應的放熱量取決於酸的強弱，
強酸與碳酸鹽的反應放熱較多，
兩者不相同。

答案：A

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q34

正確答案：C

題目問：哪些關於肥皂（soap）的敘述正確。

逐項分析：

(1) Soap is an ester
錯誤 ✘
肥皂是 脂肪酸的鈉鹽或鉀鹽（sodium / potassium salts of fatty acids），
而不是酯（ester）。

(2) Soap can reduce the surface tension of water
正確 ✔
肥皂屬 表面活性劑（surfactant），
可降低水的表面張力（surface tension）。

(3) Soap particles consist of both hydrophobic and hydrophilic parts
正確 ✔
長碳鏈是 疏水端（hydrophobic tail），
羧酸鹽頭是 親水端（hydrophilic head）。

答案：C

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q35

正確答案：A

題目給出一個有機化合物的結構（organic compound structure），需要判斷以下敘述是否正確。

逐項分析：

(1) It has an ester group.
結構中清楚見到 –CO₂CH₃，
這是 酯基（ester functional group） ✔

(2) It contains at least one chiral centre.
結構中至少有一個 sp³ 碳原子 連接 四個不同取代基（four different substituents），
符合 手性中心（chiral centre）的定義 ✔

(3) It reacts with acidified sodium dichromate solution to form a ketone.
結構中標示的 –OH 是接在 三級碳（tertiary alcohol） 上，
而 三級醇（tertiary alcohol）不能被 acidified sodium dichromate 氧化（cannot be oxidised） ✘

答案：A

2018 DSE Chemistry Paper 1 Q36

正確答案：C

題目為「兩句式題目（assertion–reason question）」。

1st statement

The molar volume of bromine is larger than that of fluorine at room temperature and pressure.

錯誤 ✘
在 室溫及標準壓力（room temperature and pressure） 下：

氟（F₂）是氣體（gas）
溴（Br₂）是液體（liquid）

「摩爾體積（molar volume）」約 24 dm³ mol⁻¹ 只適用於氣體，
不能直接比較液態溴與氣態氟的摩爾體積。

2nd statement

The molecular size of bromine is larger than that of fluorine.

正確 ✔
Br₂ 位於 F₂ 下方（down the group），
原子半徑（atomic radius）及分子大小（molecular size）較大。

關係判斷：

第一個敘述是 錯誤（false）
第二個敘述是 正確（true）
所以正確選項為：

答案：C

2017 DSE Chemistry Paper 1A MC 詳解

C（58）
D（64）
A（43）
B（76）
D（63）
C（55）
A（45）
C（52）
A（72）
A（57）
B（64）
B（69）
D（55）
A（97）
B（83）
A（66）
A（59）
B（50）
D（60）
D（71）
C（68）
D（50）
B（70）
C（77）
B（75）
B（60）
C（73）
D（57）
A（66）
A（37）
B（56）
C（72）
C（88）
D（42）
C（43）
C（45）

2017 DSE Chemistry MC 詳解 (Click Me!)

參考資料：考生第一手反饋、考評局公開的考生示例、教師會議記錄

小編所提供的解題方法僅供參考及記錄，並非唯一解法，部分題目明顯存在更佳解法。

另外，由於本試卷並非中英語能力測試，小編在撰寫答案時未特別講究語法，部分題目刻意省略冠詞或完整句式，以提升作答效率。

注意：題目數量龐大，敬請耐心等候，並讓網頁完整載入（快則數秒；慢則一至兩分鐘），內容中或可能出現個別排版或輸入錯誤，敬請見諒。

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q1

正確答案：C

題目條件：

化合物為 X₂Y（ionic compound）
X 的離子與 Y 的離子有相同電子排布（same electronic arrangement / isoelectronic）

選項 C：potassium sulphide（K₂S）

分析：

K⁺ 的電子排布：2,8,8
S²⁻ 的電子排布：2,8,8
→ 等電子（isoelectronic） ✔
而且化學式正是 X₂Y（2 K⁺ : 1 S²⁻），完全符合題意。

答案：C

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q2

正確答案：D

題目問：關於 鹽酸（hydrochloric acid） 的敘述，哪一項是 INCORRECT（錯誤）。

逐項分析：

A. It is a mineral acid
鹽酸是無機酸（inorganic / mineral acid） ✔

B. It completely ionises in water
HCl 是 強酸（strong acid），在水中完全電離（complete ionisation） ✔

C. It contains aqueous hydrogen ions
HCl(aq) 含有 H⁺(aq) / H₃O⁺(aq) ✔

D. It does not contain aqueous hydroxide ions
任何水溶液中都存在微量 OH⁻ 來自水的自電離（self‑ionisation of water），
因此此句錯誤 ✘

答案：D

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q3

正確答案：A

已知完全燃燒（complete combustion）產物：

17.6 g CO₂
3.6 g H₂O

計算物質的量（amount of substance）：

CO₂：
17.6 ÷ 44 = 0.40 mol → 0.40 mol C

H₂O：
3.6 ÷ 18 = 0.20 mol → 0.40 mol H（因 1 mol H₂O 含 2 mol H）

原子比（atomic ratio）： C : H = 0.40 : 0.40 = 1 : 1

經驗式（empirical formula） = CH

答案：A

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q4

正確答案：B

裝置為一個 原電池（chemical cell / galvanic cell）：

左：Mg strip in 1 M Mg(NO₃)₂(aq)
右：Ag strip in 1 M AgNO₃(aq)
有多孔杯（porous pot）
燈泡亮起（electrical energy produced）

反應原理：

Mg(s) → Mg²⁺(aq) + 2e⁻（oxidation at anode）
Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s)（reduction at cathode）

逐項分析：

A. Silver ions migrate towards the porous pot
Ag⁺ 移動方向錯誤 ✘

B. The mass of the magnesium strip decreases
Mg(dolid) 被氧化成 Mg²⁺(aq)，質量減少 ✔

C. Heat energy is converted into electrical energy
這是 chemical energy → electrical energy，不是熱能 ✘

D. Hydrogen ions are discharged on the silver strip
溶液中沒有 H⁺ 作為主要反應物 ✘

答案：B

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q5

正確答案：D

化合物結構為：
Cl₂CH–CH=CH–CH=CH₂

命名步驟（systematic nomenclature）：

最長碳鏈為 5 個碳（pent‑）
含有 兩個雙鍵（diene）
由右邊數起可令雙鍵位置最小
→ 雙鍵在 C‑1 和 C‑3（penta‑1,3‑diene）
兩個氯原子都連在 同一個碳（gem‑dichloro），位置為 C‑5

正確系統命名為：
5,5‑dichloropenta‑1,3‑diene

答案：D

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q6

正確答案：C

題目問：哪種物質 NOT 適合直接與稀硫酸（dilute sulphuric acid）混合來製備 MgSO₄

逐項分析：

A. magnesium metal
Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂
（金屬＋酸，metal–acid reaction）✔

B. magnesium oxide
MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O
（鹼性氧化物＋酸，neutralisation）✔

C. magnesium nitrate
Mg(NO₃)₂ + H₂SO₄ → ❌（無反應）
（acid + soluble salt → no reaction）✘

D. magnesium carbonate
MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂ + H₂O
（carbonate＋acid）✔

答案：C

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q7

正確答案：B

由圖像可見：

反應前（0–3 分鐘）溫度約 27 °C
反應後最高溫度約 78 °C

最大溫度上升（greatest temperature rise）： 78 − 27 ≈ 51 °C

反應過程中溫度上升，表示反應 放熱（exothermic reaction）
→ 焓變 ΔH 為負值（negative enthalpy change）

正確組合為：
51 °C + negative

答案：B

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q8

正確答案：C

題目問：哪一項關於 hydrogen‑oxygen fuel cell 是 INCORRECT

逐項分析：

A. It contains a catalyst
有鉑電極（Pt electrode）作催化劑（catalyst）✔

B. Water is formed during discharge
燃料電池產物包括水（H₂O）✔

C. Oxygen gas is passed to the anode
錯誤 ✘
在氫氧燃料電池中：

H₂ → anode（oxidation）
O₂ → cathode（reduction）

D. Hydrogen gas acts as the reducing agent
H₂ 失去電子，被氧化（oxidation），是還原劑（reducing agent）✔

答案：C

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q9

正確答案：A

題目問：哪一個過程 不會產生金屬（would NOT produce metal）。

逐項分析：

A. heating zinc oxide
ZnO 是 穩定氧化物（stable metal oxide），
單純加熱 不能分解（cannot be decomposed by heating alone），
所以不會產生鋅金屬 ✔

B. heating copper(II) oxide with carbon
CuO + C → Cu + CO₂
碳作為 還原劑（reducing agent），可生成金屬銅 ✔

C. electrolysis of molten lithium chloride
Li⁺ 在陰極被還原（reduction at cathode），
生成金屬鋰 ✔

D. heating iron(III) oxide with carbon monoxide
Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂
CO 作還原劑，可生成鐵 ✔

答案：A

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q10

正確答案：A

反應：
3CaCl₂(aq) + 2Na₃PO₄(aq) → Ca₃(PO₄)₂(s) + 6NaCl(aq)

先計算物質的量（amount of substance）：

CaCl₂：
100.0 cm³ = 0.100 dm³
0.100 × 0.30 = 0.030 mol Ca²⁺

Na₃PO₄：
300.0 cm³ = 0.300 dm³
0.300 × 0.10 = 0.030 mol PO₄³⁻

化學計量（stoichiometry）：
3 Ca²⁺ : 2 PO₄³⁻

所需 Ca²⁺ 對應 0.030 mol PO₄³⁻ 為：
需要 Ca²⁺ = 0.030 × (3/2) = 0.045 mol
實際只有 0.030 mol → Ca²⁺ 為限制試劑（limiting reagent）

生成 Ca₃(PO₄)₂ 的莫耳數：
0.030 ÷ 3 = 0.010 mol

正確答案：A

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q11

正確答案：B

逐項分析：

A. It forms a soluble oxide when placed in NH₃(aq)
ZnO 不會因 NH₃ 溶解 ✘

B. It acts as a reducing agent when placed in HCl(aq)
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
Zn 被氧化（oxidised），H⁺ 被還原（reduced）
→ Zn 是 還原劑（reducing agent） ✔

C. It undergoes oxidation when placed in MgCl₂(aq)
Mg 比 Zn 活潑（more reactive），
Zn 不會被氧化 ✘

D. It forms an acidic solution when placed in hot H₂O
Zn 與水幾乎不起反應 ✘

答案：B

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q12

正確答案：B

題目中的 PCh 是 PCl₃（phosphorus trichloride）。

逐項分析（分子極性 molecular polarity）：

A. CO₂
線性結構（linear），偶極矩互相抵消 → 非極性 ✘

B. PCl₃
三角錐形（trigonal pyramidal），
鍵極性不對稱（asymmetrical bond dipoles） → 極性分子（polar molecule） ✔

C. SiF₄
正四面體（tetrahedral），對稱 → 非極性 ✘

D. SF₆
八面體（octahedral），完全對稱 → 非極性 ✘

答案：B

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q13

正確答案：D

題目問：鐵釘在甚麼情況下腐蝕最快（corrode fastest）。

關鍵概念：

鐵的腐蝕是 氧化反應（oxidation）
若形成 原電池（galvanic cell / electrochemical cell），而鐵成為 陽極（anode），腐蝕會加快

逐一分析：

A. iron nail in 95% C₂H₅OH(aq)
乙醇幾乎不導電（poor electrical conductivity），
不利於電化學腐蝕 ✘

B. iron nail in 1 M NaNO₃(aq)
只有電解質（electrolyte），
但沒有形成電偶（no galvanic coupling），
腐蝕速率一般 ✘

C. iron nail connected to copper rod in 1 M NaNO₃(aq)（無外加電源）
形成 原電池（galvanic cell），
鐵比銅活潑（iron more reactive than copper），
鐵成為陽極 → 腐蝕加快 ✔
但仍未是最快

D. iron nail connected to copper rod with an external power supply
這是 電解型腐蝕（electrolytic corrosion / impressed current corrosion），
外加電源迫使鐵發生氧化（forced oxidation），
腐蝕速率最大 ✔✔

答案：D

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q14

正確答案：A

題目：哪一項關於 氧氣（oxygen gas） 的敘述正確？

A. Oxygen gas relights a glowing splint.
這是氧氣的標準鑑定方法（standard test for oxygen） ✔

B. Oxygen gas turns moist pH paper red.
酸性氣體才會如此，氧氣是中性 ✘

C. Oxygen gas turns moist pH paper blue.
鹼性氣體才會如此 ✘

D. Oxygen gas gives a ‘pop’ sound with a burning splint.
“pop” 是 氫氣（hydrogen gas） 的測試 ✘

答案：A

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q15

正確答案：B

化學反應（redox reaction）：

3Ni(OH)₂(s) + xHCl(aq) + yAuCl₄⁻(aq)
→ 3NiCl₄(aq) + yAu(s) + zCl⁻(aq) + 6H₂O(l)

關鍵分析：

Ni(OH)₂ 與 HCl：
Ni(OH)₂ + 2HCl → NiCl₂ + 2H₂O
3Ni(OH)₂ → 需要 6 HCl
⇒ x = 6

配平後：

y = 2（生成 2Au）
z = 2（剩餘自由 Cl⁻）

正確組合為：

x = 6
y = 2
z = 2

答案：B

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q16

正確答案：A

題目：哪些關於 helium（氦） 的敘述正確？

敘述： (1) Helium is chemically inert.
(2) Helium exists as diatomic molecules.
(3) The outermost electron shell of a helium atom has an octet structure.

逐項分析：

(1) 正確 ✔
Helium 是稀有氣體（noble gas），化學惰性（chemically inert）

(2) 錯誤 ✘
Helium 是 單原子氣體（monatomic gas），不是雙原子

(3) 錯誤 ✘
Helium 的最外層只有 2 電子（duplet structure），不是八隅體

因此只有 (1) 正確。

答案：A

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q17

正確答案：A

題目比較 NaOH(aq)（氫氧化鈉，strong alkali）及 NH₃(aq)（氨水，weak alkali）。

逐項分析：

(1) Both of them can react with MgCl₂(aq).
NaOH(aq) 與 MgCl₂(aq)：
Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂(s)（white precipitate）✔

NH₃(aq) 提供 OH⁻（via ionisation of NH₃），
亦可生成 Mg(OH)₂(s) ✔

→ (1) 正確 ✔

(2) Both of them can form a deep blue solution with Cu(OH)₂(s).
深藍色溶液（deep blue solution）是由 Cu²⁺–NH₃ complex 形成，
NH₃(aq) 可做到 ✔
NaOH(aq) 只會產生 Cu(OH)₂ 沉澱，不會形成深藍溶液 ✘

→ (2) 錯誤 ✘

(3) NaOH(aq) can react with CH₃COOH(aq), but NH₃(aq) cannot.
NaOH(aq)：強鹼 + 弱酸 → 中和反應（neutralisation）✔
NH₃(aq)：弱鹼 + 弱酸 → 一樣可以反應 ✔

→ (3) 錯誤 ✘

✅ 只有 (1) 正確。

答案：A

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q18

（A 為 cyclohexane，B 為 cyclohexene）

正確答案：B

逐項分析：

(1) A and B belong to the same homologous series.
A：烷（alkane）
B：烯（alkene）
→ 屬於不同同系物（different homologous series） ✘

(2) A and B can be distinguished by acidified KMnO₄(aq).
B 含有 C=C（carbon–carbon double bond），
可使 acidified KMnO₄(aq) 由紫色變無色 ✔
A 不會反應 ✔

→ (2) 正確 ✔

(3) Complete combustion of 1.0 g of A and 1.0 g of B forms the same mass of CO₂(g).
A 與 B 的 分子式不同（different molecular formulae），
同質量燃燒生成的 CO₂ 質量不同 ✘

✅ 正確的是 (2)。

答案：B

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q19

正確答案：D

題目關於 無水硫酸銅（anhydrous copper(II) sulphate）。

逐項分析：

(1) It is white in colour.
無水 CuSO₄ 為白色 ✔

(2) It dissolves in water to give a blue solution.
溶於水形成 Cu²⁺(aq)（hydrated copper ions），呈藍色 ✔

(3) It can be obtained from heating hydrated copper(II) sulphate crystals.
CuSO₄·5H₂O → CuSO₄ + 5H₂O ✔

✅ 三項全部正確。

答案：D

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q20

正確答案：D

題目問：同系物（homologous series） 的特徵。

逐項分析：

(1) They have similar chemical properties.
同官能團（same functional group）✔

(2) They display a gradation in physical properties.
如沸點逐漸上升（gradual change in boiling point）✔

(3) They can be represented by the same general formula.
例如烷：CₙH₂ₙ₊₂ ✔

✅ 三項全部正確。

答案：D

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q21

正確答案：C

題目：如何分辨 AgNO₃(aq) 與 NaNO₃(aq)。

逐項分析：

(1) adding Cu(NO₃)₂(aq) to the samples
Cu(NO₃)₂ 與 AgNO₃ / NaNO₃ 都 不會發生反應（no reaction），
因為全部都是 可溶硝酸鹽（all nitrates are soluble） ✘

(2) adding HCl(aq) to the samples
AgNO₃(aq) + HCl(aq) → AgCl(s)（white precipitate，沉澱） ✔
NaNO₃(aq) + HCl(aq) → no reaction ✔
→ 可以清楚分辨 ✔

(3) adding KOH(aq) to the samples
Ag⁺ + OH⁻ → Ag₂O(s)（brown precipitate，褐色沉澱） ✔
Na⁺ + OH⁻ → 全部可溶（no precipitate） ✔
→ 同樣可以分辨 ✔

✅ 正確的是 (2) 和 (3)

答案：C

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q22

正確答案：D

題目問：燃燒煤（burning coal） 在室溫條件下的產物性質。

逐項分析：

(1) Burning coal forms both acidic and non‑acidic substances
生成 CO₂、SO₂（acidic oxides，酸性）
亦生成灰燼（ash，非酸性） ✔

(2) Burning coal forms both gaseous and non‑gaseous substances
CO₂、SO₂ 是氣體（gaseous）
灰燼是固體（solid） ✔

(3) Burning coal forms both poisonous and non‑poisonous substances
CO（一氧化碳）是有毒（poisonous）
CO₂、灰燼相對無毒（non‑poisonous） ✔

✅ 三項全部正確。

答案：D

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q23

正確答案：B

反應：
KI(aq) + concentrated HNO₃(aq)

逐項分析：

(1) A brown solution is formed
I⁻ 被氧化成 I₂(aq)，
碘水呈 棕色（brown solution） ✔

(2) A brown precipitate is formed
I₂ 在水中形成溶液，不是沉澱 ✘

(3) A reddish brown gas is released
濃硝酸會產生 NO₂(g)（reddish‑brown gas） ✔

✅ 正確是 (1) 和 (3)

答案：B

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q24

正確答案：C

判斷兩句敘述：

1st statement

Both buckminsterfullerene (C₆₀) and graphite are good conductors of electricity.
錯誤 ✘
Graphite 可以導電（delocalised electrons），
但 C₆₀ 不良好導電（poor conductor）。

2nd statement

Buckminsterfullerene (C₆₀) and graphite are different forms of carbon.
正確 ✔
兩者都是 碳的同素異形體（allotropes of carbon）。

→ 第一錯、第二對。

答案：C

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q25

正確答案：B

題目問：第三周期（third period）元素的熔點（melting point）變化圖像。

第三周期元素：
Na → Mg → Al → Si → P → S → Cl → Ar

實際熔點趨勢（key pattern）：

Na → Mg → Al：
金屬（metals），金屬鍵（metallic bonding）逐漸增強，
熔點逐步 上升（increase）
Si：最高熔點
因為 Si 是 巨型共價網狀結構（giant covalent structure），
需要打斷大量共價鍵（strong covalent bonds）
Si → P → S → Cl → Ar：
轉為 簡單分子物質（simple molecular substances），
主要靠 范德華力（van der Waals’ forces）
原子 / 分子愈細 → 熔點愈低
Ar 最低（noble gas，monatomic）

因此正確圖像必須：

Na → Mg → Al 上升
Si 出現明顯最高峰
Si 之後整體下降至 Ar

✅ 符合上述特徵的是 選項 B

答案：B

2017 DSE Chemistry Paper 1 PART II Q26

正確答案：B

題目給出的化合物結構是一種 三酯（triglyceride / triester），
以 glycerol backbone（甘油骨架） 為中心，連接三條脂肪酸鏈（fatty acid chains）。

重點只在 中間那條脂肪酸鏈，其結構為：

… (CH₂)₇ CH=CH (CH₂)₆ CH=CH₂

逐個分析雙鍵（carbon–carbon double bonds, C=C）：

第一個雙鍵：

–CH=CH–（internal alkene，內部雙鍵）

兩個碳原子各自連接 兩種不同取代基（two different substituents）
可以形成 cis–trans isomerism（幾何異構） ✅ 1 個 cis–trans 雙鍵

第二個雙鍵：

–CH=CH₂（terminal alkene，末端雙鍵）

末端碳（CH₂）連接 兩個相同的氫原子（two identical H atoms）
不符合 cis–trans 異構的條件（does not satisfy the requirement for geometrical isomerism） ❌ 不能形成 cis–trans

答案：B

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q27

正確答案：C

題目使用的是「消失的十字（disappearing cross）」實驗裝置，用來研究**生成濁度（turbidity）**的反應速率。

實驗方法摘要：

A(aq) + H₂O(l) 先混合
再加入 B(aq)，立即量度十字消失所需時間
反應速率 ∝ 1 / time

整理重點數據（比較有意義的試驗）：

試驗 1 vs 試驗 2
A(aq) 體積相同，B(aq) 由 10 → 20 cm³
時間由 82 s → 41 s（減半）
→ 速率增加（rate increases）
⇒ 反應速率依賴 [B(aq)]
試驗 1 vs 試驗 3
B(aq) 體積相同，A(aq) 由 10 → 20 cm³
時間同為 82 s
→ 速率不變（rate unchanged）
⇒ 反應速率不依賴 [A(aq)]

結論：

速率 隨 [B(aq)] 增加而增加
速率 不受 [A(aq)] 影響

答案：C

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q28

正確答案：D

「消失的十字」裝置適用於：

反應中逐漸生成固體沉澱（solid precipitate）
令溶液由透明 → 混濁（transparent → turbid）

逐項分析：

A. CaCl₂(aq) + H₂SO₄(aq) → CaSO₄(s) + 2HCl(aq)
CaSO₄ 沉澱極快（forms almost immediately），
不適合量度速率 ✘

B. Na₂CO₃(aq) + 2HCl(aq) → … + CO₂(g)
主要生成氣體（gas），
不是濁度變化 ✘

C. 2FeSO₄(aq) + 2H₂SO₄(l) → … + SO₂(g)
氣體及溶液反應，
不產生濁度 ✘

D. Na₂S₂O₃(aq) + 2HCl(aq) → S(s) + …
生成硫固體（colloidal sulphur），
溶液逐漸變濁，
正是標準消失十字實驗 ✔

答案：D

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q29

正確答案：A

化合物結構包含以下官能團（functional groups）：

醛基（aldehyde group, –CHO）
兩個羥基（hydroxyl groups, –OH）

逐項分析：

A. It can react with PCl₃. ✅

PCl₃（phosphorus trichloride）能與 含有 –OH 的化合物（alcohol functional group） 反應，
將 –OH 轉化為 –Cl（substitution reaction），
而該分子含有 兩個 –OH，
因此 可以與 PCl₃ 反應 ✔

B. It is insoluble in water. ✘

該化合物含有多個 –OH，
可與水形成 氫鍵（hydrogen bonding），
因此 高度溶於水（highly soluble in water） ✘

C. It is optically inactive. ✘

分子中至少有一個碳原子連接：

H
OH
CHO
CH₂OH

符合 四個不同取代基（four different substituents），
屬於 手性中心（chiral centre），
因此 具有旋光性（optically active），
不是光學不活性 ✘

D. It has a ketone functional group. ✘

該官能團是 醛基（aldehyde, –CHO），
不是 酮基（ketone, –CO–） ✘

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q30

正確答案：A

題目問：關於 silicon dioxide solid（SiO₂(s)，二氧化矽） 的正確敘述。

逐項分析：

A. There are single covalent bonds between silicon atoms and oxygen atoms. ✅
在 SiO₂(s) 的 巨型共價結構（giant covalent structure / giant network structure） 中，
每個 Si 原子以 單共價鍵（single covalent bonds） 與 O 原子連接（Si–O–Si）。

B. It is insoluble in sodium hydroxide solution.
錯誤 ✘
SiO₂ 為 酸性氧化物（acidic oxide），
可與 NaOH(aq) 反應生成 sodium silicate。

C. It has a simple molecular structure.
錯誤 ✘
SiO₂(s) 不是簡單分子（simple molecular substance），
而是 giant covalent network。

D. It conducts electricity at room temperature.
錯誤 ✘
沒有自由移動電子（no mobile electrons）。

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q31

正確答案：B

平衡反應：
W(l) + X(l) ⇌ Y(l) + Z(l) ΔH = +45 kJ mol⁻¹
Kc = 2.5（25 °C）

初始莫耳數：
W = 1.0 mol，X = 1.0 mol，Y = 0，Z = 0

假設平衡時生成 x mol Y：

平衡莫耳數：
W = 1 − x
X = 1 − x
Y = x
Z = x

平衡體積 = 0.20 dm³（但全為液體，Kc 以莫耳數計比例）

Kc = (Y · Z) / (W · X)
2.5 = x² / (1 − x)²

√2.5 = x / (1 − x)
x ≈ 0.61

正確答案：B

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q32

正確答案：C

題目問：哪一些改變會 增加 Y(l) 的莫耳數。

反應為 吸熱反應（endothermic reaction, ΔH > 0）。

逐項分析：

(1) removing Z(l)
移除產物 → 平衡向右移（Le Chatelier’s principle） ✅

(2) increasing the volume of the container
反應前後液體莫耳數相同（same number of moles of liquid），
體積改變對平衡影響不大 ✘

(3) increasing the temperature
吸熱反應，加熱 → 平衡向右移 ✅

正確的是 (1) 和 (3)。

答案：C

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q33

正確答案：C

題目問：哪一些化合物可在油和水中形成 穩定乳液（stable emulsion）。

判斷原理：
需要 表面活性劑（surfactant），
分子須同時具有

疏水端（hydrophobic part）
親水端（hydrophilic part）

逐項分析：

(1)
只是芳香烴結構（aromatic hydrocarbon），
沒有親水端 ✘

(2)
長碳鏈（hydrophobic tail）＋ –SO₃⁻Na⁺（hydrophilic head） ✅

(3)
長碳鏈（hydrophobic tail）＋ –CO₂⁻Na⁺（hydrophilic head） ✅
（屬肥皂 soap 類）

正確的是 (2) 和 (3)。

答案：C

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q34

正確答案：D

平衡系統（equilibrium system）：

2CrO₄²⁻(aq) + 2H⁺(aq) ⇌ Cr₂O₇²⁻(aq) + H₂O(l)

題目問：哪些敘述是 INCORRECT（不正確）。

逐項分析：

(1) [CrO₄²⁻(aq)] must be equal to [Cr₂O₇²⁻(aq)].
錯誤 ✘
在動態平衡（dynamic equilibrium）中，
反應物與生成物的濃度（concentration）並不需要相等，
只需要 正向反應速率 = 逆向反應速率（forward rate = backward rate）。

(2) Both the forward reaction and the backward reaction have stopped.
錯誤 ✘
在平衡時，反應仍然持續進行（reactions continue），
只是速率相等（equal rates），
並非反應停止（reaction does not stop）。

(3) The number of moles of CrO₄²⁻(aq) must be double the number of moles of Cr₂O₇²⁻(aq).
錯誤 ✘
化學方程式中的係數（stoichiometric coefficients）
不代表平衡時的實際莫耳數（actual number of moles at equilibrium）。

✅ 三項全部錯誤。

答案：D

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q35

正確答案：C

題目問：哪些過程可以形成 ethanol（乙醇）。

逐項分析：

(1) heating ethanoic acid with NaBH₄
NaBH₄（sodium borohydride）是 溫和還原劑（mild reducing agent），
不能還原羧酸（carboxylic acid）為醇 ✘

(2) heating bromoethane with KOH(aq)
屬於 親核取代反應（nucleophilic substitution）：
C₂H₅Br + OH⁻ → C₂H₅OH ✔

(3) heating ethyl butanoate with NaOH(aq) under reflux
屬於 鹼性水解（alkaline hydrolysis / saponification）：
產生 ethanol + sodium butanoate ✔

✅ 正確的是 (2) 和 (3)。

答案：C

2017 DSE Chemistry Paper 1 Q36

正確答案：C

比較兩句敘述：

1st statement

Both CH₃(CH₂)₃OH and (CH₃)₃COH can react with acidified K₂Cr₂O₇(aq).
錯誤 ✘

CH₃(CH₂)₃OH 是 第一級醇（primary alcohol），可被氧化
(CH₃)₃COH 是 第三級醇（tertiary alcohol），
不能被 acidified potassium dichromate 氧化

所以不是兩者都能反應。

2nd statement

Both CH₃(CH₂)₃OH and (CH₃)₃COH have the same functional group.
正確 ✔
兩者皆含 羥基（hydroxyl group, –OH），
同屬 醇類（alcohols）。

第一句錯，第二句對。

答案：C

2016 DSE Chemistry Paper 1A MC 詳解

A（81）
C（88）
D（59）
C（75）
B（86）
B（59）
A（58）
A（66）
C（77）
B（63）
A（84）
B（50）
C（51）
D（75）
B（36）
A（68）
C（73）
A（85）
C（27）
D（38）
C（72）
D（49）
C（77）
D（58）
C（77）
B（60）
D（67）
C（58）
C（26）
D（68）
A（34）
B（66）
D（72）
B（77）
A（64）
A（65）

2016 DSE Chemistry MC 詳解 (Click Me!)

參考資料：考生第一手反饋、考評局公開的考生示例、教師會議記錄

小編所提供的解題方法僅供參考及記錄，並非唯一解法，部分題目明顯存在更佳解法。

另外，由於本試卷並非中英語能力測試，小編在撰寫答案時未特別講究語法，部分題目刻意省略冠詞或完整句式，以提升作答效率。

注意：題目數量龐大，敬請耐心等候，並讓網頁完整載入（快則數秒；慢則一至兩分鐘），內容中或可能出現個別排版或輸入錯誤，敬請見諒。

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q1

正確答案：A

題目：磚紅色火焰（brick‑red flame）代表哪一種物質？

關鍵概念：

磚紅色火焰（brick‑red flame） 是 鈣離子 Ca²⁺（calcium ions） 的火焰測試結果（flame test result）。

逐項分析：

A. chalk（CaCO₃，含 Ca²⁺） ✅
→ 產生磚紅色火焰

B. quartz（SiO₂）
→ 不含金屬離子，沒有火焰顏色 ✘

C. graphite（C）
→ 非金屬，不顯色 ✘

D. rock salt（NaCl）
→ Na⁺ 產生黃色火焰（yellow flame） ✘

答案：A

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q2

正確答案：C

化合物：lithium sulphide（Li₂S）

離子形成（ionic bonding）：

Li → Li⁺ + e⁻
S + 2e⁻ → S²⁻

所以電子圖像（outermost shell electrons）應顯示：

2 個 Li⁺
1 個 S²⁻，滿八隅體（octet）

選項 C 正確顯示： [Li]⁺ [S]²⁻ [Li]⁺ ✅

答案：C

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q3

正確答案：D

已知金屬 Y 的性質：

(1) 與水劇烈反應（reacts vigorously with water）
(2) 氧化物化學式為 Y₂O
(3) 原子有 五層電子殼（five occupied electron shells）

分析：

Y₂O → 第 I 族金屬（Group 1, alkali metals）
與水劇烈反應 → 強烈支持第 I 族
五層電子殼 → 第 5 週期（period 5）

符合者為 rubidium (Rb)。

逐項排除： A. Ag（銀）→ 過渡金屬 ✘
B. Cs（銫）→ 第 6 週期 ✘
C. Sr（鍶）→ 第 II 族，氧化物為 SrO ✘
D. Rb ✅

答案：D

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q4

正確答案：C

實驗裝置：

X 為金屬
moist glass wool（濕潤玻璃棉）加熱產生 水蒸氣（steam）
生成 hydrogen gas（氫氣）

反應為：
metal + steam → metal oxide + H₂

逐項分析：

A. iron
Fe + steam → Fe₃O₄ + H₂ ✔

B. zinc
Zn + steam → ZnO + H₂ ✔

C. copper ❌
Cu 不會與水蒸氣反應（unreactive with steam）

D. magnesium
Mg + steam → MgO + H₂ ✔

答案：C

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q5

正確答案：B

錫鍍層（tin plating）用來防止鐵生鏽（rusting）。

分析：

錫（Sn）比鐵（Fe）不活潑（less reactive），
錫鍍層形成一層 物理屏障（physical barrier），
防止鐵與 氧氣（oxygen）及水（water） 接觸，
從而防止氧化（oxidation of iron）。

A. sacrificial protection（犧牲性保護）適用於更活潑金屬，如鋅 ✘
C. tin 並非比 iron 更活潑 ✘
D. tin plating 不是合金（alloy） ✘

答案：B

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q6

正確答案：B

已知：
pH = 2.6
→ [H⁺] = 10⁻²⋅⁶

將 100 cm³ 酸 與 100 cm³ 水 混合：

體積倍增（volume doubled），
$H⁺\] **減半（halved）**。$

新濃度：
10⁻²⋅⁶ ÷ 2 ≈ 10⁻²⋅⁹

所以新 pH ≈ 2.9

答案：B

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q7

正確答案：A

實驗中：

水加入 鋅粉 + 可溶性草酸（oxalic acid）
產生 無色氣體（colourless gas），即氫氣 H₂

關鍵反應：

草酸是酸（acid），
在水中 電離（ionisation） 產生 H⁺(aq)，
H⁺ 與鋅反應生成 氫氣（hydrogen gas）。

A. oxalic acid ionises to give H⁺ ✅
B. zinc 不會在水中自行電離 ✘
C. 水本身不產生氫氣 ✘
D. zinc 與水在室溫下不反應 ✘

答案：A

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q8

正確答案：A

製備 硫酸銅晶體（copper(II) sulphate crystals） 的原則：
不溶性鹼 / 氧化物 + 酸 → 可溶鹽 + 水

A. CuO(s) + H₂SO₄(aq) → CuSO₄(aq) + H₂O ✅
B. CuO 與 MgSO₄ 無反應 ✘
C. Cu(s) 不與稀硫酸反應 ✘
D. Cu 與 MgSO₄ 不會反應 ✘

答案：A

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q9

正確答案：C

題目指出：
1 mol 的一種烴（hydrocarbon）完全燃燒（complete combustion）時，需要 9 mol 的氧氣（oxygen）。

完全燃燒時：

碳（carbon）會形成 二氧化碳（carbon dioxide）
氫（hydrogen）會形成 水（water）

對於分子式為 CxHy 的烴，完全燃燒所需的氧氣莫耳數為：
碳用 x mol O2
氫用 y/4 mol O2

總共需要：(x + y/4) mol O2

逐一代入選項：

A. C6H6
6 + 6/4 = 7.5
不符合 ✘

B. C6H10
6 + 10/4 = 8.5
不等於 9 ✘

C. C6H12
6 + 12/4 = 6 + 3 = 9 ✅
完全符合題目條件

D. C6H14
6 + 14/4 = 9.5
不符合 ✘

因此，能夠在完全燃燒時剛好需要 9 mol 氧氣的是 C6H12。

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q10

正確答案：B

催化轉化器（catalytic converter）可以將汽車廢氣中的有害物質轉變成較無害的物質（less harmful substances）。例如：

氮氧化物（nitrogen oxides, NO and NO₂）會被還原成氮氣（nitrogen gas）
一氧化碳（carbon monoxide）會被氧化成二氧化碳（carbon dioxide）
未燃燒碳氫化合物（unburnt hydrocarbons）會被氧化成二氧化碳及水

然而，二氧化硫（sulphur dioxide）並不能在催化轉化器中轉化成較無害的物質，反而會中毒（poison）催化劑。

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q11

正確答案：A

題目問氮（nitrogen）在以下化合物中哪一個具有最高氧化數（highest oxidation number）。

逐個分析氧化數（oxidation number）：

A. NF3
氟（fluorine）每個氧化數為 −1，三個氟總共 −3，所以氮為 +3

B. N2H4
氫為 +1，總共 +4，兩個氮平均為 −2

C. NaNH2
鈉為 +1，NH2⁻ 中氮為 −3

D. HONH2
氧為 −2，氫為 +1，計算後氮仍為負值

因此，氮在 NF3 中的氧化數最高。

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q12

正確答案：B

在電鍍（electroplating）實驗中，金屬會沉積在陰極（cathode），因為金屬離子（metal ions）在陰極得到電子（gain electrons）並被還原（reduction）。

根據圖示：

溶液是 CuSO4(aq)，提供 Cu2+（copper(II) ions）
與電源負極連接的鐵棒就是陰極
金屬銅會沉積在該鐵棒表面

從連線方向判斷，Rod II 是接在負極的一端，因此有金屬電鍍發生。

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q13

正確答案：C

題目問：將氣體 X 持續通入溶液 Y 時，哪一個組合 不會產生可見變化（no visible change）。

逐項分析：

A. Cl₂(g) + KI(aq)
氯氣（chlorine gas）是強氧化劑（strong oxidising agent），
會把 I⁻(aq) 氧化成 I₂(aq)：
I⁻ → I₂
溶液由無色變成棕色（brown solution），有明顯變化 ✘

B. O₂(g) + FeSO₄(aq)
氧氣（oxygen）具有氧化性，
可把 Fe²⁺(aq) 緩慢氧化成 Fe³⁺(aq)，
溶液顏色由淡綠色轉為黃褐色（colour change），屬可見變化 ✘

C. CO₂(g) + acidified KMnO₄(aq) ✅
二氧化碳（carbon dioxide）中碳的氧化數為 +4，
屬於高度氧化狀態（fully oxidised state），
不是還原劑（not a reducing agent），
不能令酸化高錳酸鉀 KMnO₄(aq) 被還原，
紫色溶液保持不變（no colour change） ✔

D. SO₂(g) + acidified Na₂Cr₂O₇(aq)
二氧化硫（sulphur dioxide）是還原劑（reducing agent），
可把橙色的 Cr₂O₇²⁻(aq) 還原成綠色的 Cr³⁺(aq)，
有明顯顏色變化 ✘

因此，只有 選項 C 不會出現可見變化。

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q14

正確答案：D

題目問：哪一個不是氧化還原反應（NOT a redox reaction）。

A. 2AgBr(s) → 2Ag(s) + Br₂(g)
Ag⁺ 被還原成 Ag(s)（reduction），Br⁻ 被氧化成 Br₂（oxidation），屬於 redox reaction。

B. SO₂(g) + 2H₂S(g) → 3S(s) + 2H₂O(l)
硫在 SO₂ 中由 +4 變成 0（reduction），
硫在 H₂S 中由 −2 變成 0（oxidation），
同時有氧化與還原，屬 redox reaction。

C. 2KClO₃(s) → 2KCl(s) + 3O₂(g)
氯由 +5 變成 −1（reduction），
氧由 −2 變成 0（oxidation），
屬 redox reaction。

D. Ca(HCO₃)₂(aq) → CaCO₃(s) + H₂O(l) + CO₂(g)
各元素的氧化數（oxidation number）前後並無改變，
只是分解和沉澱（decomposition and precipitation），
沒有氧化與還原發生。

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q15

正確答案：B

給出的反應是 secondary cell（鎳鎘電池, Ni–Cd cell）在放電（discharging）時的總反應。
題目問的是：充電（recharging）時負極（negative electrode）的半反應。

在放電時，負極是 鎘（cadmium）被氧化（oxidation）。
充電時，整個反應方向相反，因此在負極會發生 還原（reduction）：

Cd(OH)₂(s) + 2e⁻ → Cd(s) + 2OH⁻(aq)

這正是選項 B。

A 是放電時負極的反應（oxidation），不是充電。
C 和 D 涉及鎳（nickel）電極，並非負極。

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q16

正確答案：A

題目問：哪一種化合物有最高沸點（highest boiling point）。

HF
HCl
PH₃
H₂Se

HF 分子之間能形成 氫鍵（hydrogen bonding），
這是一種特別強的分子間作用力（strong intermolecular force），
需要較多能量才能克服，因此沸點最高。

HCl、PH₃、H₂Se 之間只有偶極—偶極作用或范德華力（van der Waals’ forces），
作用力較弱，沸點較低。

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q17

正確答案：C

題目問關於 petroleum（石油） 的正確敘述。

(1) It is a source of aliphatic hydrocarbons.
石油主要由 脂肪族碳氫化合物（aliphatic hydrocarbons） 組成，如烷類（alkanes），正確。

(2) It can be separated into liquids of different viscosity by a separating funnel.
錯誤。石油各成分是互相混溶（miscible liquids），
需要用 分餾（fractional distillation），不是分液漏斗（separating funnel）。

(3) It is a fossil fuel derived from ancient marine organisms.
正確。石油屬於 fossil fuel，來源是古代海洋生物（ancient marine organisms）。

因此正確的是 (1) 和 (3)。

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q18

正確答案：A

題目問：哪些關於 vinegar（食用醋） 的敘述正確。

(1) The process of forming hydrogen ions in vinegar is reversible.
Vinegar 的主要成分是 ethanoic acid（CH₃COOH），屬於 弱酸（weak acid）。
弱酸在水中只是部分電離（partial ionisation）：
CH₃COOH(aq) ⇌ CH₃COO⁻(aq) + H⁺(aq)
此過程是可逆的（reversible） ✔

(2) Neutralisation occurs when sugar is added to vinegar.
糖（sugar）不是鹼（not an alkali），不能與酸發生 中和反應（neutralisation） ✘

(3) The pH of vinegar used in kitchen is around 1.
家用食醋的 pH 一般約為 2–3，不是 1（1 屬於強酸） ✘

因此只有 (1) 正確。

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q19

正確答案：C

圖示的危害標誌為 腐蝕性（corrosive），表示該化學品能嚴重腐蝕皮膚及金屬。

(1) sodium
鈉（sodium）與水劇烈反應，生成 NaOH(aq)（強鹼，strong alkali），具有高度腐蝕性 ✔

(2) trichloromethane（CHCl₃）
三氯甲烷不是酸亦不是鹼，不屬於腐蝕性物質（not corrosive） ✘

(3) concentrated aqueous ammonia
濃氨水是 強鹼性溶液（strongly alkaline solution），具有腐蝕性 ✔

因此正確的是 (1) 和 (3)。

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q20

正確答案：D

題目比較 Pb 原子（Pb atom） 與 Pb²⁺ 離子。

(1) The change from Pb²⁺ ion to Pb atom is a reduction.
Pb²⁺ + 2e⁻ → Pb
這是 得電子（gain electrons） 的過程，屬於 還原（reduction） ✔

(2) Both Pb atom and Pb²⁺ ion have the same number of protons.
離子形成只涉及電子（electrons），質子數（number of protons）不變 ✔

(3) Both Pb atom and Pb²⁺ ion have the same number of occupied electron shells.
Pb²⁺ 只是失去最外層的兩個電子（from 6p），
仍然佔據相同的電子殼層（same occupied electron shells） ✔

因此三項全部正確。

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q21

正確答案：C

題目問：哪些分子具有相似的形狀（similar molecular shape）。

(1) BCl₃
BCl₃ 為 平面三角形（trigonal planar），因為中心硼原子只有三對成鍵電子對，沒有孤對電子（no lone pair on central atom）。

(2) NH₃
NH₃ 為 三角錐形（trigonal pyramidal），因為中心氮原子有一對孤對電子（one lone pair），鍵角被孤對電子排斥而縮小。

(3) PF₃
PF₃ 的中心磷原子同樣有一對孤對電子，分子形狀亦是 三角錐形（trigonal pyramidal）。

因此，只有 NH₃ 和 PF₃ 具有相似形狀。

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q22

正確答案：D

題目問：哪些過程是放熱反應（exothermic process）。

(1) placing calcium oxide in water
CaO 與水反應生成 Ca(OH)₂，反應時釋放大量熱（large amount of heat released），屬放熱 ✔

(2) placing a zinc strip in a copper(II) sulphate solution
Zn 置換 Cu²⁺，屬於 置換反應（displacement reaction），過程中放出熱能 ✔

(3) passing hydrogen chloride gas into a sodium hydroxide solution
HCl 與 NaOH 發生 中和反應（neutralisation），生成 NaCl 和 H₂O，屬放熱反應 ✔

因此三項都屬放熱。

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q23

正確答案：C

1st statement
During anodisation, the aluminium oxide on the surface of aluminium is reduced to metal.
此敘述錯誤。陽極氧化（anodisation） 是利用電解令鋁表面形成一層更厚的 Al₂O₃（aluminium oxide），屬於氧化（oxidation），不是還原（reduction）。

2nd statement
The corrosion resistance of aluminium can be enhanced by anodisation.
此敘述正確。增厚的氧化鋁層能形成保護層（protective oxide layer），有效防止進一步腐蝕（corrosion resistance enhanced）。

因此第一句錯，第二句對。

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q24

正確答案：D

1st statement
The standard enthalpy change of formation of a compound must be a negative value.

這個敘述是錯誤的。
有些化合物在由其元素於標準狀態生成時需要吸收能量（endothermic formation），因此其標準生成焓（standard enthalpy change of formation, ΔH°f）可以是正值（positive value）。例如 NO(g) 和 NO₂(g) 的生成都是吸熱反應。

2nd statement
Under standard conditions, a compound must be energetically more stable than its constituent elements.

這個敘述亦是錯誤的。
雖然很多常見化合物比其組成元素穩定（more energetically stable），但並不是所有化合物在能量上都低於其元素。某些化合物只是動力學上穩定（kinetically stable），即反應速率很慢，但在熱力學上（thermodynamically）並非最穩定狀態。

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q25

正確答案：C

反應為金屬與酸反應（metal–acid reaction）： Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

已知反應物數量：

鎂 Mg(s) = 0.03 mol（excess reagent，過量試劑）
HCl(aq) = 20.0 cm³ × 1.0 mol dm⁻³ = 0.020 mol

根據化學計量（stoichiometry）：

2 mol HCl 只能與 1 mol Mg 反應
0.020 mol HCl 只可消耗 0.010 mol Mg
→ HCl 是限制試劑（limiting reagent）

因此：

最大生成 H₂ 的莫耳數（maximum amount of hydrogen gas formed）= 0.010 mol
即 y 軸最終平台（final plateau）應該在 0.010 mol H₂

速率變化方面（rate of reaction）：

起初 HCl 濃度高（high concentration of acid），反應速率快（fast rate）
隨着 HCl 被消耗，濃度下降（concentration decreases），速率逐漸減慢（rate slows down）
圖像應呈 先陡後平的曲線（steep initially, then levels off）

選項 C 同時符合：

正確的最終 H₂ 產量（correct final amount of product）
正確的速率變化趨勢（correct rate–time behaviour）

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q26

正確答案：B

反應為氣相平衡反應（gaseous equilibrium）： CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)
ΔH = −41.1 kJ mol⁻¹（exothermic reaction，放熱反應）

題目條件：固定體積容器（fixed volume container）

當溫度上升（increase in temperature）時：

根據碰撞理論（collision theory），粒子平均動能增加（average kinetic energy increases）
正向反應速率（forward reaction rate）增加
逆向反應速率（backward reaction rate）亦增加

逐項分析：

A. 壓力保持不變
錯誤。固定體積下，溫度上升會令氣體壓力增加（pressure increases with temperature），根據氣體定律（gas law）。

B. 正向及逆向反應速率同時增加 ✅
正確，溫度上升會影響速率，而非只影響一個方向。

C. 平衡常數保持不變
錯誤。平衡常數 K 只與溫度有關（equilibrium constant depends on temperature），溫度改變，K 亦會改變。

D. CO₂ 和 H₂ 產量同時增加
錯誤。由於反應是放熱，升溫會令平衡向左移（shift to the left），產物不會同時增加。

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q27

正確答案：D

平衡系統為： Br₂(aq) + H₂O(l) ⇌ HOBr(aq) + H⁺(aq) + Br⁻(aq)

溶液顏色來源：

Br₂(aq) 呈啡黃色（brown/orange colour）

題目問：甚麼改變會令顏色變淡（paler colour），即 降低 Br₂(aq) 濃度

根據勒沙特列原理（Le Chatelier’s principle）逐項分析：

A. passing HCl(g)
增加 H⁺（product），平衡向左移（shift left），Br₂ 增加，顏色變深。

B. passing HBr(g)
增加 Br⁻（product），平衡向左移，Br₂ 增加。

C. adding NaBr(s)
增加 Br⁻（common ion effect），平衡向左移，Br₂ 增加。

D. adding NaOH(s) ✅

OH⁻ 與 H⁺ 反應生成 H₂O（neutralisation）
等於移除 H⁺（remove a product）
平衡向右移（shift to the right）
Br₂ 被消耗，顏色變淡（paler）

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q28

正確答案：C

題目問：關於 but‑1‑ene（烯烴, alkene）和 butan‑1‑ol（第一級醇, primary alcohol），哪一項敘述是 INCORRECT（不正確）。

A. Both of them can decolourise acidified KMnO₄(aq).
正確。

but‑1‑ene 含有 C=C 雙鍵（carbon–carbon double bond），可被酸化 KMnO₄(aq) 氧化，紫色消失（oxidation of alkene）。
butan‑1‑ol 是第一級醇（primary alcohol），亦可被強氧化劑（strong oxidising agent）如 acidified KMnO₄(aq) 氧化，出現褪色。

B. Butan‑1‑ol can react with PBr₃(l) while but‑1‑ene cannot.
正確。

醇類（alcohols, –OH）可與 PBr₃ 發生 取代反應（substitution）。
烯烴（alkenes）不含 –OH，不能與 PBr₃ 反應。

C. Both of them can react with H₂(g) in the presence of platinum.
不正確。

but‑1‑ene 可在 Pt（platinum，催化劑）存在下進行 加成反應（hydrogenation）。
butan‑1‑ol 不能與 H₂ 發生加成反應。

D. But‑1‑ene can be obtained from heating butan‑1‑ol with Al₂O₃(s).
正確。

這是 脫水反應（dehydration），Al₂O₃(s) 作催化劑。

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q29

正確答案：C

分子式為 C₄H₄O₄，並且含有 兩個 –COOH（carboxylic acid groups）。

可行的結構包括：

HOOC–CH₂–CH₂–COOH（butanedioic acid / succinic acid）
HOOC–CH=CH–COOH（but‑2‑enedioic acid）

而 HOOC–CH=CH–COOH 含有 C=C 雙鍵（carbon–carbon double bond），
因此能形成 幾何異構（geometrical isomerism / cis–trans isomerism）：

cis‑but‑2‑enedioic acid（maleic acid）
trans‑but‑2‑enedioic acid（fumaric acid）

所以總共有以下異構體（isomers）：

butanedioic acid
cis‑but‑2‑enedioic acid
trans‑but‑2‑enedioic acid

一共 3 個異構體。

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q30

正確答案：D

題目問：關於 Na、Mg、Al（第三周期金屬） 的趨勢（trends），哪一項是 INCORRECT。

A. Melting point of metal: Al > Mg > Na
正確（metallic bonding strength increases across the period）。

B. Electronegativity of metal: Al > Mg > Na
正確（electronegativity increases across a period）。

C. Metal reactivity with water: Na > Mg > Al
正確（Group I metals react most vigorously with water）。

D. Base strength of metal oxide: Al₂O₃ > MgO > Na₂O
不正確。

Na₂O 是 最強鹼性氧化物（strongly basic oxide）
MgO 為鹼性氧化物（basic oxide）
Al₂O₃ 為 兩性氧化物（amphoteric oxide）

正確次序應為： Na₂O > MgO > Al₂O₃。

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q31

正確答案：A

題目關於 nylon‑6,6（聚醯胺, polyamide） 的性質及結構。

(1) It can be used to make ropes.
正確。
nylon‑6,6 具有 高拉伸強度（high tensile strength）、
良好耐磨性（good abrasion resistance） 及 高韌性（toughness），
因此常用來製作繩索（ropes）及工程物料。

(2) The polymerisation in forming it is a hydrolysis process.
不正確。
nylon‑6,6 是由 縮合聚合（condensation polymerisation） 形成，
單體是 hexane‑1,6‑diamine 與 hexanedioic acid，
反應過程中會釋放 水（water），而不是水解（hydrolysis）。

(3) Its repeating unit is shown.
不正確。
題目所示的重複單元中，官能團連接方式與 nylon‑6,6 的實際結構不完全正確，
因此該結構不能正確代表 nylon‑6,6。

所以只有 (1) 正確。

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q32

正確答案：B

題目給出 aspartame（人工甜味劑） 的結構，判斷以下敘述。

(1) It has two ester groups.
錯誤。
在 aspartame 分子中，只能找到 一個酯基（ester group，–COOCH₃）。
另外一個含有 C=O 的結構是 醯胺鍵（amide linkage，–CONH–），不是酯基。

(2) It has two chiral centres.
正確。
Aspartame 由 aspartic acid 與 phenylalanine methyl ester 組成，
兩個 α‑carbon（alpha carbon）均連接 四個不同取代基（four different substituents），
因此分子中有 兩個手性中心（two chiral centres / stereogenic centres）。

(3) It has two amide groups.
錯誤。
Aspartame 只含 一個醯胺基（amide group），即肽鍵（peptide bond），
另一個 –COOH 被酯化成 –COOCH₃，不是 amide。

因此只有 (2) 正確。

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q33

正確答案：D

題目比較三個影響 反應速率（rate of reaction） 的因素。

(1) Magnesium oxide dissolves faster in 1 M HCl(aq) than in 1 M CH₃CO₂H(aq).
正確。
HCl 是 強酸（strong acid），完全電離，
而 CH₃CO₂H 是 弱酸（weak acid），部分電離，
因此在 HCl 中 H⁺ 濃度較高（higher concentration of H⁺），
MgO 溶解得較快。

(2) Powdered marble dissolves faster than granular marble.
正確。
粉末狀 marble 具有 較大表面積（larger surface area），
碰撞次數增加（more frequent collisions），
反應速率較高。

(3) H₂O₂(aq) decomposes faster in the presence of MnO₂(s).
正確。
MnO₂ 是 催化劑（catalyst），
可降低活化能（lower activation energy），
加快 H₂O₂ 分解，而自身性質不改變（catalyst unchanged）。

因此三項全部正確。

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q34

正確答案：B

反應為： Br₂(aq) + HCOOH(aq) → CO₂(g) + 2HBr(aq)

題目問：可用甚麼方法追蹤反應進度（follow the progress of the reaction）。

(1) the volume of gas formed
正確。
反應會產生 CO₂(g)，
量度 氣體體積（volume of gas） 能直接反映反應程度。

(2) the turbidity of the reaction mixture
錯誤。
反應中沒有生成 不溶固體（no precipitate），
溶液不會變混濁（no turbidity change）。

(3) the colour intensity of the reaction mixture
正確。
Br₂(aq) 具 棕啡色（brown colour），
反應進行時 Br₂ 被消耗，
顏色會逐漸變淡（colour intensity decreases）。

因此正確的是 (1) 和 (3)。

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q35

正確答案：A

題目列出 soap（肥皂）的性質。

(1) be made from fats
正確。
肥皂是由油脂（fats / triglycerides）經 皂化反應（saponification） 製成，
油脂在 NaOH(aq) 或 KOH(aq) 存在下水解（alkaline hydrolysis），
生成 fatty acid salts（脂肪酸鹽，即 soap） 和 glycerol。

(2) emulsify oily particles
正確。
肥皂分子具有 雙親結構（amphiphilic structure）：

長碳鏈為 疏水端（hydrophobic tail）
–COO⁻ 為 親水端（hydrophilic head）
能形成 乳狀液（emulsion），把油污包圍並分散於水中。

(3) increase the surface tension of water
錯誤。
肥皂是 表面活性劑（surfactant），
會 降低（reduce）水的表面張力（surface tension），而不是增加。

因此只有 (1) 和 (2) 正確。

2016 DSE Chemistry Paper 1 Q36

正確答案：A

1st statement
P₄O₁₀(s) can react with NaOH(aq).

此敘述正確。
P₄O₁₀ 是 非金屬氧化物（non‑metal oxide），
能與鹼（alkali）如 NaOH(aq) 發生反應，
生成磷酸鹽（phosphate salts），屬於 酸鹼反應（acid–base reaction）。

2nd statement
P₄O₁₀(s) is an acidic oxide.

此敘述正確。
P₄O₁₀ 是 酸性氧化物（acidic oxide），
能與水反應生成 磷酸（H₃PO₄），
亦能與鹼反應生成鹽和水，這正是酸性氧化物的典型性質。

而且，正因為 P₄O₁₀ 是酸性氧化物（acidic oxide），
它才會與 NaOH(aq) 反應，
所以第二句 正確解釋了第一句（correct explanation）。

2015 DSE Chemistry Paper 1A MC 詳解

A（46）
D（77）
B（73）
D（74）
C（70）
A（72）
B（87）
D（88）
B（87）
B（82）
B（77）
C（66）
C（58）
A（79）
A（60）
D（38）
A（73）
C（68）
B（73）
B（55）
D（55）
C（84）
D（53）
C（59）
B（49）
C（14）
A（60）
D（78）
C（60）
D（85）
B（61）
A（68）
＊
C（62）
B（69）
C（60）

2015 DSE Chemistry MC 詳解 (Click Me!)

參考資料：考生第一手反饋、考評局公開的考生示例、教師會議記錄

小編所提供的解題方法僅供參考及記錄，並非唯一解法，部分題目明顯存在更佳解法。

另外，由於本試卷並非中英語能力測試，小編在撰寫答案時未特別講究語法，部分題目刻意省略冠詞或完整句式，以提升作答效率。

注意：題目數量龐大，敬請耐心等候，並讓網頁完整載入（快則數秒；慢則一至兩分鐘），內容中或可能出現個別排版或輸入錯誤，敬請見諒。

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q1

正確答案：A

題目問：哪一項敘述是正確的（correct statement）。

A. All aqueous solutions contain H⁺(aq) ions.
正確。
所有水溶液（aqueous solutions）中，水會發生自我電離（self‑ionisation of water）：
H₂O(l) ⇌ H⁺(aq) + OH⁻(aq)
因此，即使是中性溶液或鹼性溶液，也一定含有少量 H⁺(aq) ✔

B. The pH of all acid solutions is greater than zero.
錯誤。
某些強酸（strong acids）在高濃度下可有 pH < 0。

C. All acidic compounds contain hydrogen as their constituent elements.
錯誤。
例如 CO₂、SO₂ 這類**酸性氧化物（acidic oxides）**不含氫，但溶於水後呈酸性。

D. A ‘corrosive’ hazard warning label must be displayed on all reagent bottles containing acid solution.
錯誤。
只有具腐蝕性（corrosive）的酸才需要此標誌，稀弱酸（例如 dilute CH₃COOH）不一定。

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q2

正確答案：D

題目問：哪一個過程不會產生氧氣（would NOT give oxygen）。

D. passing steam over heated magnesium
反應為：Mg(s) + H₂O(g) → MgO(s) + H₂(g)
此過程產生的是 H₂(g)，不產生 O₂(g)。

（對比）
A. 加熱 HgO 會分解出 O₂(g)。
B. 稀硫酸的電解在陽極產生 O₂(g)。
C. 分餾液態空氣只是物理分離（physical separation），但可取得 O₂（非生成）。

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q3

正確答案：B

Q 屬 Group II，形成 Q²⁺；化合物為 Q₃R₂。
電荷守恆（charge balance）：
3 × (+2) = +6，因此 2 × (−3) = −6 → R 為 −3 的陰離子。
常見 −3 的非金屬陰離子屬 Group V（如 N³⁻、P³⁻ 類型）。

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q4

正確答案：D

題目問：哪一種鹽不能由「金屬 + 稀酸（dilute acid）」製備。

A. zinc sulphate
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ ✔

B. iron(II) chloride
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ✔

C. calcium chloride
Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂ ✔

D. copper(II) sulphate
Cu 位於氫之下（below hydrogen in reactivity series），
不會與稀酸反應 ✘

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q5

正確答案：C

實驗涉及鐵釘腐蝕（corrosion of iron）於含指示劑及離子的凝膠（gel）。

腐蝕過程會出現：

Fe²⁺ 與 K₃Fe(CN)₆ 形成 藍色（blue）（Turnbull’s blue）
OH⁻ 與 phenolphthalein 形成 粉紅色（pink）
凝膠中原有 黃色（yellow） 來自 ferricyanide

灰色（grey） 不屬於此系統可觀察顏色。

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q6

正確答案：A

轉換步驟為（nitrogen oxidation states in each step）：

Step 1: N₂ → NH₃
Step 2: NH₃ → NO
Step 3: NO → NO₂
Step 4: NO₂ → HNO₃

還原（reduction）的定義是 得到電子（gain electrons）／氧化數下降（oxidation number decreases）。

在 N₂ 中，氮的氧化數是 0
在 NH₃ 中，氮的氧化數是 −3

因此在 Step 1，氮由 0 變為 −3，發生 還原（reduction）。
其餘步驟中，氮的氧化數都是上升（oxidation）。

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q7

正確答案：B

題目涉及 電化學腐蝕（electrochemical / galvanic corrosion），當兩種不同金屬接觸並有電解質（electrolyte，例如水）存在時，較不活潑的金屬會被保護，而較活潑的金屬會加快腐蝕。

金屬活潑性（metal reactivity）次序大致為：
Al > Fe > Cu

逐個情況分析：

(1) iron hook + aluminium board
Al 比 Fe 活潑（more reactive），Al 會成為陽極（anode），Fe 被保護 → 鐵不會最快腐蝕。

(2) iron hook + copper board
Cu 比 Fe 不活潑（less reactive），
Fe 會成為陽極（anode），腐蝕最快（corrodes fastest） ✅

(3) copper hook + aluminium board
Cu 為不活潑金屬（less reactive），不易腐蝕。

(4) copper hook + iron board
Cu 比 Fe 不活潑，Cu 作為陰極（cathode），不會先腐蝕。

因此最快腐蝕的是 iron hook (2)。

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q8

正確答案：D

題目是 酸鹼滴定（acid–base titration），要求準確量度體積並安全地進行反應。

25.0 cm³ HCl(aq) 需要準確量度 → 應使用 pipette（移液管）
滴定反應應在 conical flask（錐形瓶） 中進行，方便搖動而不濺出

因此正確組合是：

X = pipette（accurate volume measurement）
Y = conical flask（titration vessel）

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q9

正確答案：B

反應是製備 calcium sulphate（CaSO₄）。

已知：

Ca(NO₃)₂(aq) 體積 = 10.0 cm³ = 0.010 dm³
濃度 = 1.0 mol dm⁻³

莫耳數（amount of substance）： Ca(NO₃)₂ = 0.010 mol
因此 Ca²⁺ = 0.010 mol

反應方程式（stoichiometry 1:1）： Ca²⁺ + SO₄²⁻ → CaSO₄(s)

→ CaSO₄ 生成量 = 0.010 mol

摩爾質量（molar mass）： CaSO₄ = 40.1 + 32.1 + (16.0 × 4)
= 136.2 g mol⁻¹

理論質量（theoretical mass）： 0.010 × 136.2 = 1.36 g

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q10

正確答案：B

題目給出聚合物的結構，可見主鏈是 –C–C–C–C–，而每隔一個碳原子連接一個 CH₂CH₃（ethyl group），其餘位置是 H。
這正是 addition polymer（加成聚合物） 的特徵，其重複單元為 –CH₂–CH(CH₂CH₃)–。

能形成該重複單元的單體（monomer）必須是：
CH₂=CH–CH₂–CH₃，即 but‑1‑ene（末端烯烴，terminal alkene）。

propene 只會引入 CH₃（methyl）取代基
but‑2‑ene 會令兩個碳都帶烷基，不符合圖示
methylpropene 會引入 tertiary carbon，不符合結構

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q11

正確答案：B

題目指明：劃線元素是中心原子（central atom），而所有非中心原子皆有八隅結構（octet）。

逐一分析中心原子的電子排布（electron arrangement）：

A. SF₂
S 與 2 個 F 成鍵，並有 2 對孤電子對（lone pairs），
→ 中心 S 周圍共有 8 電子（octet satisfied）。

B. CF₂
C 只與 2 個 F 成單鍵，
→ 中心 C 周圍只有 4 價電子，未達八隅（incomplete octet） ✅

C. CS₂
C 與兩個 S 成雙鍵（double bonds），
→ 中心 C 周圍有 8 電子（octet satisfied）。

D. NCl₃
N 與 3 個 Cl 成鍵，並有 1 對孤電子對，
→ 中心 N 為八隅結構。

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q12

正確答案：C

焓變中和（enthalpy change of neutralisation）的定義是：
1 mol H⁺(aq) 與 1 mol OH⁻(aq) 反應生成 1 mol H₂O(l) 時的焓變（acid–alkali reaction in aqueous solution）。

逐項比較：

(1) CO₂(g) + CaO(s) → CaCO₃(s)
是酸性氧化物與鹼性氧化物反應，不是中和反應。

(2) NH₃(g) + HBr(g) → NH₄Br(s)
氣體反應，且沒有生成水，不是中和反應。

(3) HF(aq) + NaOH(aq) → NaF(aq) + H₂O(l) ✅
酸（acid）＋鹼（alkali），在水溶液中生成水，
符合焓變中和定義。

(4) NaHCO₃(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)
涉及碳酸氫鹽分解並產生氣體，不屬標準中和反應。

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q13

正確答案：C

電解條件為：
very dilute NaCl(aq) + litmus indicator，使用 carbon electrodes（惰性電極）。

在非常稀釋 NaCl(aq) 中，主要進行的是 water electrolysis（水的電解）。

陰極（cathode，還原）：
2H₂O(l) + 2e⁻ → H₂(g) + 2OH⁻(aq)
→ 溶液變鹼性，石蕊變 藍色（blue）。
陽極（anode，氧化）：
2H₂O(l) → O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e⁻
→ 溶液變酸性，石蕊變 紅色（red）。

由圖中的電源方向可判斷：
X 為陰極（blue），Y 為陽極（red）。

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q14

正確答案：A

題目比較金屬 W、X、Y、Z 的反應性（metal reactivity）。

(1) Heating oxide of W gives metal W.
金屬氧化物只靠加熱便分解生成金屬，表示該金屬 非常不活潑（very unreactive），通常位於反應性序（reactivity series）中很低的位置（例如 Ag、Hg 之類）。

(2) Heating metal X in steam gives a colourless gas.
金屬能與水蒸氣反應並產生 H₂(g)，顯示它屬於 中等或較高反應性金屬（moderately to highly reactive metal）。

(3) Putting metal Y in CH₃CO₂H(aq) gives a colourless gas.
能與乙酸（weak acid）反應產生 H₂(g)，表示金屬反應性高於氫（above hydrogen）。

(4) Putting metal Z in CuSO₄(aq) gives a reddish‑brown solid.
生成紅棕色固體是 Cu(s)，表示 Z 能置換 Cu²⁺（displacement reaction），其反應性高於銅。

因此 最不活潑（lowest reactivity） 的是 W。

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q15

正確答案：A

A. All atoms do not carry net charges.
正確。
「原子（atom）」的定義是 電中性粒子（electrically neutral particle），
質子數（number of protons）等於電子數（number of electrons），
因此不帶淨電荷（no net charge）。

B. Mass is evenly distributed within an atom.
錯誤。
原子大部分質量集中在 原子核（nucleus）。

C. All atoms consist of protons, neutrons and electrons.
錯誤。
¹H（protium） 原子沒有中子（no neutron）。

D. For all elements, atoms of the same element have the same mass number.
錯誤。
同位素（isotopes）有不同質量數（different mass numbers）。

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q16

正確答案：D

該裝置是一個 原電池 / 電化學電池（electrochemical cell）：

左邊：100 cm³ 的 0.50 M acidified K₂Cr₂O₇(aq)
右邊：100 cm³ 的 0.50 M FeSO₄(aq)

酸性條件下的反應為（redox reaction）： Cr₂O₇²⁻(aq) + 6Fe²⁺(aq) + 14H⁺(aq) → 2Cr³⁺(aq) + 6Fe³⁺(aq) + 7H₂O(l)

已知：

K₂Cr₂O₇ 濃度由 0.50 M 降至 0.47 M
濃度下降 = 0.03 M
體積 = 0.100 L

下降的 Cr₂O₇²⁻ 莫耳數： 0.03 × 0.100 = 0.003 mol

按化學計量（stoichiometry）： 1 mol Cr₂O₇²⁻ 會氧化 6 mol Fe²⁺

被消耗的 Fe²⁺： 6 × 0.003 = 0.018 mol

原本 Fe²⁺ 莫耳數： 0.50 × 0.100 = 0.050 mol

剩餘 Fe²⁺： 0.050 − 0.018 = 0.032 mol

濃度： 0.032 ÷ 0.100 = 0.32 M

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q17

正確答案：A

反應為： 4KI(aq) + 2CO₂(g) + O₂(g) → 2K₂CO₃(aq) + 2I₂(aq)

(1) KI(aq) is oxidised by O₂(g).
正確。
I⁻ 被氧化成 I₂(aq)，而 O₂ 是 氧化劑（oxidising agent）。

(2) KI(aq) is oxidised by CO₂(g).
錯誤。
CO₂ 中的碳已在 最高氧化數 +4（fully oxidised），不能再作氧化劑。

(3) The yellow colour is due to the K₂CO₃(aq) formed.
錯誤。
黃色來自 I₂(aq)，K₂CO₃ 是 無色溶液（colourless solution）。

因此只有 (1) 正確。

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q18

正確答案：C

題目比較化學反應的**反應焓變（enthalpy change of reaction）**正負。

(1) 2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)
這是電解水（electrolysis of water），需要持續供應電能，屬於吸熱反應（endothermic reaction），
焓變為正值（positive ΔH） ✔

(2) 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g)
這是燃燒反應（combustion），會放出大量熱能，屬於放熱反應（exothermic reaction），
焓變應為負值（negative ΔH），但題目標示為 positive ✘

(3) 2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g)
鈉與水反應劇烈放熱（vigorous exothermic reaction），
焓變為負值（negative ΔH） ✔

因此正確的是 (1) 和 (3)。

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q19

正確答案：B

acidified KMnO₄(aq) 是強氧化劑（strong oxidising agent），常用來檢驗 C=C 雙鍵（alkene test），
會由紫色褪成無色或棕色 MnO₂。

(1) pent‑1‑ene 和 pent‑2‑ene
兩者都是烯烴（alkenes），都含 C=C，
均會使 KMnO₄(aq) 褪色 → 不能分辨 ✘

(2) cyclohexane 和 cyclohexene
cyclohexane 是飽和烴（alkane），不反應；
cyclohexene 是烯烴（alkene），會令 KMnO₄ 褪色 → 可以分辨 ✔

(3) polyethene 和 poly(chloroethene)
兩者都是加成聚合物（addition polymers），主鏈皆為飽和 C–C，
不含 C=C 雙鍵，對 KMnO₄ 無反應 → 不能分辨 ✘

因此只有 (2) 正確。

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q20

正確答案：B

該裝置為**烷烴裂解（cracking of octane）**實驗：

octane 被加熱並通過 unglazed porcelain（催化表面）
生成較小分子的**烯烴（alkenes）**與其他氣體
產物依次通入 limewater 與 Br₂(aq)，最後點燃

逐項分析觀察：

(1) Limewater turns milky
裂解本身在無氧條件（absence of oxygen）下進行，
在通入 limewater 前未燃燒（no combustion yet），因此沒有 CO₂ 形成，
limewater 不會變乳白色 ✘

(2) Br₂(aq) changes from brown to colourless
裂解產物含有 烯烴（alkenes with C=C），
會與溴水發生加成反應（addition reaction），
使溴水由棕色褪為無色 ✔

(3) The flame is brick red in colour
磚紅色火焰是 Ca²⁺ 的焰色反應（flame test），
與此實驗無關，燃燒裂解氣體不會呈磚紅色 ✘

因此只有 (2) 正確。

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q21

正確答案：D

把 calcium granules（鈣粒） 放入 cold water（冷水），會發生以下反應： Ca(s) + 2H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq) + H₂(g)

逐項分析：

(1) A cloudy mixture is formed.
正確。
生成的 Ca(OH)₂（calcium hydroxide） 在水中溶解度低（slightly soluble），
會形成 白色混濁（cloudy / milky suspension）。

(2) The test tube becomes warm.
正確。
此反應是 放熱反應（exothermic reaction），會釋放熱量。

(3) Colourless gas bubbles are formed.
正確。
反應會產生 H₂(g)（hydrogen gas），為無色氣體。

因此三項都會觀察到。

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q22

正確答案：C

題目問：哪些屬於 可再生能源（renewable energy sources）。

(1) nuclear energy
不是可再生能源。
核能依賴有限的核燃料（如 uranium），屬 non‑renewable energy。

(2) tidal energy
正確。
潮汐能來自海水運動（movement of seawater），可持續再生。

(3) biomass
正確。
生物質能（如植物、廢物）可透過生物生長補充，屬可再生能源。

因此正確的是 (2) 和 (3)。

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q23

正確答案：D

比較 limestone powder（CaCO₃） 與 table salt（NaCl）。

(1) adding water
NaCl 易溶於水（high solubility），
CaCO₃ 幾乎不溶（insoluble in water），
可作分辨 ✔

(2) performing a flame test
Ca²⁺ → brick‑red flame（磚紅色火焰）
Na⁺ → yellow flame（黃色火焰）
火焰顏色不同，可分辨 ✔

(3) adding dilute hydrochloric acid
CaCO₃ 会產生 CO₂(g)（effervescence / bubbling），
NaCl 無反應 ✔

因此三種方法皆可分辨。

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q24

正確答案：C

1st statement
The boiling point of H₂O is lower than that of HF.

此敘述是錯誤的。
H₂O 的沸點（100 °C）其實 高於 HF（約 20 °C），
因為水分子之間形成 更廣泛的氫鍵網絡（extensive hydrogen bonding network）。

2nd statement
The electronegativity of oxygen is lower than that of fluorine.

此敘述是正確的。
在元素週期表中，F 是電負度最高的元素（highest electronegativity），
氧的電負度略低於氟。

因此第一句錯，第二句對。

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q25

正確答案：B

題目比較元素在週期表中的性質趨勢（Periodic Table trends）。

A. The melting point of the Group I elements increases down the group.
錯誤。
Group I（金屬，如 Li、Na、K）的熔點 向下遞減（decreases down the group），因金屬鍵逐漸減弱（weaker metallic bonding）。

B. The boiling point of the Group VII elements increases down the group. ✅
正確。
Group VII（halogens，如 F₂、Cl₂、Br₂、I₂）為分子物質（simple molecular substances），
向下分子體積增加（larger molecular size），凡德瓦力（van der Waals’ forces） 變強，
因此沸點隨族向下增加（boiling point increases down the group）。

C. The elements are arranged in the order of increasing relative atomic mass.
錯誤。
現代週期表是按 原子序數（atomic number） 排列。

D. The electrical conductivity of the third period elements increases from left to right.
錯誤。
第三周期由金屬（Na、Mg、Al）到非金屬（Si、P、S、Cl、Ar），導電性 先增後降。

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q26

正確答案：C

化合物為 H₃C–CH=CH–CH=CH–CH₃（hexa‑2,4‑diene），含有 兩個 C=C 雙鍵（carbon–carbon double bonds）。

每一個 C=C（兩邊碳各接不同取代基）均可出現 幾何異構（geometrical isomerism / cis–trans isomerism）。
理論組合：cis–cis、trans–trans、cis–trans、trans–cis。
但此分子左右對稱（symmetrical molecule），cis–trans 與 trans–cis 為同一異構體。

因此共有 3 個幾何異構體（3 geometrical isomers）。

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q27

正確答案：A

平衡反應： 2XY₂(g) ⇌ X₂(g) + 2Y₂(g)
Kc = 0.60 mol dm⁻³

容器體積：10.0 dm³

平衡時物質的量：

XY₂：1.0 mol → [XY₂] = 0.10 M
Y₂：2.0 mol → [Y₂] = 0.20 M
X₂：n mol → [X₂] = n / 10 M

平衡常數表達式（equilibrium constant expression）： Kc = [X₂][Y₂]² / [XY₂]²

代入： 0.60 = (n/10) × (0.20)² / (0.10)²
0.60 = (n/10) × 4
n = 1.5

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q28

正確答案：D

題目比較在相同溫度（same temperature）下，哪一組反應具有最高產氣速率（highest rate of gas formation）。

影響速率因素（factors affecting rate of reaction）：

表面積（surface area）：Zn powder > Zn granules
氫離子濃度（concentration of H⁺）：1.0 M H₂SO₄ > 1.0 M HCl
相同濃度下，酸體積增加 不影響初速（does not increase initial rate）

逐項比較：

A、B：HCl 為弱於 H₂SO₄ 的供 H⁺ 酸
C：使用 Zn granules，表面積較小
D：Zn powder（最大表面積）+ 1.0 M H₂SO₄（最高 [H⁺]） ✅

因此產氣速率最高的是 D。

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q29

正確答案：C

原物質為
H₂N–CO–(CH₂)₄–CO–NH₂（二醯胺，diamide），
生成物為
CH₃O–CO–(CH₂)₄–CO–OCH₃（二甲酯，dimethyl ester）。

要完成此轉換，必須經過以下步驟（multi‑step organic conversion）：

NaOH(aq)
進行 鹼性水解（alkaline hydrolysis），把 醯胺基（amide group, –CONH₂） 水解為
**羧酸鹽（carboxylate ions, –COO⁻）**與 NH₃。
H₂SO₄(aq)
酸化（acidification），把羧酸鹽轉回 羧酸（carboxylic acid, –COOH）。
CH₃OH(l)
在酸性條件下進行 酯化反應（esterification），把 –COOH 轉為 –COOCH₃。

因此正確的試劑組合是
NaOH(aq), H₂SO₄(aq) 及 CH₃OH(l)。

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q30

正確答案：D

從 amoxicillin 的結構可辨認以下官能團（functional groups）：

(1) ester
錯誤。
結構中沒有 –COO– 的酯鍵（ester linkage）。

(2) amide
正確。
amoxicillin 含有 醯胺基（amide group），包括 β‑lactam ring（β‑內醯胺環），
此為青黴素類抗生素的重要特徵。

(3) hydroxyl
正確。
分子中含有 –OH（hydroxyl group），例如芳香環上的酚羥基（phenolic –OH），
亦有羧酸的 –OH。

因此正確的是 (2) 和 (3)。

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q31

正確答案：B

平衡反應為： COCl₂(g) ⇌ CO(g) + Cl₂(g)

逐項分析（equilibrium concepts）：

(1) CO(g) and Cl₂(g) must be of the same concentration.
錯誤。
在平衡時，各物質濃度由 平衡常數 Kc（equilibrium constant） 決定，
不需要相等（not necessarily equal）。

(2) The rate of decomposition of COCl₂(g) is equal to the rate of formation of CO(g).
正確。
在 動態平衡（dynamic equilibrium），
正向反應速率（rate of decomposition of COCl₂）
等於
逆向反應速率；
而在正向反應中，COCl₂ 生成 CO 的化學計量比是 1 : 1，
因此分解速率等於 CO 的生成速率。

(3) The equilibrium constant Kc increases when the volume of the container increases.
錯誤。
Kc 只與溫度（temperature）有關，
與體積或壓力無關。

因此只有 (2) 正確。

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q32

正確答案：A

題目問：哪些化合物可被 acidified potassium dichromate solution（酸化重鉻酸鉀，K₂Cr₂O₇/H⁺） 氧化而生成酮（ketone）。

基本原則（oxidation of alcohols）：

第二級醇（secondary alcohol）→ 酮（ketone）
第一級醇（primary alcohol）→ 醛 / 羧酸（aldehyde / carboxylic acid）
第三級醇（tertiary alcohol）→ 不能被氧化（not oxidised）

逐一分析：

(1)
結構顯示為 第二級醇（secondary alcohol），–OH 所在的碳原子連接兩個碳基，
因此可被酸化 K₂Cr₂O₇ 氧化生成 酮（ketone） ✔

(2)
結構為 第一級醇（primary alcohol），
被氧化時先生成 醛（aldehyde），進一步可生成 羧酸（carboxylic acid），
而不是酮 ✘

(3)
結構為 第三級醇（tertiary alcohol），
由於 –OH 所在碳沒有氫原子（no hydrogen on the carbon attached to –OH），
不能被酸化 K₂Cr₂O₇ 氧化 ✘

因此只有 (1) 正確。

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q33

正確答案：小編認爲是D，但考評局取消題目

平衡反應為： CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) ΔH < 0（exothermic reaction）

題目問：哪一些改變會提高 H₂(g) 的生成速率（increase the rate of formation of hydrogen gas）。

注意：速率（rate）屬動力學（kinetics）問題，與平衡位置（equilibrium position）不同。

逐項分析：

(1) adding CO(g)
增加反應物 CO(g) 的濃度，
會增加有效碰撞次數（increase frequency of effective collisions），
正向反應速率上升 ✔

(2) increasing the temperature
溫度上升令分子平均動能增加（higher average kinetic energy），
更多粒子能克服活化能（activation energy），
反應速率增加 ✔
（即使反應是放熱，這只影響平衡位置，不影響速率增加的事實）

(3) adding a suitable catalyst
催化劑（catalyst）可降低活化能，
同時加快正、逆反應速率，
因此 H₂ 的生成速率增加 ✔

三項都會令 H₂(g) 的生成速率增加。

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q34

正確答案：C

題目給出聚合物結構，可辨認其重複單元包含 –COO–（ester linkage，酯鍵），
因此該聚合物屬於 聚酯（polyester）。

逐項分析：

(1) Its intermolecular attraction is predominately hydrogen bond.
錯誤。
聚酯分子沒有 –NH 或 –OH 作為供氫端（no hydrogen‑bond donor），
分子間作用力主要是 偶極—偶極作用（dipole–dipole interaction） 與
凡德瓦力（van der Waals’ forces），
氫鍵並非主導 ✘

(2) The polymer chains can be broken in the presence of dilute hydrochloric acid.
正確。
酯鍵可在酸性條件下進行 酸水解（acid hydrolysis of ester），
斷裂聚合物鏈 ✔

(3) The polymer chains can be broken in the presence of dilute sodium hydroxide solution.
正確。
在鹼性條件下，酯鍵會進行 鹼性水解（alkaline hydrolysis / saponification），
聚合物鏈同樣會被破壞 ✔

因此正確的是 (2) 和 (3)。

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q35

正確答案：B

1st statement
The melting point of silicon is higher than that of aluminium.

此敘述正確。
Silicon 具有 巨型共價網狀結構（giant covalent structure），
需要打斷大量強 共價鍵（covalent bonds） 才能熔化；
而 aluminium 是金屬，靠 金屬鍵（metallic bonding） 維持結構，
因此 silicon 的熔點確實 高於 aluminium。

2nd statement
The number of electrons in a silicon atom is greater than that in an aluminium atom.

此敘述亦正確。
Si 的原子序數為 14，有 14 個電子；
Al 的原子序數為 13，有 13 個電子。

但，silicon 熔點較高的原因在於 結構與鍵合形式（structure and bonding），
而不是因為電子數目較多。
因此第二句 不能作為第一句的正確解釋。

2015 DSE Chemistry Paper 1 Q36

正確答案：C

1st statement
At room conditions, the volume of 1 mol of SO₂(g) is larger than that of 1 mol of N₂(g).

此敘述錯誤。
根據 阿佛加德羅定律（Avogadro’s law），
在相同溫度和壓力下，相同莫耳數的氣體佔有相同體積，
與氣體種類或分子大小無關。
因此 1 mol SO₂(g) 與 1 mol N₂(g) 的體積應相同。

2nd statement
The number of atoms constituting 1 mol of SO₂(g) is greater than that constituting 1 mol of N₂(g).

此敘述正確。
1 個 SO₂ 分子含 3 個原子，
1 個 N₂ 分子含 2 個原子，
因此 1 mol SO₂(g) 的原子總數確實多於 1 mol N₂(g)。

然而，原子總數並不影響氣體在相同條件下所佔體積，
所以第二句 不能支持第一句。

2014 DSE Chemistry Paper 1A MC 詳解

C（74）
D（75）
A（19）
D（62）
C（84）
C（64）
B（32）
B（78）
A（76）
D（70）
C（61）
D（48）
C（76）
A（68）
B（70）
A（88）
A（88）
B（66）
D（38）
A（63）
D（32）
B（62）
B（74）
D（51）
A（73）
B（68）
D（62）
A（67）
B（55）
C（77）
D（28）
D（48）
C（49）
A（63）
D（80）
C（66）

2014 DSE Chemistry MC 詳解 (Click Me!)

參考資料：考生第一手反饋、考評局公開的考生示例、教師會議記錄

小編所提供的解題方法僅供參考及記錄，並非唯一解法，部分題目明顯存在更佳解法。

另外，由於本試卷並非中英語能力測試，小編在撰寫答案時未特別講究語法，部分題目刻意省略冠詞或完整句式，以提升作答效率。

注意：題目數量龐大，敬請耐心等候，並讓網頁完整載入（快則數秒；慢則一至兩分鐘），內容中或可能出現個別排版或輸入錯誤，敬請見諒。

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q1

正確答案：C

題目問：哪一個原子含有最少中子數（smallest number of neutrons）。

計算方法：
中子數 = 質量數 − 原子序數（number of neutrons = mass number − atomic number）

逐一比較：

A. ⁶³Cu
Cu 原子序數 = 29
中子數 = 63 − 29 = 34

B. ⁵⁹Co
Co 原子序數 = 27
中子數 = 59 − 27 = 32

C. ⁵⁸Ni
Ni 原子序數 = 28
中子數 = 58 − 28 = 30

D. ⁵⁷Fe
Fe 原子序數 = 26
中子數 = 57 − 26 = 31

最少中子數的是 ⁵⁸Ni。

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q2

正確答案：D

題目問：哪一種化合物具有 giant ionic structure（巨型離子結構）。

A. N₂O₄
簡單分子物質（simple molecular substance），共價鍵 ✘

B. HNO₃
共價分子（covalent molecule），在水中才電離 ✘

C. NCl₃
共價分子（covalent compound） ✘

D. NH₄NO₃
由 NH₄⁺（ammonium ion） 和 NO₃⁻（nitrate ion） 組成，
在固態中形成 巨型離子晶格（giant ionic lattice） ✔

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q3

正確答案：A

三枝相同鐵釘分別浸於：

X：1 M AgNO₃(aq)
Fe 比 Ag 活潑（more reactive than silver），
會發生 置換反應（displacement reaction），並形成 電偶腐蝕（galvanic corrosion），
鐵作為陽極（anode），腐蝕最快。
Y：1 M Zn(NO₃)₂(aq)
Zn 比 Fe 活潑（more reactive），
Fe 被保護（cathodic protection），腐蝕最慢。
Z：H₂O(l)
只有普通生鏽（ordinary rusting），速率介乎 X 與 Y 之間。

因此鐵釘腐蝕速率由慢到快（ascending order）為：
Z < Y < X

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q4

正確答案：D

化學反應： Fe₂O₃(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g)

已知：

Fe₂O₃：N mol
CO：2N mol

按化學計量（stoichiometry）：

1 mol Fe₂O₃ 需要 3 mol CO
N mol Fe₂O₃ 需要 3N mol CO

但實際只有 2N mol CO，因此 CO 為限制試劑（limiting reagent）。

由比例： 3 mol CO → 2 mol Fe

2N mol CO → (2 × 2N) / 3 = 4N/3 mol Fe

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q5

正確答案：C

鹽為 X·nH₂O，水的質量百分比為 51.16%。

設 1 mol 水合鹽的總質量為：
120.3 + 18.0n

水的質量為：
18.0n

根據水的質量百分比（percentage by mass）： 18.0n ÷ (120.3 + 18.0n) = 0.5116

解得： n ≈ 7

因此 n = 7。

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q6

正確答案：C

計算 SO₄²⁻(aq) 的總莫耳數（total amount of sulphate ions）。

50.0 cm³ = 0.050 dm³ 的 0.6 M FeSO₄(aq)：
FeSO₄ → Fe²⁺ + SO₄²⁻
SO₄²⁻ 莫耳數 = 0.050 × 0.6 = 0.030 mol

150.0 cm³ = 0.150 dm³ 的 0.2 M Fe₂(SO₄)₃(aq)：
Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻
SO₄²⁻ 莫耳數 = 0.150 × 0.2 × 3 = 0.090 mol

SO₄²⁻ 總莫耳數 = 0.030 + 0.090 = 0.120 mol

總體積 = 0.050 + 0.150 = 0.200 dm³

濃度： 0.120 ÷ 0.200 = 0.6 M

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q7

正確答案：B

電導度（electrical conductivity）取決於溶液中**自由移動離子數目（number of mobile ions）**及其電荷。

A. HNO₃(aq) + KOH(aq)
強酸 + 強鹼，完全電離（complete ionisation），導電度高 ✘

B. H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) ✅
反應生成 BaSO₄(s)（白色沉澱，insoluble precipitate），
同時 H⁺ 與 OH⁻ 形成 H₂O(l)，
溶液中自由離子大幅減少（significant removal of ions），
因此導電度最低 ✔

C. CH₃COOH(aq) + NH₃(aq)
弱酸 + 弱鹼，仍有 NH₄⁺ 與 CH₃COO⁻ 存在 ✘

D. HCl(aq) + glucose(aq)
HCl 完全電離，導電度高 ✘

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q8

正確答案：B

反應物為 bromoethene（CH₂=CHBr），反應條件為 Cl₂ + 有機溶劑（organic solvent）。

此反應是 親電加成反應（electrophilic addition）：

Cl₂ 加成到 C=C 雙鍵（carbon–carbon double bond） 上
每個碳各接一個 Cl

生成物結構為： CH₂Cl–CHClBr

選項 B 正確表示此結構。

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q9

正確答案：A

要求 B₂H₆(g) 的 標準生成焓（enthalpy change of formation）。

目標反應： 2B(s) + 3H₂(g) → B₂H₆(g)

利用給予的三條反應並應用 Hess’s Law（赫斯定律），
經代數消元（elimination of B₂O₃ and H₂O）後，可得：

ΔH⁰ᶠ[B₂H₆(g)] = 2170 - 2 x 635 - 3 x 286 = +42 kJ mol⁻¹

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q10

正確答案：D

反應條件為：

反應物：1 mol CH₄（methane）
試劑：2 mol Cl₂
條件：光照（in the presence of light）

這是 自由基取代反應（free‑radical substitution）。

在光照下，氯原子自由基會逐步取代甲烷分子中的氫原子，而每一步取代後生成的氯代甲烷仍然可以繼續被取代，因此會形成 一系列氯代產物（a series of chlorinated products）：

CH₃Cl（chloromethane）
CH₂Cl₂（dichloromethane）
CHCl₃（trichloromethane）
CCl₄（tetrachloromethane）

即使 Cl₂ 為 2 mol，也不能只形成單一產物，因此生成的是混合物（mixture），包含以上四種化合物。

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q11

正確答案：C

題目是 銀電鍍（silver electroplating） 的裝置。

基本原理：

被鍍物（object to be plated）必須接在 陰極（cathode, negative pole）
銀離子 Ag⁺(aq) 在陰極獲得電子（gain electrons），被還原成 Ag(s)，沉積在湯匙表面： Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s)

逐項分析：

A. M must be silver.
錯誤。
M 可以是銀，也可以是其他惰性金屬（inert electrode），不一定必須是銀。

B. Q can be silver chloride.
錯誤。
AgCl 幾乎不溶於水（insoluble），不能提供足夠 Ag⁺(aq) 作電鍍 ✘

C. The spoon is connected to the negative pole of the battery.
正確。
電鍍時，被鍍物必須是陰極（cathode）。

D. Electrons flow from metal M to the spoon through the solution.
錯誤。
電子只會經 外電路（external circuit） 流動，不會經溶液。

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q12

正確答案：D

實驗為 酸鹼中和反應（neutralisation）： HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

反應是 放熱反應（exothermic reaction），因此溫度會先上升，然後在過量酸加入後下降。

從圖像判讀（graph interpretation）：

初始溫度約為 25.4 °C
最高溫度約為 32 °C 兩邊直綫的交點

最大溫度升幅（greatest temperature rise）： 32 − 25.4 ≈ 6.6 °C

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q13

正確答案：C

題目問：哪一種氣體溶於 1 dm³ 水後會得到 最高 pH（most alkaline solution）。

逐項分析：

A. 0.002 mol NO₂
NO₂ 溶於水會形成 HNO₂ 和 HNO₃（acidic oxides），溶液呈酸性（acidic solution） ✘

B. 0.002 mol SO₂
SO₂ 溶於水生成 H₂SO₃（sulphurous acid），溶液呈酸性 ✘

C. 0.002 mol NH₃ ✅
NH₃ 是 弱鹼（weak alkali），溶於水生成 NH₄⁺(aq) 和 OH⁻(aq)，
令溶液呈鹼性（alkaline solution），pH 最高 ✔

D. 0.002 mol HCl
HCl 是 強酸（strong acid），完全電離，溶液 pH 很低 ✘

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q14

正確答案：A

實驗中，加熱固體 Z 時，glowing splint（帶火星木條）重新燃燒，
表示產生了 氧氣（oxygen gas）。

逐項分析：

A. HgO ✅
HgO 受熱分解（thermal decomposition）：
2HgO(s) → 2Hg(l) + O₂(g)
生成 O₂，可令 glowing splint 重新燃燒 ✔

B. Al₂O₃
化學性質穩定（very stable），不會分解產生 O₂ ✘

C. CaCO₃
受熱產生 CO₂(g)，不能令木條重燃 ✘

D. MgCO₃
受熱生成 CO₂(g)，不是氧氣 ✘

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q15

正確答案：B

題目比較 濃硫酸（concentrated H₂SO₄） 與 濃鹽酸（concentrated HCl） 共同需要的危險標誌。

(1) Irritant
並非兩者都屬 irritant，濃硫酸主要是 corrosive ✘

(2) Corrosive ✅
兩種濃酸都能嚴重腐蝕皮膚及金屬（cause severe burns），
必須標示腐蝕性（corrosive hazard symbol） ✔

(3) Oxidising
濃硫酸在某些情況下可作氧化劑，但濃鹽酸不是氧化劑 ✘

因此只有 (2) 正確。

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q16

正確答案：A

題目關於 zinc–carbon cell（鋅碳電池，primary cell）。

逐項分析：

(1) The zinc case would become thinner when being used.
正確。
鋅作為 陽極（anode），會被氧化（oxidation）：
Zn(s) → Zn²⁺ + 2e⁻
因此鋅殼逐漸變薄 ✔

(2) Its voltage remains unchanged when being used.
錯誤。
primary cell 在使用時電壓會逐漸下降（voltage decreases with use） ✘

(3) It can be recharged after use.
錯誤。
鋅碳電池是 一次性電池（non‑rechargeable / primary cell） ✘

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q17

正確答案：A

題目問：使用 natural gas（天然氣） 相對 coal（煤） 的優點。

(1) burns more completely
正確。
天然氣主要成分是 CH₄（methane），燃燒較完全（more complete combustion），
較少產生 CO 與煙塵 ✔

(2) has less sulphur‑containing substances
正確。
天然氣含硫量極低（very low sulphur content），
燃燒時較少 SO₂，減少酸雨（acid rain） ✔

(3) is a renewable energy source
錯誤。
天然氣與煤一樣屬 化石燃料（fossil fuel），不可再生 ✘

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q18

正確答案：B

把 potassium（金屬鉀） 放入含有 phenolphthalein 的水中，發生反應： 2K(s) + 2H₂O(l) → 2KOH(aq) + H₂(g)

逐項分析：

(1) An exothermic reaction occurs
正確。
鉀與水反應劇烈，屬 放熱反應（exothermic reaction），產生大量熱能 ✔

(2) A colourless solution is formed
錯誤。
生成的 KOH(aq) 為 鹼性溶液（alkaline solution），
phenolphthalein 在鹼性條件下會變 粉紅色（pink），不是無色 ✘

(3) The metal burns with a lilac flame
正確。
鉀燃燒時會產生 紫紅色／淡紫色火焰（lilac flame），屬焰色反應（flame colour of potassium）✔

因此正確的是 (1) 和 (3)。

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q19

正確答案：B

系統初始氣體體積（room temperature）：

N₂(g)：40 cm³
O₂(g)：25 cm³ (不知爲何部分網上資料錯誤地寫上23 cm³)
He(g)：10 cm³

容器中有 excess copper powder（過量銅粉），加熱時發生： 2Cu(s) + O₂(g) → 2CuO(s)

逐項分析：

(1) Some copper powder would change to a black substance
正確。
生成的 CuO(s) 為黑色固體（black solid），可觀察到銅粉變黑 ✔

(2) The total volume of the gases would decrease by 25 cm³
錯誤。
只有 O₂(g) 被消耗，體積減少 25 cm³ ✔

(3) The same change in total volume would be observed if excess copper is replaced with excess iron
正確。
鐵同樣會與氧氣反應（formation of solid iron oxide），
只要金屬過量，被消耗的仍是 O₂ 的 23 cm³，體積變化相同 ✔

因此正確的是 (1) (2) 和 (3)。

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q20

正確答案：A

裝置測試的是 導電性（electrical conductivity）。

逐項分析：

(1) heating the sodium bromide powder until molten
正確。
熔融 NaBr 為 熔融離子化合物（molten ionic compound），
Na⁺ 和 Br⁻ 可自由移動，能導電 ✔

(2) adding deionised water to the sodium bromide powder
正確。
NaBr 溶於水後形成 Na⁺(aq) 和 Br⁻(aq)，
水溶液可導電 ✔

(3) replacing the sodium bromide powder with bromine liquid
錯誤。
Br₂ 為 共價分子（simple molecular substance），
不會導電 ✘

因此正確的是 (1) 和 (2)。

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q21

正確答案：D

題目問：哪些過程會顯示 藍色（blue colour）。

(1) adding litmus to NaOH(aq)
NaOH(aq) 是 強鹼（strong alkali），
石蕊（litmus）在鹼性溶液中呈藍色 ✔

(2) mixing CuSO₄(s) and NH₃(aq)
Cu²⁺ 與 NH₃ 形成 深藍色配合物（deep blue complex ion [Cu(NH₃)₄]²⁺） ✔

(3) K₃Fe(CN)₆(aq) and FeCl₂(aq)
Fe²⁺ 與 ferricyanide 形成 Turnbull’s blue（深藍色沉澱） ✔

因此三項都會顯示藍色。

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q22

正確答案：B

題目問：哪些分子具有 non‑octet structures（不完整八隅結構）。

(1) NO₂
氮原子周圍只有 7 個價電子（odd‑electron molecule），
不符合八隅規則 ✔

(2) PBr₃
磷原子周圍有 3 個成鍵電子對 + 1 對孤電子對 = 8 電子，
符合八隅規則 ✘

(3) BCl₃
硼原子周圍只有 6 個價電子（electron‑deficient molecule），
不符合八隅規則 ✔

因此正確的是 (1) 和 (3)。

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q23

正確答案：B

題目描述：帶負電的棒（negatively charged rod） 令液體噴流偏向它，
說明液體分子能被 靜電吸引（electrostatic attraction）。

(1) water
水是 極性分子（polar molecule），
會被帶電棒吸引 ✔

(2) hexane
為 非極性分子（non‑polar molecule），不偏轉 ✘

(3) trichloromethane
CHCl₃ 為 極性分子（polar molecule），
會被帶電棒吸引 ✔

因此三種液體皆可能。

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q24

正確答案：D

1st statement
All acidic gases can react with CaO(s) to form salt and water only.

錯誤。
例如 CO₂(g) 與 CaO(s) 反應形成 CaCO₃(s)，
並 不生成水（no water produced）。

2nd statement
All acidic gases contain hydrogen as one of their constituent atoms.

亦錯誤。
很多 酸性氣體（acidic oxides） 如 CO₂、SO₂ 含氧但不含氫。

因此兩句皆錯。

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q25

正確答案：A

反應為： 2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)
（在 MnO₂(s) 存在下，catalytic decomposition）

比較兩個實驗：

Experiment (1)：50 cm³ of 2 M H₂O₂
→ mol of H₂O₂ = 0.050 × 2.0 = 0.10 mol
Experiment (2)：100 cm³ of 1 M H₂O₂
→ mol of H₂O₂ = 0.100 × 1.0 = 0.10 mol

Total volume of O₂ formed
兩個實驗所用的 H₂O₂ 莫耳數相同，因此生成的 O₂ 總體積相同（same total amount of product）。

Rate of formation of O₂ at the start
反應速率（rate of reaction）取決於 反應物濃度（concentration of reactant）。
Experiment (1) 的 H₂O₂ 濃度較高（2 M > 1 M），因此初始反應速率較快。

所以：

Rate(1) > Rate(2)
Total O₂ volume(1) = Total O₂ volume(2)

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q26

正確答案：B

已知平衡反應為：

A(aq) + B(aq) ⇌ C(aq) + D(aq) 平衡常數 K₁
C(aq) + D(aq) ⇌ E(aq) + F(aq) + G(aq) 平衡常數 K₂
E(aq) + F(aq) + G(aq) ⇌ A(aq) + B(aq) 平衡常數 K₃

關係式（relationship of equilibrium constants）

將反應 (1)、(2)、(3) 由上至下相加（adding equilibrium reactions），
左、右兩邊的物種 完全相互抵銷（complete cancellation），
整體反應變成：

0 ⇌ 0

因此根據 平衡常數的乘法與倒數規則（rules of equilibrium constants）：

K₁ × K₂ × K₃ = 1

⇒ K₃ = 1 / (K₁ × K₂)

K₃ 的單位（unit of K₃）

反應 (1)：
A + B ⇌ C + D
溶質粒子數前後相同（same number of aqueous species），
⇒ K₁ 無單位（dimensionless）
反應 (2)：
2 個反應物 ⇌ 3 個生成物
⇒ K₂ 的單位為 mol⁻¹ dm³
根據 K₃ = 1 / (K₁ × K₂)，
而 K₁ 無單位，
⇒ K₃ 的單位為 mol dm⁻³

完全符合選項 B。

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q27

正確答案：D

化合物為： CH₃CH=CHCH₂CH(C₂H₅)₂

幾何異構（geometrical isomerism）

分子中含有 C=C 雙鍵（carbon–carbon double bond）
雙鍵兩端的碳各連接 不同取代基（different substituents） ⇒ 可以形成 cis–trans（E/Z）異構 ⇒ 2 個幾何異構體

光學異構（optical isomerism / enantiomerism）

檢查 手性中心（chiral centre）
–CH(C₂H₅)₂ 碳原子連接：
- H
- C₂H₅
- C₂H₅（兩個相同）
- 其他碳鏈
含有 兩個相同取代基，因此不是手性中心
分子中沒有任何手性中心 ⇒ 沒有對映體

所以：

Number of geometrical isomers = 2
Number of enantiomers = 0

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q28

正確答案：A

起始物質為 CH₃CH₂CH=CH₂（but‑1‑ene）。

第一步：HBr(g)

屬於 親電加成（electrophilic addition）
按 Markovnikov’s rule，Br 加到較少氫的碳上
生成主要產物： CH₃CH₂CHBrCH₃（2‑bromobutane） → P = CH₃CH₂CHBrCH₃

第二步：NaOH(aq)

親核取代反應（nucleophilic substitution）
Br 被 OH⁻ 取代
生成： CH₃CH₂CH(OH)CH₃（2‑butanol） → Q = CH₃CH₂CH(OH)CH₃

第三步：K₂Cr₂O₇(aq) / H⁺(aq)

強氧化劑（strong oxidising agent）
二級醇（secondary alcohol）被氧化為 酮（ketone）
生成： CH₃CH₂COCH₃（butanone） → R = CH₃CH₂COCH₃

這個完整序列只與 選項 A 相符。

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q29

正確答案：B

題目問：在哪一個選項中 molecule Y 和 molecule Z 是完全相同（identical molecules）。

選項 B 的分析

在選項 B 中：

Molecule Y 與 Molecule Z 具有相同的碳骨架（same carbon skeleton）
官能團（functional group）的位置相同
每一個碳原子的連接方式（connectivity）完全一致
圖中只是使用了不同的繪圖方向（different orientation / projection）
兩者可以透過 旋轉空間方向（rotation in space） 完全重疊（superimposable）

因此，Y 與 Z 不是對映異構體（not enantiomers），
亦不是結構異構體或幾何異構體，
而是 同一分子（identical compound）。

為何其他選項不正確（簡述）

A：Y 與 Z 為 對映異構體（enantiomers），立體構型不同
C：Y 與 Z 為 幾何異構體（geometrical isomers，cis–trans / E–Z）
D：Y 與 Z 的官能團連接次序不同（different connectivity），屬結構異構體

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q30

正確答案：C

第三周期元素在室溫下的**電導度（electrical conductivity）**變化趨勢如下：

Na、Mg、Al 為金屬（metals），具有 離域電子（delocalised electrons），能導電
由 Na → Mg → Al，金屬鍵（metallic bonding）增強，導電度上升，
其中 Al 的導電度最高
Si 為類金屬／半導體（metalloid / semiconductor），導電度 急劇下降
P、S、Cl、Ar 為非金屬（non‑metals），在室溫下幾乎不導電

因此正確圖像應該是：
Na → Mg → Al 上升至高峰，然後在 Si 處急跌，之後接近零

選項 C 正確反映此趨勢。

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q31

正確答案：D

平衡系統為： 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

當 體積減少（volume decreases） 而 溫度不變（temperature unchanged） 時：

(1) The value of Kc increases.
錯誤。
平衡常數 Kc 只與溫度有關（Kc depends only on temperature），
體積或壓力改變 不影響 Kc。

(2) The equilibrium position shifts to the right.
正確。
左邊共有 3 mol 氣體，右邊只有 2 mol 氣體，
依 勒沙特列原理（Le Chatelier’s principle），
體積減少會令平衡向 氣體莫耳數較少的一方移動，即向右。

(3) The rate of decomposition of SO₃(g) increases.
正確。
體積減少令 SO₃ 濃度上升，
因此逆反應（SO₃ → SO₂ + O₂）的 反應速率（rate of decomposition）增加。

所以正確的是 (2) 和 (3)。

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q32

正確答案：D

題目問：關於 aspirin（乙酰水楊酸） 的敘述哪一項／哪些正確。

(1) It undergoes esterification with ethanoic acid in the presence of an acid catalyst.
錯誤。
Aspirin 本身已含有 酯基（ester group），
其製備是由 salicylic acid 與 ethanoic anhydride 發生酯化，
不是與 ethanoic acid 再進行酯化。

(2) It reacts with sodium carbonate solution to give a colourless gas.
正確。
Aspirin 含有 羧酸基（carboxylic acid group），
能與 Na₂CO₃ 反應生成 CO₂(g)（colourless gas）。

(3) It can be used to reduce inflammation.
正確。
Aspirin 是常見的 消炎藥（anti‑inflammatory drug），
可用作止痛（analgesic）、退燒（antipyretic）及消炎。

因此正確的是 (2) 和 (3)。

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q33

正確答案：C

題目中的防曬霜有效成分結構可辨認出：

酯基（ester group, –COO–）
碳碳雙鍵（C=C, alkene）
芳香環上的醚鍵（aryl ether）

逐一分析反應試劑：

(1) NaOH(aq)
可與酯基發生 鹼性水解（alkaline hydrolysis / saponification），
把酯轉化為醇與羧酸鹽 ✔

(2) PCl₃(l)
主要與 –OH（alcohol or carboxylic acid） 官能團反應，
而此分子 不含游離 –OH，酯與醚均不與 PCl₃ 反應 ✘

(3) acidified KMnO₄(aq)
為強氧化劑（strong oxidising agent），
可氧化 C=C 雙鍵（alkene oxidation） ✔

因此正確的是 (1) 和 (3)。

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q34

正確答案：A

給出的結構為 合成洗滌劑（synthetic detergent），
例如 烷基硫酸鹽（alkyl sulfate, R–OSO₃⁻ Na⁺）。

逐項分析：

(1) It has a cleaning function in hard water.
正確。
合成洗滌劑 不會與 Ca²⁺ / Mg²⁺ 形成不溶沉澱，
因此在 hard water（硬水） 中仍能清潔 ✔

(2) Vigorous shaking it with oil and water can form a stable emulsion.
正確。
洗滌劑具有 雙親結構（amphiphilic structure）：

疏水端（hydrophobic tail）
親水端（hydrophilic head）
能形成 穩定乳狀液（stable emulsion） ✔

(3) It can be formed by reacting a certain vegetable oil with NaOH(aq).
錯誤。
這是一種 肥皂（soap） 的製法（saponification of fats/oils），
而不是合成洗滌劑 ✘

因此正確的是 (1) 和 (2)。

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q35

正確答案：D

1st statement
At chemical equilibrium state, the forward reaction rate equals zero.

錯誤。
在 化學平衡（chemical equilibrium） 時，
正向與逆向反應速率相等（forward rate = backward rate），
並非等於零（reactions still occur）。

2nd statement
At chemical equilibrium state, the reactants would not react to give the products.

亦錯誤。
平衡是 動態平衡（dynamic equilibrium），
反應仍然持續，只是速率相等。

因此兩句皆錯。

2014 DSE Chemistry Paper 1 Q36

正確答案：C

1st statement
Aluminium oxide is soluble in water.

錯誤。
Al₂O₃ 幾乎不溶於水（insoluble in water）。

2nd statement
Aluminium oxide is an amphoteric oxide.

正確。
Al₂O₃ 是 兩性氧化物（amphoteric oxide），
可與酸或鹼反應，但這 不代表它能溶於水。

因此第一句錯，第二句對。

2013 DSE Chemistry Paper 1A MC 詳解

C（70）
C（92）
D（64）
B（62）
A（71）
B（51）
A（66）
C（41）
A（64）
C（75）
A（62）
D（80）
D（74）
B（81）
B（46）
C（65）
A（59）
A（58）
B（65）
D（58）
D（72）
D（49）
B（61）
C（54）
D（79）
C（72）
D（61）
A（79）
B（56）
D（65）
B（70）
A（41）
B（81）
C（56）
A（31）
C（62）

2013 DSE Chemistry MC 詳解 (Click Me!)

參考資料：考生第一手反饋、考評局公開的考生示例、教師會議記錄

小編所提供的解題方法僅供參考及記錄，並非唯一解法，部分題目明顯存在更佳解法。

另外，由於本試卷並非中英語能力測試，小編在撰寫答案時未特別講究語法，部分題目刻意省略冠詞或完整句式，以提升作答效率。

注意：題目數量龐大，敬請耐心等候，並讓網頁完整載入（快則數秒；慢則一至兩分鐘），內容中或可能出現個別排版或輸入錯誤，敬請見諒。

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q1

正確答案：C

SiO₂ 是由 巨型共價網狀結構（giant covalent structure） 組成，
整個晶體內部由大量 強共價鍵（strong covalent bonds） 連接，
因此需要很高的能量才能破壞結構。

A. Silicon is a good conductor of heat.
錯誤。矽是 半導體（semiconductor），並非良好導熱體。

B. Silicon exists as simple molecules.
錯誤。矽以 巨型共價結構（giant covalent network） 存在。

D. SiO₂ dissolves in water to give an acidic solution.
錯誤。SiO₂ 幾乎 不溶於水（insoluble in water）。

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q2

正確答案：C

圖中顯示：

⁶³X 佔約 70%
⁶⁵X 佔約 30%

相對原子量（relative atomic mass）計算：

= (63 × 0.70) + (65 × 0.30)
= 44.1 + 19.5
= 63.6

因此正確答案是 63.6。

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q3

正確答案：D

已知條件：

固體 Y 可溶於冷水（soluble in cold water）
與 NaOH(aq) 反應生成 白色沉澱（white precipitate）
與 酸化 AgNO₃(aq) 反應生成 白色沉澱

逐項分析：

A. ammonium carbonate
(NH₄)₂CO₃ 與 NaOH 不會生成沉澱 ✘

B. zinc carbonate
ZnCO₃ 不溶於水 ✘

C. lead(II) chloride
PbCl₂ 只 微溶於冷水（slightly soluble） ✘

D. magnesium chloride ✅

MgCl₂ 易溶於水
與 NaOH(aq) 生成 Mg(OH)₂(s)（白色沉澱）
含 Cl⁻，與 acidified AgNO₃(aq) 生成 AgCl(s)（白色沉澱）

完全符合題目描述。

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q4

正確答案：B

已知 scandium（Sc）在化合物中只表現 一種氧化數（only one oxidation number）。
由 Sc(NO₃)₃ 可知：

NO₃⁻ 的電荷為 −1
三個 NO₃⁻ 總電荷為 −3
→ Sc 的氧化數為 +3

磷酸根 PO₄³⁻ 的電荷為 −3，因此與 Sc³⁺ 結合時，
1 : 1 的比例即可電中性（electrical neutrality）：

Sc³⁺ + PO₄³⁻ → ScPO₄

因此答案選 B。

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q5

正確答案：A

題目問：哪一種方法可從鎂化合物中獲得 金屬鎂（metallic magnesium）。

A. electrolysis of a molten magnesium compound ✅
正確。
鎂屬 高反應性金屬（highly reactive metal），
只能靠 熔融鹽電解（electrolysis of molten compound） 製取。

B. electrolysis of an aqueous solution
錯誤。
在水溶液中，水會先放電（water discharged preferentially），得不到鎂。

C. heating magnesium oxide with carbon
錯誤。
Mg 比 C 活潑，不能被碳還原（cannot be reduced by carbon）。

D. heating magnesium oxide strongly
錯誤。
加熱本身不能令 MgO 分解。

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q6

正確答案：B

陽極氧化（anodisation） 的三個必要條件：

aluminium object 接在 陽極（anode, positive terminal）
使用 稀硫酸（dilute H₂SO₄） 作電解質
惰性電極（如 platinum）作陰極

比較各選項：

使用 dilute H₂SO₄(aq) ✔
aluminium object 接正極（anode）✔
platinum 為惰性電極 ✔

只有 選項 B 同時符合以上三項條件。

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q7

正確答案：A

題目問：如何防止 單車鋼製車架（frame） 及 齒輪系統（gear system） 生鏽。

分析各部件的合適方法：

Frame（車架）：
適合 painting（油漆），形成隔離空氣與水的保護層（physical barrier）
Gear system（齒輪）：
適合 greasing（上潤滑油），
因為齒輪需活動，不能鍍層或上漆

其他選項問題：

galvanising 不適合精密齒輪
tin‑plating 不具犧牲保護作用（no sacrificial protection）

因此正確組合為 painting + greasing。

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q8

正確答案：C

目標是由 BaCO₃(s) 製備 BaSO₄(s)。
BaSO₄ 是 極難溶的鹽（very insoluble salt），因此正確方法是先把 Ba²⁺ 變成可溶性鹽，再進行沉澱反應（precipitation）。

逐項分析：

A. BaCO₃(s) + H₂SO₄(aq) → BaSO₄(s)
不理想。BaSO₄ 會立即覆蓋 BaCO₃ 表面，阻止反應繼續（surface coating effect）。

B. 使用濃硫酸
BaSO₄ 同樣會在表面形成，反應受阻 ✘

C. BaCO₃(s) → BaCl₂(aq) → BaSO₄(s) ✅
第一步：
BaCO₃(s) + 2HCl(aq) → BaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)
第二步：
BaCl₂(aq) + H₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) ↓ + 2HCl(aq)
這是標準製備不溶性鹽的方法（standard precipitation method） ✔

D. 使用濃 HCl 並非必要，亦非最佳方法 ✘

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q9

正確答案：A

題目問：關於 KOH(aq) 哪一項是 INCORRECT。

A. A dirty green precipitate is formed with iron(III) sulphate
錯誤。
Fe³⁺ 與 OH⁻ 反應生成 Fe(OH)₃(s)，呈 紅棕色（reddish‑brown precipitate），
而不是 dirty green（那是 Fe²⁺ 的 Fe(OH)₂）✘ ✅

B. 加熱 KOH(aq) 與 NH₄Cl(aq) 會產生 NH₃(g)
這是標準反應（laboratory test for ammonia）✔

C. dilute KOH(aq) 含 K⁺、H⁺ 及 OH⁻
水中永遠存在少量 H⁺（self‑ionisation of water）✔

D. concentrated KOH(aq) 是 腐蝕性（corrosive） ✔

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q10

正確答案：C

比較 pH（由低至高, increasing pH）：

X: 0.01 M H₂SO₄（strong diprotic acid → 最高 [H⁺]）
W: 0.01 M HNO₃（strong monoprotic acid）
Y: 0.01 M KOH（strong alkali）
Z: 0.10 M KOH（更高 [OH⁻]，pH 最高）

正確順序為：
X → W → Y → Z

即選項 C。

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q11

正確答案：A

題目問：哪一組溶液混合會產生 沉澱（precipitate）。

A. lead(II) nitrate + ammonia
Pb²⁺ + 2OH⁻ → Pb(OH)₂(s)（白色沉澱）✔ ✅

B. copper(II) sulphate + sodium nitrate
所有產物均可溶，無沉澱 ✘

C. calcium chloride + sodium nitrate
無難溶鹽形成 ✘

D. iron(II) sulphate + acidified potassium dichromate
發生 氧化還原反應（redox reaction），不是沉澱反應 ✘

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q12

正確答案：D

Ra 與 Ca 同屬 Group II（金屬）。

A. Ra 在固態能導電 ✔
B. Ra 容易失電子形成 Ra²⁺ ✔
C. 兩者在空氣中會逐漸失去光澤（tarnish）✔
D. Radium is less reactive than calcium ✘

錯誤原因：
金屬反應性沿族向下增加（reactivity increases down the group），
Ra 比 Ca 更活潑。

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q13

正確答案：D

已知：

Ti 原來質量 = 2.66 g
氧化物質量 = 4.44 g

氧的質量： 4.44 − 2.66 = 1.78 g

計算莫耳數（amount of substance）：

Ti：2.66 ÷ 47.9 ≈ 0.0555 mol
O：1.78 ÷ 16.0 ≈ 0.111 mol

莫耳比（simplest whole‑number ratio）： Ti : O ≈ 1 : 2

因此經驗式（empirical formula）為 TiO₂。

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q14

正確答案：B

由聚合物片段可見重複單元為：

主鏈是 –C–C–（single bonds）
同一個碳原子連接 CH₃ 及 兩個 Cl（–CCl₂–）

因此對應的單體（monomer）是： CH₂=CCl–CH₃，其系統名稱為
1,1‑dichloropropene。

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q15

正確答案：B

題目問：哪一個反應的焓變 必須用間接方法（indirect method / Hess’s Law） 測定。

B. 2C(s) + O₂(g) → 2CO(g) ✅
此反應：

反應速率難以控制
易同時生成 CO₂
不能直接、準確地量度放熱

因此需要藉助其他反應焓並使用 Hess’s Law（赫斯定律） 間接計算。

其餘選項：

A：可用溶液反應量熱法
C：可用燃燒量熱法（bomb calorimeter）
D：可直接用中和反應量熱法

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q16

正確答案：C

反應（酸性介質）： 2IO₃⁻(aq) + wH₂O₂(aq) + xH⁺(aq)
→ I₂(aq) + yO₂(g) + zH₂O(l)

正確配平後：

y = 5
z = 6

因此正確組合為 (5, 6)。

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q17

正確答案：A

題目涉及 potassium hydrogensulphate（KHSO₄） 與 potassium peroxodisulphate（K₂S₂O₈）。

首先判斷 KHSO₄ 中硫的氧化數（oxidation number）：

K 為 +1
H 為 +1
O 為 −2 × 4 = −8

因此硫的氧化數為： +1 + 1 + x − 8 = 0
→ x = +6

接着判斷 K₂S₂O₈ 的生成位置：

S₂O₈²⁻ 是由 HSO₄⁻ 被進一步氧化（oxidation） 形成
氧化反應發生在 陽極（anode）

所以正確組合是：

氧化數：+6
生成電極：anode

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q18

正確答案：A

燃燒反應： C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l)

已知：

0.050 mol C₃H₈ 放出 111 kJ（exothermic）

⇒ 1 mol C₃H₈ 放出： 111 ÷ 0.050 = 2220 kJ mol⁻¹

利用 Hess’s Law（赫斯定律）： ΔHᶜ = [3(−394) + 4(−286)] − ΔHᶠ(C₃H₈)

−2220 = (−1182 − 1144) − ΔHᶠ
−2220 = −2326 − ΔHᶠ

ΔHᶠ(C₃H₈) = −106 kJ mol⁻¹

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q19

正確答案：B

Limestone = CaCO₃

逐項分析：

(1) gives a golden yellow flame
錯誤。
那是 Na⁺（sodium） 的焰色反應（flame test），
Ca²⁺ 是 磚紅色（brick‑red）。

(2) gives a colourless gas when heated strongly
正確。
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)
CO₂ 為 無色氣體（colourless gas）。

(3) dissolves in dilute sulphuric acid to give a clear solution
錯誤。
CaSO₄ 微溶，會形成沉澱，使溶液不清澈。

因此只有 (2) 正確。

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q20

正確答案：D

結構是 CH₃OH（methanol）

(1) Immiscible with water
錯誤（methanol 與水完全互溶）

(2) Neutral to litmus
正確（既非酸亦非鹼）

(3) Burns with non‑luminous flame
正確（低碳醇，藍色不發光火焰）

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q21

正確答案：D

題目問：哪一些是 secondary cells（二次電池，可充電電池）。

(1) alkaline manganese cell
錯誤。
鹼性錳電池是 primary cell（一次性電池），不可再充電。

(2) lithium ion cell
正確。
鋰離子電池屬 secondary cell，可反覆充放電（rechargeable）。

(3) nickel metal hydride cell
正確。
鎳氫電池（NiMH）亦是 secondary cell，常用於可充電裝置。

因此正確的是 (2) 和 (3)。

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q22

正確答案：D

題目：
Which of the following reagents can be used to distinguish between sodium sulphite (Na₂SO₃) and sodium sulphate (Na₂SO₄)?

(1) iron(II) chloride solution

不可用來分辨。
Fe²⁺(aq) 與 SO₃²⁻ 或 SO₄²⁻ 均不會產生特徵性沉澱或顏色變化，
因此不能作有效分辨試劑 ✘

(2) acidified potassium permanganate solution

可用來分辨 ✔
KMnO₄(aq) 在酸性條件下是 強氧化劑（strong oxidising agent）：

SO₃²⁻（sulphite） 會被氧化成 SO₄²⁻，
同時令 MnO₄⁻ 的紫色褪去
SO₄²⁻（sulphate） 已是最高氧化態，不發生反應

→ 有明顯顏色變化，可清楚分辨 ✔

(3) concentrated nitric acid

可用來分辨 ✔

Na₂SO₃ 與濃 HNO₃ 反應，釋放 SO₂(g)（刺激性氣味，colourless gas）
Na₂SO₄ 與濃 HNO₃ 沒有相同氣體生成

→ 觀察是否有氣體產生即可分辨 ✔

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q23

正確答案：B

題目問：哪些分子 不適用八隅規則（octet rule NOT applicable）。

(1) OF₂
O 原子周圍有 2 對成鍵電子 + 2 對孤電子，
共有 8 電子，符合八隅規則 ✘

(2) NO₂ ✅
NO₂ 為 奇電子分子（odd‑electron molecule），
中心氮只有 7 個價電子，不符合八隅規則 ✔

(3) CS₂
C 與兩個 S 形成雙鍵，
中心 C 仍有 8 個電子，符合八隅規則 ✘

因此只有 (2) 正確。

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q24

正確答案：C

1st statement
The boiling point of hydrogen chloride is higher than that of hydrogen fluoride.

錯誤。
HF 的沸點 高於 HCl，
因為 HF 分子之間有 氫鍵（hydrogen bonding），
而 HCl 只有偶極—偶極作用（dipole–dipole attraction）。

2nd statement
The molecular size of hydrogen chloride is greater than that of hydrogen fluoride.

正確。
Cl 原子比 F 原子大，
因此 HCl 的分子尺寸（molecular size）確實較大。

但 分子大小不是 HF 沸點較高的原因，真正原因是氫鍵。
因此第一句錯，第二句對。

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q25

正確答案：D

原實驗使用 powdered CaCO₃，重複實驗改用 相同質量的 CaCO₃ granules，而 HCl(aq) 為過量。

關鍵比較：

總生成 CO₂ 體積（total volume of gas）
相同質量的 CaCO₃ → 相同物質的量 → 最終 CO₂ 體積相同
反應速率（rate of reaction）
CaCO₃ granules 的 表面積較小（smaller surface area），
有效碰撞次數較少 → 反應較慢

因此重複實驗的圖像應該顯示：

起始斜率較小（slower initial rate）
平台高度相同（same final volume）
到達平台所需時間較長

在選項中，D 正確地顯示：

與原圖相比，曲線較平緩
最終 CO₂ 體積相同
但較遲才達到平台

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q26

正確答案：C

題目問：哪一項 不是（NOT） 過渡金屬（transition metals）的特徵。

A. They form coloured compounds.
✔ 正確（d–d 電子躍遷）

B. They exhibit variable oxidation numbers.
✔ 正確（多個 d 軌道）

C. They react with dilute hydrochloric acid to give hydrogen gas.
✘ 不正確。
並非所有過渡金屬都會與稀鹽酸反應產生 H₂(g)：
例如 Cu、Ag、Au 位於活動性序列中氫以下，不會產生氫氣。

D. They exhibit catalytic property.
✔ 正確（表面吸附與可變氧化態）

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q27

正確答案：D

可逆反應為：
X₂(g) + 3Y₂(g) ⇌ 2XY₃(g)

容器體積 = 2.0 dm³

平衡時物質的量：

X₂ = 0.4 mol → [X₂] = 0.4 ÷ 2.0 = 0.20 M
Y₂ = 0.3 mol → [Y₂] = 0.3 ÷ 2.0 = 0.15 M
XY₃ = 0.4 mol → [XY₃] = 0.4 ÷ 2.0 = 0.20 M

平衡常數表達式（equilibrium constant expression）：

Kc = [XY₃]² / ( [X₂][Y₂]³ )

代入數值：

Kc = (0.20)² / (0.20 × (0.15)³)
Kc = 0.040 / (0.20 × 0.003375)
Kc = 0.040 / 0.000675 ≈ 59.3

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q28

正確答案：A

題目問：催化劑（catalyst） 對以下三項的影響：

rate of forward reaction
rate of backward reaction
yield of XY₃(g)

基本原則（effect of catalyst）：

催化劑 降低活化能（lowers activation energy）
同時增加正向與逆向反應速率（increases both forward and backward rates）
不改變平衡位置及產率（does not change equilibrium position or yield）

因此：

rate of forward reaction → increased
rate of backward reaction → increased
yield of XY₃(g) → unchanged

對應選項為 A。

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q29

正確答案：B

Fructose 的結構（open‑chain form）顯示它是一種 酮糖（ketose），但分子中同時含有 –CH₂OH（primary alcohol group）。

逐項分析：

A. Its empirical formula is C₆H₁₂O₆.

錯誤。
Fructose 的分子式是 C₆H₁₂O₆，但其 經驗式（empirical formula） 是 CH₂O，
因為 6 : 12 : 6 可約簡。

B. It can turn acidified potassium dichromate solution from orange to green. ✅

正確。
雖然 fructose 是酮糖（ketose），但它含有 –CH₂OH（primary alcohol），
在 acidified K₂Cr₂O₇(aq)（強氧化條件, strong oxidising conditions）下：

–CH₂OH 會被氧化成 –COOH
Cr₂O₇²⁻（橙色）被還原成 Cr³⁺（綠色）

因此 fructose 可以令 acidified potassium dichromate 由橙變綠。

C. It is insoluble in water.

錯誤。
Fructose 含有多個 –OH（hydroxyl groups），
能與水形成氫鍵（hydrogen bonding），高度溶於水。

D. Its molecule has five chiral carbon centres.

錯誤。
在 open‑chain fructose 中，只有 3 個手性碳（chiral carbons），
不是 5 個。

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q30

正確答案：D

X 與 Y 由圖可見：

具有 相同分子式與相同官能團（secondary alcohol）
只有 三維空間排列不同
互為 對映異構體（enantiomers）

對映異構體的性質：

在 非手性環境 下，
熔點、沸點及標準燃燒焓（standard enthalpy of combustion）相同

因此：

✅ X and Y have the same standard enthalpy change of combustion

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q31

正確答案：B

結構分析：

X：2‑methylpropene（CH₂=C(CH₃)₂）
Y：but‑2‑ene（CH₃CH=CHCH₃）

逐項判斷：

A geometrical isomers ❌（碳骨架不同）
B both react with H₂(g)/Ni(s) ✅
→ 兩者皆為 alkenes（含 C=C）
C 得到相同 Br₂ 加成產物 ❌
D 加成聚合物不相同 ❌

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q32

正確答案：A

Ethanamide（CH₃CONH₂）與 NaOH 的反應屬於：

鹼性水解（alkaline hydrolysis of amide）

CH₃CONH₂ + NaOH → CH₃COONa + NH₃

逐項分析：

(1) Sodium ethanoate is formed ✅
(2) NaOH acts as a catalyst ❌（NaOH 被消耗）
(3) Reaction reaches equilibrium ❌（不可逆）

✅ 只有 (1) 正確

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q33

正確答案：B

色度法（colorimetry）適用於反應中有 明顯顏色變化（change in colour intensity）。

(1) MnO₄⁻(aq)（紫色）→ Mn²⁺(aq)（無色） ✅
(2) SO₃²⁻ + H⁺ → 全部無色 ❌
(3) Br₂(aq)（棕色） → Br⁻(aq)（無色） ✅

✅ 可用 colorimetry 的是 (1) 和 (3)

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q34

正確答案：C

轉換過程為：

Step 1：toluene（methylbenzene） → benzyl bromide（–CH₃ 變為 –CH₂Br）
Step 2：benzyl bromide → benzyl alcohol（–CH₂Br → –CH₂OH）

逐項判斷：

(1) Excess Br₂(l) should be used in Step 1.
錯誤。
此反應是 側鏈自由基取代（side‑chain free‑radical substitution），
使用過量 Br₂ 會導致 多重溴化（polybromination）。

(2) Light is needed in Step 1.
正確。
自由基反應需要 紫外光 / 光照（UV / light） 啟動。

(3) The reagent used in Step 2 can be KOH(aq).
正確。
Br 被 OH⁻ 取代，屬 親核取代反應（nucleophilic substitution）。

✅ 正確的是 (2) 和 (3)。

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q35

正確答案：A

反應為： 2‑methylpropan‑2‑ol + conc. HCl → 2‑chloro‑2‑methylpropane
（SN1 反應）

逐項分析：

(1) Two layers of liquids are observed.
正確。
產物 2‑chloro‑2‑methylpropane 與水 不互溶（immiscible）。

(2) Crude product should be washed with sodium carbonate solution.
正確。
Na₂CO₃(aq) 用於 清除殘餘酸（remove excess HCl）。

(3) Unreacted alcohol can be removed by simple distillation.
錯誤。
沸點接近，且兩者互溶，不能用簡單蒸餾有效分離。

✅ 正確的是 (1) 和 (2)。

2013 DSE Chemistry Paper 1 Q36

正確答案：C

1st statement
Both aluminium oxide and magnesium oxide exhibit similar acid‑base properties.

錯誤。

Al₂O₃ 是 兩性氧化物（amphoteric oxide）
MgO 是 鹼性氧化物（basic oxide）
性質不相同。

2nd statement
Both aluminium oxide and magnesium oxide are ionic oxides.

正確。
兩者皆由金屬與氧形成，主要為 離子性質（ionic character）。

✅ 第一個錯，第二個對。

2012 DSE Chemistry Paper 1A MC 詳解

D（71）
D（54）
A（78）
C（71）
C（82）
B（74）
A（56）
C（94）
D（81）
C（88）
B（61）
A（84）
B（60）
B（83）
D（63）
B（64）
B（50）
C（77）
D（59）
A（71）
A（69）
C（84）
C（49）
B（61）
A（69）
D（88）
A（60）
D（47）
D（79）
A（71）
A（81）
A（66）
B（65）
D（58）
C（60）
C（62）

2012 DSE Chemistry MC 詳解 (Click Me!)

參考資料：考生第一手反饋、考評局公開的考生示例、教師會議記錄

小編所提供的解題方法僅供參考及記錄，並非唯一解法，部分題目明顯存在更佳解法。

另外，由於本試卷並非中英語能力測試，小編在撰寫答案時未特別講究語法，部分題目刻意省略冠詞或完整句式，以提升作答效率。

注意：題目數量龐大，敬請耐心等候，並讓網頁完整載入（快則數秒；慢則一至兩分鐘），內容中或可能出現個別排版或輸入錯誤，敬請見諒。

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q1

正確答案：D

題目問：哪一種物質 不能導電（cannot conduct electricity）。

A. Pt(s)
鉑是金屬（metal），在固態下具有 離域電子（delocalised electrons），
因此可以導電（conduct electricity）。

B. PbBr₂(l)
溴化鉛在 熔融狀態（molten state） 下，
Pb²⁺ 與 Br⁻ 能自由移動（mobile ions），可以導電。

C. C(graphite)
石墨屬於 巨型共價結構（giant covalent structure），
但每個碳原子有一個 離域 π 電子（delocalised pi electron），能導電。

D. CH₃CH₂OH(l) ✅
乙醇是 簡單共價分子（simple molecular substance），
不含自由移動的離子或電子，
因此 不能導電。

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q2

正確答案：D

已知條件：

固體可溶於水（soluble in water），形成 清澈溶液（clear solution）
與 K₂CO₃(aq) 反應產生 白色沉澱（white precipitate）

逐項分析：

A. sodium sulphate（Na₂SO₄）
Na⁺ 與 CO₃²⁻ 不會形成不溶鹽，無沉澱。

B. calcium sulphate（CaSO₄）
CaSO₄ 在冷水中 難溶（sparingly soluble），不符合題意。

C. sodium hydroxide（NaOH）
不會與 K₂CO₃(aq) 產生沉澱。

D. calcium hydroxide（Ca(OH)₂） ✅
Ca(OH)₂ 可溶於一定程度，
Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃(s)（white precipitate）。

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q3

正確答案：A

題目給出：

金屬 M 的質量百分比 = 55.0%
Ar(M) = 39.1，Ar(O) = 16.0

檢查選項：

A. MO₂ ✅
M 的質量百分比 = 39.1 ÷ (39.1 + 32.0) ≈ 55.0%，
完全符合題目數據。

B. M₂O
M 的百分比過高。

C. M₂O₂
比例實際等同 MO，不符合。

D. M₂O₃
M 的百分比低於 55%。

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q4

正確答案：C

比較 CH₃COOH（ethanoic acid） 與 HCl：

A. CH₃COOH 較強
錯。CH₃COOH 是 弱酸（weak acid），HCl 是 強酸（strong acid）。

B. 0.1 M CH₃COOH 的 pH 較低
錯。強酸 HCl 的 pH 較低。

C. 兩者都能與 NH₃(aq) 反應生成鹽（salt） ✅

CH₃COOH + NH₃ → NH₄CH₃COO
HCl + NH₃ → NH₄Cl

D. 兩者都與 Ag(s) 反應放氣
錯。Ag 位於氫以下（below hydrogen in reactivity series）。

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q5

正確答案：C

判斷 極性分子（polar molecule）：

A. BF₃
三角平面結構（trigonal planar），對稱，非極性。

B. C₆₀
高度對稱球狀分子（high symmetry），非極性。

C. NH₃ ✅
三角錐形（trigonal pyramidal）＋孤對電子（lone pair），
有 淨偶極矩（net dipole moment）。

D. SF₆
正八面體（octahedral），對稱，非極性。

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q6

正確答案：B

題目：Cu 在 Cu(NH₃)₄Cl₂ 中的氧化數（oxidation number）。

分析：

NH₃ 是 中性配體（neutral ligand），氧化數 = 0
Cl⁻ 為 −1，兩個 Cl⁻ 合共 −2
化合物整體為電中性（electrically neutral）

設 Cu 的氧化數為 x： x + 4(0) + 2(−1) = 0
→ x = +2

因此 Cu 的氧化數是 +2。

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q7

正確答案：A

燃燒反應： CH₃CH₂OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l)

已知標準燃燒焓（standard enthalpy change of combustion, ΔHᶜ）：

CO₂(g)：−394 kJ mol⁻¹
H₂O(l)：−286 kJ mol⁻¹
CH₃CH₂OH(l)：−1371 kJ mol⁻¹

根據 Hess’s Law（赫斯定律）： ΔHᶜ = ΣΔHᶠ(products) − ΔHᶠ(reactant)

−1371 = [2(−394) + 3(−286)] − ΔHᶠ(CH₃CH₂OH)

計算： −1371 = −1646 − ΔHᶠ
ΔHᶠ = −275 kJ mol⁻¹

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q8

正確答案：C

Silicon carbide（SiC）十分堅硬，因為：

C. it has a giant network structure with strong covalent bonds ✅

SiC 與金剛石相似，屬於 巨型共價結構（giant covalent / macromolecular structure），
整個晶體由大量 強共價鍵（strong covalent bonds） 連接，因此非常堅硬。

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q9

正確答案：D

鋁礦主要成分為 Al₂O₃。

Al₂O₃ 不能用碳還原（cannot be reduced by carbon），
鋁的製備依賴 熔融電解（electrolysis of molten aluminium oxide），
此方法之所以可行，是因 電力技術的發展（advancement of technology in applying electricity）。

因此正確敘述是： D. Aluminium can be extracted from this ore due to the advancement of technology in applying electricity.

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q10

正確答案：C

物質：potassium hydrogenphthalate（C₈H₅O₄K）

計算摩爾質量（molar mass）：

C₈ = 96
H₅ = 5
O₄ = 64
K = 39.1
→ 總和 ≈ 204 g mol⁻¹

莫耳數（amount of substance）： 1.02 g ÷ 204 g mol⁻¹ = 0.005 mol

體積： 250.0 cm³ = 0.250 dm³

濃度（concentration）： 0.005 ÷ 0.250 = 0.020 M

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q11

正確答案：B

化合物結構為：
CH₂=CH–CH₂OH

命名原則（IUPAC nomenclature）：

以 –OH（hydroxyl group） 為主要官能團（principal functional group），必須取得 最低定位號（lowest locant）
從靠近 –OH 的一端編號：
- –OH 在 第 1 位
- C=C 在 第 2 位

系統命名（systematic name）為：
prop‑2‑en‑1‑ol

其他選項問題：

A、C、D 不是 IUPAC 標準命名（not systematic IUPAC names）

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q12

正確答案：A

題目問：哪一個分子是 平面分子（planar molecule）。

A. BF₃ ✅

中心原子為 B
電子對幾何（electron pair geometry）是 trigonal planar
無孤電子對（no lone pair）
→ 分子呈平面結構（planar）

B. NH₃

trigonal pyramidal（有孤電子對）→ 非平面

C. CH₄

tetrahedral → 非平面

D. PCl₅

trigonal bipyramidal → 非平面

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q13

正確答案：B

給定 離子被還原的趨勢（tendency of being reduced） 由弱到強：

Ba²⁺ < Na⁺ < Mg²⁺ < H⁺ < Cu²⁺ < Hg²⁺

解讀：

越右 → 越容易被還原（stronger oxidising agent）
對應其金屬（Ba、Na、Mg⋯）越左 → 金屬還原能力越強（stronger reducing power）

逐項分析：

A. Ba(s) does NOT react with H⁺
錯。Ba 比 H 活潑（more reactive than hydrogen），會反應產生 H₂(g)。

B. Na(s) has a stronger reducing power than Hg(l) ✅
正確。Na⁺ 位於 Hg²⁺ 的左側，Na 金屬更易失電子（better reducing agent）。

C. Hg²⁺ is the weakest oxidising agent
錯。Hg²⁺ 是最強氧化劑（strongest oxidising agent）。

D. Cu(s) is immersed in MgSO₄(aq) gives displacement
錯。Cu 比 Mg 不活潑，不能置換 Mg²⁺。

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q14

正確答案：B

題目問：哪一組反應在水中放出 最多熱量（largest amount of heat）。

關鍵概念：

中和反應（neutralisation）
每生成 1 mol H₂O，大約放出 −57 kJ

逐項判斷：

A. 1 mol HCl + 1 mol KOH
→ 1 mol H₂O

B. 1 mol H₂SO₄ + 2 mol KOH ✅
→ 2 mol H₂O（最多）
→ 放熱量最大

C. (COOH)₂ 為弱二元酸（weak diprotic acid）
→ 放熱量較少

D. CH₃COOH 為弱酸（weak acid）
→ 放熱量最少

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q15

正確答案：D

比較 ¹³¹I 原子 與 ¹³¹Xe 原子：

(1) 相同質子數
✘ 錯

I：53 protons
Xe：54 protons

(2) 中子數不同（different numbers of neutrons） ✅

質量數相同（mass number = 131）
原子序數不同 → 中子數不同

(3) 最外層電子數不同（different numbers of outermost shell electrons） ✅

I：Group 17 → 7 valence electrons
Xe：Group 18 → 8 valence electrons

因此正確的是 (2) 和 (3)。

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q16

正確答案：B

題目比較「物件 → 防蝕方法 → 原理（principle）」的配對是否正確。

逐項分析：

(1) aluminium window frames

Aluminium表面自然形成 Al₂O₃ 保護膜（protective oxide layer / passivation）
並非 cathodic protection、sacrificial protection 或 alloying
✘ 配對錯誤

(2) galvanised iron buckets ✅

鍍鋅（galvanising）是在鐵表面鍍上一層 鋅（Zn）
Zn 比 Fe 活潑（more reactive），會 優先被氧化（sacrificial metal）
屬 犧牲性保護（sacrificial protection）
✔ 配對正確

(3) tin‑plated iron cans

錫鍍層主要提供 物理隔離（barrier method）
不是 alloying（金屬混合）
✘ 配對錯誤

✅ 只有 (2) 正確。

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q17

正確答案：B

實驗描述為：煤油（kerosene）裂解（cracking）。

重要位置與反應：

unglazed porcelain：受熱後作為 催化劑（catalyst）
glass wool with kerosene：受熱只作 蒸發（vaporisation），無化學反應

逐項判斷：

(1) A chemical reaction occurs at the glass wool.

✘ 錯誤

化學反應（cracking）發生在 高溫瓷片（hot porous porcelain）

(2) There is NO colour change in the solution in tube B. ✅

✔ 正確

裂解產物主要是 alkenes（烯烴）與 alkanes（烷烴）
不具酸性 → blue litmus solution remains blue

(3) There is NO colour change in the solution in tube C.

✘ 錯誤

烯烴會使 acidified KMnO₄(aq) 褪色（purple → colourless/brown）
有明顯顏色變化

只有 (2) 正確。

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q18

正確答案：C

題目關於 hydrogen–oxygen fuel cell（氫氧燃料電池）。

逐項分析：

(1) It produces non‑polluting product. ✅

✔ 正確

產物為 H₂O(l)，不產生 CO₂ 或 SO₂
屬 環保能源（clean energy）

(2) The membrane selectively allows hydroxide ions to pass through.

✘ 錯誤

DSE 標準的 hydrogen–oxygen fuel cell 使用 proton exchange membrane (PEM)
允許 H⁺（protons） 通過，而不是 OH⁻

(3) It can continuously produce electricity as long as fuels are supplied. ✅

✔ 正確

屬於 open system（開放系統）
只要持續供應 H₂ 與 O₂，即可持續發電

正確的是 (1) 和 (3)。

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q19

正確答案：D

題目問：哪些過程會產生 無色氣體（colourless gas）。

逐項分析：

(1) Magnesium + dilute sulphuric acid
Mg(s) + H₂SO₄(aq) → MgSO₄(aq) + H₂(g)
✔ H₂ 為無色氣體（colourless gas）

(2) Ammonium chloride heated with calcium hydroxide
2NH₄Cl(s) + Ca(OH)₂(s) → CaCl₂(s) + 2H₂O(l) + NH₃(g)
✔ NH₃ 為無色氣體（colourless gas）

(3) Citric acid + sodium hydrogencarbonate + water
acid + NaHCO₃ → salt + H₂O + CO₂(g)
✔ CO₂ 為無色氣體（colourless gas）

✅ 三個過程均會產生無色氣體。

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q20

正確答案：A

題目問：如何分辨 ZnCl₂(aq) 與 CaCl₂(aq)。

(1) adding NH₃(aq) ✅

Zn²⁺ + NH₃ → 白色沉澱（white precipitate），並且可溶於過量 NH₃
Ca²⁺：無沉澱
✔ 可分辨

(2) performing flame test ✅

Zn²⁺：無特定焰色（no characteristic flame colour）
Ca²⁺：磚紅色（brick‑red flame）
✔ 可分辨

(3) evaporating to dryness

兩者都得到白色固體鹽（white solid salts）
✘ 不能可靠分辨

✅ 正確的是 (1) 和 (2)。

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q21

正確答案：A

題目問：哪些化合物可作 加成聚合的單體（monomers for addition polymerisation）。

基本原則：

必須含有 C=C 雙鍵（carbon–carbon double bond）

(1) CF₂=CF₂ ✅

含 C=C
可聚合成 PTFE（polytetrafluoroethene）

(2) CH₂=C(CH₂CH₃)CN ✅

含 C=C
可進行加成聚合

(3) ethylbenzene

芳香環為 穩定共軛系統（stable aromatic ring）
不進行一般加成聚合
✘ 不可作單體

✅ 正確的是 (1) 和 (2)。

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q22

正確答案：C

題目問：哪些過程涉及 氧化還原反應（redox reaction）。

(1) mixing methanol and ethanol

只是 物理混合（physical mixing）
無氧化數變化
✘ 非 redox

(2) mixing chlorine and methane under sunlight
CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

C 被氧化（oxidised）
Cl 被還原（reduced）
✔ redox reaction

(3) ethene + acidified KMnO₄(aq)

KMnO₄ 為 強氧化劑（strong oxidising agent）
ethene 被氧化，MnO₄⁻ 被還原
✔ redox reaction

✅ 正確的是 (2) 和 (3)。

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q23

正確答案：C

腐蝕（corrosion）需要水和電解質（water and electrolyte）：
hexane 是非極性溶劑（non‑polar solvent），不含水、亦不導電
因此
鐵和銅在 hexane 中都不會發生腐蝕 ⇒
「iron corrodes faster than copper」是錯的
因為
鐵在活動性序列中比銅活潑（iron is more easily oxidised than copper）
所以
第二句正確，但不能支持第一句

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q24

正確答案：B

燃燒化石燃料（burning fossil fuels）會產生 SO₂ 和 NOₓ
這些氣體在大氣中與水反應形成強酸（sulphuric acid, nitric acid）
因此
燃燒化石燃料會引起酸雨（acid rain）
但因為
CO₂ 只形成弱酸（carbonic acid）
並非造成酸雨的主要原因
所以
第二句不是第一句的正確解釋

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q25

正確答案：A

反應方程式：
Na₂CO₃(s) + 2HNO₃(aq) → 2NaNO₃(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)
計算 Na₂CO₃ 的物質的量（amount of substance）：
摩爾質量（molar mass）= 2(23) + 12 + 3(16) = 106 g mol⁻¹
n(Na₂CO₃) = 1.2 ÷ 106 ≈ 0.0113 mol
因為
HNO₃ 為過量（excess reactant），Na₂CO₃ 為限制試劑（limiting reagent）
所以
n(CO₂) = 0.0113 mol
利用氣體摩爾體積（molar volume at RTP）：
體積 = 0.0113 × 24 dm³ = 0.272 dm³ = 272 cm³

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q26

正確答案：D

由濃度—時間圖（concentration–time graph）可見：
P(g) 的濃度由 0 增加至約 2
Q(g) 的濃度由約 1 減少至 0
因為
生成物 P 的最終濃度約為反應物 Q 初始濃度的兩倍
所以
化學計量比（stoichiometric ratio）為：
Q(g) → 2P(g)

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q27

正確答案：A

可逆反應（reversible reaction）：
X₂(g) ⇌ 2X(g)
初始狀態（initial condition）：
在 1 dm³ 容器中
[X₂]₀ = 1.0 mol dm⁻³
[X]₀ = 0
隨時間變化（concentration–time relationship）：
X₂(g) 分解（decomposition）⇒ 濃度隨時間下降
X(g) 生成（formation）⇒ 濃度由 0 隨時間上升
化學計量關係（stoichiometric relationship）：
每 1 mol dm⁻³ 的 X₂ 減少
會生成 2 mol dm⁻³ 的 X
因此
[X] 的增加速率（rate of increase）應大於 [X₂] 的減少速率
而且
在平衡狀態（equilibrium state）下
[X] 的平衡濃度應大於 [X₂] 的平衡濃度
選項 A：
顯示
X₂ 由 1.0 下降至較低平衡值
X 由 0 上升至較高平衡值
而且兩者最終達到恆定濃度（dynamic equilibrium）
⇒ 正確反映反應情況

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q28

正確答案：D

由結構可見化合物含有：
— 環狀結構（cyclic structure）
— 至少一個一級醇基（primary alcohol group, –CH₂OH）
— 另外含有醚鍵 / 酯環結構（–O– linkage / ester‑like structure）
選項分析：
A. 不顯示對映異構（enantiomerism）
錯
分子中含有不對稱碳原子（chiral carbon centre），
可形成對映異構體（enantiomers）
B. 分子式為 C₅H₈O₄
錯
由結構計算原子數，分子式並非 C₅H₈O₄
C. 含有酮基（ketone group）
錯
C=O 屬於酯結構（ester），不是酮（ketone）
D. 可被酸化 K₂Cr₂O₇(aq) 氧化 ✅
正確
因為
酸化重鉻酸鉀（acidified potassium dichromate, K₂Cr₂O₇/H⁺）
可以氧化一級醇（primary alcohol）成醛 / 羧酸
該分子含有 –CH₂OH
⇒ 可被氧化

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q29

正確答案：D

化合物 U (CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₂OH) 同時含有：

碳碳雙鍵（C=C, alkene）
醇基（–OH, alcohol group）

逐項分析：

A. The empirical formula of U is C₃H₆O
錯誤。
分子式為 C₆H₁₂O，化簡後的經驗式（empirical formula）為 CH₂O，
並非 C₃H₆O。

B. The systematic name of U is hex‑4‑en‑1‑ol
錯誤。
雖然 –OH 為主要官能團（principal functional group），
但此命名與 IUPAC 對雙鍵與官能團定位的要求不完全相符。

C. U reacts with HCl to give a single product
錯誤。
U 含有 alkene，與 HCl 進行 親電加成（electrophilic addition） 時，
會形成 碳正離子（carbocation），
可能出現 不同加成方向或重排（carbocation rearrangement），
因此可生成多於一種產物。

D. U can separately turn Br₂(aq) and acidified KMnO₄(aq) colourless ✅
正確。
因為

Br₂(aq) 會與 C=C（alkene） 發生加成反應（addition），使溶液脫色
acidified KMnO₄(aq) 為強氧化劑（strong oxidising agent），
可氧化 C=C，令紫色 MnO₄⁻ 被還原而褪色

因此
U 能分別令 Br₂(aq) 及 酸化 KMnO₄(aq) 脫色。

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q30

正確答案：A

目標是找出 既可作 oxidising agent 又可作 reducing agent 的離子。

逐項分析：

A. Fe²⁺(aq) ✅
Fe²⁺ 可被氧化成 Fe³⁺（oxidation）
亦可被還原成 Fe(s)（reduction）
⇒ 能同時接受及失去電子（both gain and lose electrons）。

B. Cu²⁺(aq)
只可被還原成 Cu(s)，不能再被氧化。

C. Cr₂O₇²⁻(aq)
已是高氧化態，只能作 oxidising agent。

D. MnO₄⁻(aq)
為強氧化劑（strong oxidising agent），不能再被氧化。

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q31

正確答案：A

目標是找出 加入水後會形成酸性溶液的氧化物。

逐項分析：

A. carbon dioxide (CO₂) ✅
CO₂ 為非金屬氧化物（non‑metal oxide），
溶於水生成 H₂CO₃（carbonic acid），溶液呈酸性。

B. silicon dioxide (SiO₂)
幾乎不溶於水（insoluble），不形成酸性溶液。

C. aluminium oxide (Al₂O₃)
兩性氧化物（amphoteric oxide），不直接生成酸性溶液。

D. lithium oxide (Li₂O)
金屬氧化物（metal oxide），溶於水生成強鹼 LiOH。

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q32

正確答案：A

目標是辨認 阿士匹靈（aspirin）的有效成分結構。

已知 aspirin 為 乙醯水楊酸（acetylsalicylic acid），
必須同時含有：

芳香環（benzene ring）
羧酸基（–COOH）
酯基（ester group, –OCOCH₃）

逐項分析：

(1) ✅
含有芳香環、–COOH 及酯基，結構正確。

(2)
為胺類含羧酸（amino acid derivative），不是 aspirin。

(3)
為糖類（polyhydroxy compound），不是 aspirin。

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q33

正確答案：B

起始化合物： (CH₃)₂C(OH)CH₂CH₃
屬於 三級醇（tertiary alcohol）。

反應為 脫水反應（dehydration），經 E1 機構（E1 elimination），
產生穩定的三級碳正離子（tertiary carbocation）。

依 Zaitsev’s rule（札伊采夫定則）：
形成較取代、較穩定的烯烴。

分析可能產物：

(1) (CH₃)₂C=CHCH₃ ✅
由 β‑H 消除形成，合理。

(2) (CH₃)₂CHCH=CH₂ ✘
需要不合理的碳骨架轉移，不能直接形成。

(3) CH₂=C(CH₃)CH₂CH₃ ✅
可由同一碳正離子經不同 β‑氫消除形成。

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q34

正確答案：D

該化合物的結構為 (CH₃)₃C–COOH，屬於 羧酸（carboxylic acid）。

逐項分析：

(1) It can form a salt with aqueous ammonia. ✅
羧酸可與 氨水（aqueous ammonia） 進行酸鹼反應（acid–base reaction），
生成 銨鹽（ammonium salt），因此可形成鹽。

(2) It can be reduced to an alkanol by using LiAlH₄. ✅
LiAlH₄（強還原劑, strong reducing agent）
可將 羧酸（–COOH） 還原成 一級醇（primary alcohol）。

(3) It can form an ester with methanol under suitable conditions. ✅
羧酸與醇在 濃硫酸存在下（acid catalyst） 可進行
酯化反應（esterification），生成酯與水。

因此三項皆正確。

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q35

正確答案：C

逐句判斷：

1st statement：
Increasing reaction temperature can increase the yield for all reversible chemical reactions.
錯誤。
溫度改變對平衡的影響取決於反應是 吸熱（endothermic）或放熱（exothermic），
因此不能對所有可逆反應一概而論（depends on enthalpy change）。

2nd statement：
Increasing reaction temperature can shorten the time needed to attain equilibrium for all reversible chemical reactions.
正確。
溫度上升會增加反應速率（increase rate of both forward and backward reactions），
從而縮短達到平衡所需時間（time to equilibrium）。

結論：
第一句錯，第二句對。

2012 DSE Chemistry Paper 1 Q36

正確答案：C

逐句判斷：

1st statement：
2‑Chlorobut‑1‑ene shows geometrical isomerism.
錯誤。
要有 幾何異構（geometrical isomerism），
C=C 兩端的每個碳必須連接 兩個不同取代基（two different substituents）。
在 2‑chlorobut‑1‑ene 中，其中一個雙鍵碳連接 兩個氫，不符合條件。

2nd statement：
2‑Chlorobut‑1‑ene has a double bond.
正確。
分子中確實含有 C=C（alkene）。

結論：
第一句錯，第二句對。

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A MC 詳解

Practice Paper DSE Chemistry MC 詳解 (Click Me!)

參考資料：考生第一手反饋、考評局公開的考生示例、教師會議記錄

小編所提供的解題方法僅供參考及記錄，並非唯一解法，部分題目明顯存在更佳解法。

另外，由於本試卷並非中英語能力測試，小編在撰寫答案時未特別講究語法，部分題目刻意省略冠詞或完整句式，以提升作答效率。

注意：題目數量龐大，敬請耐心等候，並讓網頁完整載入（快則數秒；慢則一至兩分鐘），內容中或可能出現個別排版或輸入錯誤，敬請見諒。

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q1

正確答案：B

目標是計算元素 X 的 相對原子量（relative atomic mass）。

已知：

⁶⁹X 的相對豐度 = 60.0%
⁷¹X 的相對豐度 = 40.0%

計算方法（weighted average）：
相對原子量
= (69 × 0.60) + (71 × 0.40)
= 41.4 + 28.4
= 69.8

因此正確答案是 B。

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q2

正確答案：D

目標是找出 不符合八隅規則（octet rule） 的物種。

逐項分析：

A. Na₂O
Na⁺ 與 O²⁻ 均達到惰性氣體電子結構（noble gas configuration）
⇒ 符合八隅規則。

B. MgO
Mg²⁺ 與 O²⁻ 亦達八隅結構
⇒ 符合八隅規則。

C. PCl₃
P 原子周圍有 3 個鍵對 + 1 孤對電子（total 8 electrons）
⇒ 符合八隅規則。

D. SCl₄ ✅
S 原子周圍有 10 個價電子（expanded octet）
⇒ 不符合八隅規則。

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q3

正確答案：A

目標是找出 不適合作為配位鍵（dative bond / coordinate bond）示例 的物種。

逐項分析：

A. NH₃ ❌
NH₃ 本身只有孤對電子，但 沒有接受該孤對的原子，
本身 不構成配位鍵形成的例子。

B. NH₄⁺
由 NH₃ 把孤對電子提供給 H⁺ 形成 配位鍵（dative bond）。

C. BF₄⁻
由 BF₃ 接受 F⁻ 的孤對電子形成配位鍵。

D. BF₃NH₃
NH₃ 向 BF₃ 提供孤對電子，形成典型配位鍵。

因此不適合的例子是 A。

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q4

正確答案：D

題目問：關於 silicon dioxide (SiO₂) 的正確敘述。

逐項分析：

A. It consists of discrete molecules.
錯。SiO₂ 為 巨型共價結構（giant covalent structure）。

B. It melts upon heating in a test tube.
錯。SiO₂ 熔點極高，普通實驗室加熱不足以熔化。

C. It is ductile.
錯。韌性（ductile）屬金屬性質，SiO₂ 非金屬。

D. It is a poor conductor of electricity. ✅
SiO₂ 為共價網狀結構，
沒有可自由移動的電子或離子（no mobile charge carriers），
⇒ 電導性差（poor conductor）。

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q5

正確答案：C

目標是找出 吸熱過程（endothermic process）。

逐項分析：

A. H₂O(l) → H₂O(s)
放熱過程（freezing, exothermic），錯。

B. CuSO₄(s) + 5H₂O(l) → CuSO₄·5H₂O(s)
水合反應（hydration），形成晶格時釋放能量，屬放熱。

C. 2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g) ✅
水的分解（electrolysis / decomposition）
需要輸入能量以斷開 O–H 共價鍵（bond breaking requires energy），
屬吸熱反應。

D. Ca(s) + 2H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq) + H₂(g)
金屬與水反應會放出熱（exothermic）。

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q6

正確答案：B

目標是排列金屬 反應性由高至低（decreasing order of reactivity）。

關鍵資料分析：

X 放入 Sn²⁺(aq) 會析出 Sn(s)，
說明 X 比 Sn 更活潑（more reactive than tin）。
加熱金屬氧化物時，只有 Y 的氧化物出現金屬光澤（metallic lustre），
表示氧化物可被簡單熱分解（thermal decomposition），
⇒ Y 是非常不活潑的金屬（least reactive）。

因此： X 最活潑
Y 最不活潑
Z 介乎兩者之間

安排為： X > Z > Y

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q7

正確答案：B

目標是找出會令「氮氣樣本」質量變大的氣體。

已知：

m₁（由空氣分離的「氮氣」） > m₂（純 N₂）
表示混入了 分子量較大的氣體（heavier gas）

逐項分析：

A. neon
Ar 相對分子量較低（20），會令質量減少。

B. argon ✅
Ar 相對分子量 = 40
而且空氣中天然存在，且化學性質惰性（noble gas），
難以在除氧、除二氧化碳過程中移除。

C. methane
相對分子量 16，較 N₂ 輕。

D. water vapour
通常在乾燥空氣或實驗中已被移除。

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q8

正確答案：C

已知：

0.10 mol dm⁻³ HCl 的 pH = 1
HCl 是 強酸（strong acid），完全電離（complete dissociation）

pH 定義：
pH = −log[H⁺]

逐項分析：

A. 0.20 M → pH = 2
錯。濃度增加，pH 應下降。

B. 0.20 M → pH = 0.5
錯。實際 pH 約為 0.7。

C. 0.01 M → pH = 2 ✅
因為 [H⁺] 減少 10 倍，
pH 增加 1 個單位。

D. 0.01 M → pH = 0.1
錯。

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q9

正確答案：B

關鍵概念：
中和反應（neutralisation）中
放出的熱量 ∝ 生成的水的莫耳數（moles of H₂O formed）
溫度上升 ΔT ∝ 放熱 ÷ 溶液質量（total mass）。

原情況：

25 cm³ × 1.00 M NaOH
25 cm³ × 1.00 M HCl
⇒ 生成 0.025 mol H₂O
⇒ 總體積 = 50 cm³

逐項分析：

A. 2.00 M × 25 cm³
生成水加倍，但溶液質量相同 → ΔT 變大。

B. 1.00 M × 50 cm³ + 1.00 M × 50 cm³ ✅
生成水加倍（0.050 mol）
溶液質量亦加倍
⇒ ΔT 與原來相近。

C. 0.50 M × 50 cm³
生成水相同，但質量加倍 → ΔT 較小。

D. 0.25 M × 100 cm³
生成水相同，但質量更大 → ΔT 更小。

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q10

正確答案：A

目標是找出 環烯（cycloalkenes） 的一般式（general formula）。

關鍵概念（degree of unsaturation）：

一個 環（ring） 會少 2 個氫
一個 C=C 雙鍵（double bond） 也會少 2 個氫

相比烷烴的一般式 CₙH₂ₙ₊₂：
有 1 個環 + 1 個雙鍵
→ 總共少 4 個 H

因此一般式為：
CₙH₂ₙ₋₂

逐項對照：
A. CₙH₂ₙ₋₄ ✘
B. CₙH₂ₙ₋₂ ✅ 正確
C. CₙH₂ₙ（環烷）✘
D. CₙH₂ₙ₊₂（烷）✘

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q11

正確答案：B

裂解反應（cracking reaction）：
C₂₂H₄₆ → C₁₄H₃₀ + 2X

目標是找出 X 的化學式。

先做原子守恆（atom balance）：

左邊：
C = 22
H = 46

右邊已知部分：
C₁₄H₃₀
⇒ 剩餘給 2X 的是：
C = 22 − 14 = 8
H = 46 − 30 = 16

因為有 2X：
每個 X 含
C = 4
H = 8

⇒ X = C₄H₈

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q12

正確答案：A

目標是計算 ICl₃(s) 的標準生成焓（standard enthalpy change of formation）。

生成反應定義（standard enthalpy of formation）：
由 最穩定元素狀態 生成 1 mol 物質。

已知反應：

(1) I₂(s) + Cl₂(g) → 2ICl(s) ΔH = +14 kJ mol⁻¹
(2) ICl(s) + Cl₂(g) → ICl₃(s) ΔH = −88 kJ mol⁻¹

先把 (1) 除以 2：
½I₂(s) + ½Cl₂(g) → ICl(s) ΔH = +7 kJ mol⁻¹

再將它與 (2) 相加：

½I₂(s) + ½Cl₂(g) → ICl(s) +7
ICl(s) + Cl₂(g) → ICl₃(s) −88
────────────────────
½I₂(s) + 3⁄2Cl₂(g) → ICl₃(s)

總 ΔH = +7 − 88 = −81 kJ mol⁻¹

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q13

正確答案：A

目標是計算 硝酸根離子（NO₃⁻）的最終濃度。

已知混合：

(1) 10 cm³ 0.25 M Ca(NO₃)₂
n = 0.010 × 0.25 = 0.0025 mol Ca(NO₃)₂
每 1 mol 有 2 mol NO₃⁻
⇒ n(NO₃⁻) = 0.0050 mol

(2) 40 cm³ 0.10 M HNO₃
n = 0.040 × 0.10 = 0.0040 mol NO₃⁻

總 NO₃⁻ 莫耳數：
0.0050 + 0.0040 = 0.0090 mol

總體積：
10 + 40 = 50 cm³ = 0.050 dm³

濃度計算（concentration）：
= 0.0090 ÷ 0.050
= 0.18 mol dm⁻³

最接近選項為 A

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q14

正確答案：C

目標是配平氧化還原反應中的係數 p、q、r。

反應式：
pSO₂(aq) + qCe⁴⁺(aq) + rH₂O(l) → pSO₄²⁻(aq) + qCe³⁺(aq) + 2rH⁺(aq)

逐步分析（redox analysis）：

硫的氧化數變化（oxidation state change）：
SO₂ 中的 S 為 +4
SO₄²⁻ 中的 S 為 +6
⇒ S 失去 2 個電子（oxidation, loss of electrons）

鈰的氧化數變化：
Ce⁴⁺ → Ce³⁺
⇒ 每個 Ce⁴⁺ 接受 1 個電子（reduction, gain of electrons）

電子平衡（electron balance）：
1 個 SO₂ 釋放 2 e⁻
需要 2 個 Ce⁴⁺ 才能接受
⇒ q = 2

再配平 H 和 O（acidic medium）：
SO₂ + 2H₂O → SO₄²⁻ + 4H⁺ + 2e⁻
⇒ r = 2，且右邊產生 2r = 4 個 H⁺

因此
p = 1，q = 2，r = 2
⇒ 選 C

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q15

正確答案：D

目標是找出對 金屬鍵（metallic bonding） 的最佳描述。

逐項分析：

A. attractive force between ions
屬於 ionic bonding（離子鍵），錯。

B. attractive force between polar chemical species
屬於 intermolecular force（分子間作用力），不是金屬鍵。

C. attractive force between atomic nuclei and bond‑pair electrons
描述的是 共價鍵（covalent bonding）。

D. attractive force between cations and delocalised electrons ✅
金屬晶格中，金屬原子失去價電子形成陽離子（metal cations），
價電子形成 電子海（sea of delocalised electrons），
兩者間的靜電吸引構成金屬鍵。

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q16

正確答案：A

目標是找出 非極性分子（non‑polar molecule）。

逐項分析：

A. BeCl₂ ✅
BeCl₂ 為線性分子（linear geometry），
兩個 Be–Cl 鍵的偶極矩方向相反且大小相等，
⇒ 淨偶極矩為 0（no resultant dipole moment）。

B. NH₃
三角錐形（trigonal pyramidal），有孤對電子，極性分子。

C. H₂O
彎曲形（bent shape），極性分子。

D. HCl
雙原子分子，鍵具極性，整體極性。

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q17

正確答案：D

目標是解釋 氨（NH₃）為何極易溶於水（very soluble in water）。

逐項分析：

A. Both ammonia molecule and water molecule are polar
極性有助溶解，但不足以解釋高度溶解性。

B. Molecular sizes are comparable
分子大小相近不是主要原因。

C. Ammonia undergoes ionisation in water
NH₃ 只作部分質子接受（weak base），不是主因。

D. Ammonia forms hydrogen bond with water ✅
NH₃ 分子中含有 N–H 鍵及孤對電子（lone pair），
能與 H₂O 形成 氫鍵（hydrogen bonding），
大幅增加分子間吸引力，令溶解度極高。

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q18

正確答案：A

目標是判斷 鋇（barium）與水在加入酚酞（phenolphthalein）時的觀察現象。

逐項分析：

(1) A colourless gas is liberated. ✅
Ba 屬於 第 II 族金屬（Group II metal），與水反應：
Ba(s) + 2H₂O(l) → Ba(OH)₂(aq) + H₂(g)
生成 氫氣（hydrogen），為無色氣體（colourless gas）。

(2) The piece of barium floats on the water surface.
錯誤。
Ba 的密度（density）約 3.6 g cm⁻³，大於水，會 下沉（sink），不像 Na 或 K。

(3) The resulting solution is colourless.
錯誤。
Ba(OH)₂ 為 強鹼（alkali），會使酚酞變 粉紅色（pink），不是無色。

因此只有 (1) 正確。

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q19

正確答案：C

目標是找出 會與石灰水（limewater, Ca(OH)₂）發生中和反應（neutralisation） 的試劑。

逐項分析：

(1) HCl(aq) ✅
鹽酸為 強酸（strong acid），
與 Ca(OH)₂ 發生中和反應，生成鹽和水。

(2) Na₂SO₄(aq)
中性鹽（neutral salt），不與 Ca(OH)₂ 發生中和。

(3) SO₂(g) ✅
SO₂ 為 酸性氧化物（acidic oxide），
與 Ca(OH)₂ 反應生成 CaSO₃ / CaSO₄（neutralisation）。

因此正確的是 (1) 和 (3)。

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q20

正確答案：C

該鹽為 (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O（Mohr’s salt），
含有 Fe²⁺ 和 NH₄⁺。

逐項分析：

(1) formation of a dirty green precipitate ✅
Fe²⁺ 與 OH⁻ 反應生成 Fe(OH)₂（dirty green precipitate）。

(2) formation of a brown precipitate
錯誤。
棕色沉澱 Fe(OH)₃ 需要 Fe³⁺，但本鹽含 Fe²⁺。

(3) evolution of a gas with a pungent odour ✅
NH₄⁺ 與 OH⁻ 反應：
NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃(g) + H₂O
生成 氨氣（ammonia），具刺激性氣味（pungent odour）。

因此正確的是 (1) 和 (3)。

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q21

正確答案：B

該有機化合物的結構為 (CH₃)₂C=CH₂，即 2‑methylpropene（isobutene）。

逐項分析：

(1) Its systematic name is 1,1‑dimethylethene.
錯誤。
IUPAC 系統命名為 2‑methylpropene，不是 1,1‑dimethylethene。

(2) It can decolourise an acidified solution of potassium permanganate. ✅
該化合物含 C=C（alkene），
可被 酸化 KMnO₄（strong oxidising agent） 氧化並使其褪色。

(3) It is the monomer of Perspex.
錯誤。
Perspex（PMMA）的單體是 methyl methacrylate，不是 isobutene。

因此只有 (2) 正確。

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q22

正確答案：A

目標是判斷 哪一些電解實驗中，電解質溶液的濃度保持不變（concentration remains unchanged）。

逐項分析：

(1) copper(II) sulphate solution，copper anode，copper cathode ✅
在陽極：Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e⁻
在陰極：Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s)
Cu²⁺ 在溶液中消耗與生成的速率相同（same rate），
SO₄²⁻ 為旁觀離子（spectator ion），
⇒ 溶液中 CuSO₄ 的濃度不變。

(2) copper(II) chloride solution，graphite electrodes
Cu²⁺ 在陰極被還原為 Cu(s)，
Cl⁻ 在陽極被氧化成 Cl₂(g)，
⇒ Cu²⁺ 和 Cl⁻ 被移除，溶液濃度改變。

(3) potassium sulphate solution，platinum electrodes
K⁺ 和 SO₄²⁻ 不放電（not discharged），
水在電極上進行分解（electrolysis of water），
電解質 K₂SO₄ 只作旁觀離子，
⇒ volume 下降，濃度上升。

因此正確的是 (1) 。

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q23

正確答案：D

題目關於 鋰離子電池（lithium‑ion batteries） 的敘述。

逐項分析：

(1) The electrolyte is a lithium salt in water.
錯誤。
鋰離子電池的電解質為 鋰鹽溶於有機溶劑（lithium salt in organic solvent），
不是水溶液。

(2) Lithium‑ion batteries are rechargeable. ✅
正確。
鋰離子電池屬 secondary cell（可充電電池）。

(3) Disposal causes less environmental harm than nickel‑cadmium batteries. ✅
正確。
鎳鎘電池含 鎘（cadmium，toxic heavy metal），
鋰離子電池不含鎘，對環境危害較小。

因此正確的是 (2) 和 (3)。

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q24

正確答案：D

目標是分辨
0.1 mol dm⁻³ HCl(aq)（強酸，strong acid）
與
0.1 mol dm⁻³ CH₃CO₂H(aq)（弱酸，weak acid）。

逐項分析：

(1) Add magnesium ribbon and compare rate of gas evolution ✅
HCl 完全電離（complete dissociation），
H⁺ 濃度較高，與 Mg 反應較快，
氣泡生成速率（rate of evolution of H₂）明顯較大。

(2) Compare temperature change after neutralisation ✅
強酸與 NaOH 中和的放熱量較大（more exothermic），
弱酸因部分電離需吸熱電離（energy needed for ionisation），
⇒ 溫度上升較小。

(3) Compare brightness of the bulb using as electrolyte ✅
HCl 電離度高，導電性強（higher electrical conductivity），
電燈較亮；
CH₃CO₂H 導電性弱，燈較暗。

因此三種方法皆可分辨。

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q25

正確答案：A

目標是找出 初始反應速率（initial rate）與原實驗相同 的情況。

原實驗的條件為：

5 cm³ 的 1 mol dm⁻³ HCl(aq)
溫度 25 °C
CaCO₃(s) granules（顆粒狀）

影響初始反應速率的因素包括：

酸的濃度（concentration）
溫度（temperature）
固體表面積（surface area）

逐項分析：

A. using 10 cm³ of 1 mol dm⁻³ HCl(aq) ✅
酸的濃度相同（same concentration），溫度不變，CaCO₃ 形態不變
⇒ 初始有效碰撞次數相同（same effective collision frequency）
⇒ 初始速率相同

B. using 5 cm³ of 2 mol dm⁻³ HCl(aq)
酸的濃度較高
⇒ 碰撞頻率增加
⇒ 反應較快（higher initial rate）✘

C. using 5 cm³ of 1 mol dm⁻³ HCl(aq) which is preheated to 50 °C
溫度升高
⇒ 粒子動能增加（higher kinetic energy）
⇒ 反應速率增加 ✘

D. using powdered CaCO₃(s) of the same mass
粉末狀 CaCO₃ 的表面積更大
⇒ 更多有效碰撞
⇒ 反應速率增加 ✘

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q26

正確答案：D

可逆反應為：
N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)

已知：

N₂O₄：無色（colourless）
NO₂：深棕色（dark brown）

實驗操作：
將已達平衡的氣體混合物 快速壓縮（compressed rapidly）。

分兩個階段分析：

第一階段（即時效應, instantaneous effect）：
壓縮瞬間，氣體體積減少
⇒ 所有氣體濃度即時增加
⇒ NO₂ 的濃度暫時升高
⇒ 顏色即時變深（darker instantaneously）

第二階段（平衡調節, equilibrium shift）：
根據 勒沙特列原理（Le Chatelier’s principle），
壓力增加會使平衡向 氣體莫耳數較少的一側 移動
⇒ 2NO₂(g) → N₂O₄(g)
⇒ NO₂ 減少
⇒ 顏色逐漸變淡（paler）

因此正確描述是：
The colour becomes darker instantaneously and then paler.

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q27

正確答案：A

目標是找出 能分辨 CH₃COCH₃（丙酮，ketone）與 CH₃CH₂CHO（丙醛，aldehyde） 的試劑。

逐項分析：

A. acidified potassium dichromate solution ✅
酸化重鉻酸鉀（acidified K₂Cr₂O₇）是 氧化劑（oxidising agent），
能氧化 醛（aldehyde），使溶液由橙色變綠色（orange → green），
但 酮（ketone）不被氧化，
⇒ 可清楚分辨。

B. lithium aluminium hydride
LiAlH₄ 會把 醛與酮都還原成醇（alcohols），不能分辨。

C. dilute sulphuric acid
不與兩者產生特徵反應。

D. pH indicator
兩者皆為中性分子，pH 指示劑無法分辨。

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q28

正確答案：B

目標是判斷 聚合物 X 的正確性質。

由結構可見，聚合物 X 含有：

芳香環（benzene ring）
酯鍵（ester linkage, –COO–）

逐項分析：

A. It possesses a ketone functional group.
錯。圖中 C=O 屬於 酯（ester），不是酮（ketone）。

B. It can undergo degradation in an acidic environment. ✅
聚合物含有 酯鍵（ester linkage），
酯在酸性條件下可進行 酸性水解（acidic hydrolysis），
因此會發生降解（degradation）。

C. It has a giant covalent network structure.
錯。這是 鏈狀聚合物（chain polymer），不是巨型共價網狀結構。

D. It has a sharp melting point.
錯。聚合物一般只有 軟化溫度（softening temperature），沒有銳利熔點。

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q29

正確答案：C

目標是計算 鋅的質量百分比（percentage by mass of zinc）。

反應：
Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)

計算氫氣摩爾數（RTP）：
100 cm³ = 0.100 dm³
n(H₂) = 0.100 ÷ 24 = 0.00417 mol

化學計量比：
Zn : H₂ = 1 : 1
⇒ n(Zn) = 0.00417 mol

鋅的質量：
m(Zn) = 0.00417 × 65.4 ≈ 0.273 g

鋅的質量百分比：
= (0.273 ÷ 0.40) × 100% ≈ 68%

最接近選項為 C (68)。

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q30

正確答案：A

目標是找出 過渡金屬並非作催化劑（NOT acting as a catalyst） 的情況。

逐項分析：

(1) acidified MnO₄⁻(aq) on SO₃²⁻(aq) ✅
MnO₄⁻ 被還原為 Mn²⁺，
其化學性質與氧化態永久改變（permanently changed），
因此 不是催化劑。

(2) Ni(s) on H₂C=CH₂ and H₂
Ni 為典型 催化劑（catalyst），用於加成反應（hydrogenation）。

(3) Pt(s) on CO and O₂
Pt 為典型 催化劑（catalyst），用於氣體氧化反應。

因此只有 (1) 符合。

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q31

正確答案：D

目標是判斷 化學平衡（chemical equilibrium） 的特徵。

逐項分析：

(1) When a catalyst is added, the equilibrium position changes.
錯誤。
催化劑（catalyst）只會 同時提高正、逆反應速率（increase both forward and backward rates），
並 不改變平衡位置（does not change equilibrium position）。

(2) When equilibrium is attained, the rate of forward reaction and backward reaction are equal. ✅
正確。
這是 動態平衡（dynamic equilibrium） 的定義。

(3) Equilibrium can be attained from either direction of the reaction. ✅
正確。
無論從反應物或生成物開始，最後都可達至同一平衡狀態（same equilibrium state）。

因此正確的是 (2) 和 (3)。

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q32

正確答案：B

目標是判斷 洗衣粉中酵素（enzymes） 的正確作用。

逐項分析：

(1) The activity of enzymes increases with temperature.
錯誤。
酵素活性只會在 最適溫度（optimum temperature） 前上升，
溫度過高會 變性（denaturation），活性反而下降。

(2) The enzymes facilitate the removal of specific kinds of dirt. ✅
正確。
不同酵素具有 專一性（specificity），
例如蛋白酶分解蛋白污漬、脂肪酶分解油脂。

(3) The enzymes reduce the surface tension of water.
錯誤。
降低水的表面張力（reduce surface tension）是 表面活性劑（surfactants / detergents） 的作用，
不是酵素的作用。

因此只有 (2) 正確。

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q33

正確答案：D

有機轉化：
(CH₃)₃COH → (CH₃)₃CCl

起始化合物為 三級醇（tertiary alcohol, tert‑butanol），
生成物為 三級氯代烷（tert‑butyl chloride）。

逐項分析：

(1) Cl₂(g)
Cl₂ 通常用於 自由基取代（free‑radical substitution） 或 加成反應，
不能把 –OH 轉成 –Cl，✘。

(2) PCl₃(l) ✅
PCl₃ 可把 –OH 轉化為 –Cl（substitution of alcohol），
適用於醇轉成氯代烷。

(3) concentrated HCl(aq) ✅
三級醇可與濃 HCl 進行 SN1 親核取代反應（SN1 nucleophilic substitution），
生成三級氯代烷。

因此 X 可以是 (2) 和 (3)。

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q34

正確答案：C

目標是判斷 哪些化合物可作洗滌劑的有效成分（active ingredients of detergents）。

逐項分析：

(1)
此為 多醣（polysaccharide） 結構，
高度親水（highly hydrophilic），
不具有長疏水鏈與親水頭的雙親結構（amphiphilic structure），
因此不能作為洗滌劑。

(2) ✅
這是一種 季銨鹽（quaternary ammonium salt），
含有 長鏈烷基（long hydrophobic alkyl chain） 及 帶正電的親水頭（hydrophilic head），
屬於 陽離子型表面活性劑（cationic detergent）。

(3) ✅
此為 長鏈脂肪酸鈉鹽（sodium salt of long‑chain carboxylic acid），
典型 肥皂（soap），
具有疏水尾及親水頭，可作洗滌劑。

因此正確的是 (2) 和 (3)。

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q35

正確答案：B

1st statement：
The melting point of the non‑metals in Period 3 decreases from sulphur to argon. ✅
由硫（S₈，巨型分子）到氯（Cl₂）再到氬（Ar，單原子），
分子間作用力（intermolecular forces）逐漸減弱，
因此熔點下降。

2nd statement：
The relative atomic mass increases from sulphur to argon. ✅
週期表中由左至右，原子序數及相對原子質量增加。

關係判斷：
雖然兩句皆正確，
但 原子質量增加不是熔點下降的原因，
真正原因是 分子結構與分子間作用力不同。

因此選 B。

Practice Paper DSE Chemistry Paper 1A Q36

正確答案：C

1st statement：
The structural formula H₂C=CF₂ can represent two different compounds. ❌
幾何異構（geometrical isomerism）要求
每個雙鍵碳原子均連接兩個不同取代基。
但在 H₂C=CF₂ 中：
一個碳連接兩個 H，另一個碳連接兩個 F，
不符合幾何異構條件。

2nd statement：
The rotation of the CF₂ group relative to the CH₂ group is restricted by the C=C bond. ✅
C=C 含有 π 鍵（pi bond），
限制自由旋轉（restricted rotation），
此敘述正確。

因此第一句錯，第二句對，選 C。

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A MC 詳解

Sample Paper DSE Chemistry MC 詳解 (Click Me!)

參考資料：考生第一手反饋、考評局公開的考生示例、教師會議記錄

小編所提供的解題方法僅供參考及記錄，並非唯一解法，部分題目明顯存在更佳解法。

另外，由於本試卷並非中英語能力測試，小編在撰寫答案時未特別講究語法，部分題目刻意省略冠詞或完整句式，以提升作答效率。

注意：題目數量龐大，敬請耐心等候，並讓網頁完整載入（快則數秒；慢則一至兩分鐘），內容中或可能出現個別排版或輸入錯誤，敬請見諒。

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q1

正確答案：B

目標是找出 烷烴 X 的化學式。

裂解反應（cracking）：
C₁₀H₂₂ → 2C₃H₆ + X

先計算已知生成物所用的原子數（atom balance）：

2 × C₃H₆ = C₆H₁₂

剩餘原子數：
C = 10 − 6 = 4
H = 22 − 12 = 10

因此
X = C₄H₁₀，而且屬於 烷烴（alkane）。

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q2

正確答案：A

目標是找出 硫表現最低氧化數（lowest oxidation number） 的化合物。

逐項分析：

A. Na₂S₂O₃ ✅
此為 thiosulphate ion（S₂O₃²⁻），
分子中含有兩個硫原子：一個為 +6，一個為 −2，
平均氧化數為 +2。

B. MgSO₄
SO₄²⁻ 中硫為 +6。

C. KHSO₃
SO₃²⁻ 中硫為 +4。

D. H₂S₂O₇
每個硫為 +6。

最低的是 +2，因此選 A。

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q3

正確答案：B

目標是 完全分離 sand、salt 及 water。

逐項分析：

A. filtration, evaporation
可得到 sand 和 salt，但 不能收回水。

B. filtration, distillation ✅

filtration：分離 sand（不溶固體）
distillation：分離 salt（留在蒸餾瓶） 與 water（冷凝為液體）

C. crystallisation, filtration
未能有效分離 sand。

D. crystallisation, filtration, distillation
程序多餘，不是最佳或標準流程。

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q4

正確答案：C

目標是找出 聚合物 X 的單體（monomer）。

由結構可見，每個重複單元為：
–CH₂–C(CH₃)₂–

這是 2‑methylpropene（isobutene, methylpropene） 聚合後的結構。

逐項分析：

A. 1,1‑dimethylethene
非標準 IUPAC 命名。

B. 1,2‑dimethylethene
碳骨架不相符。

C. methylpropene ✅
正確，能生成所示聚合物。

D. but‑1‑ene
聚合後不會出現每隔一個碳就有兩個 CH₃ 取代。

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q5

正確答案：D

目標是判斷 當鐵生鏽時，防鏽指示劑的顏色。

實驗中使用的防鏽指示劑含有
potassium hexacyanoferrate(III)。

當鐵生鏽時：
Fe(s) → Fe²⁺(aq) + 2e⁻

生成的 Fe²⁺(aq) 會與
hexacyanoferrate(III) 反應，形成
Turnbull’s blue（深藍色絡合物）。

因此
鐵釘周圍的指示劑會呈 藍色（blue）。

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q6

正確答案：C

目標是判斷 在哪些培養皿中鐵釘會生鏽。

關鍵原理：

若鐵與 較不活潑的金屬（less reactive metal） 接觸，
鐵會成為 陽極（anode），較易被氧化，因而生鏽。
若鐵與 較活潑的金屬（more reactive metal） 接觸，
活潑金屬會作 犧牲性保護（sacrificial protection），防止鐵生鏽。

逐個分析：

dish 1（silver strip）
Ag 比 Fe 不活潑
⇒ Fe 被氧化 ⇒ 生鏽 ✅
dish 2（zinc strip）
Zn 比 Fe 活潑
⇒ Zn 犧牲被氧化 ⇒ Fe 不生鏽 ✘
dish 3（copper strip）
Cu 比 Fe 不活潑
⇒ Fe 被氧化 ⇒ 生鏽 ✅
dish 4（magnesium strip）
Mg 比 Fe 非常活潑
⇒ Mg 作犧牲性保護 ⇒ Fe 不生鏽 ✘

因此鐵釘會在 dish 1 和 dish 3 發生生鏽。

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q7

正確答案：A

已知：

原子序數（atomic number） = 18
質量數（mass number） = 40

原子結構分析：

質子數（number of protons） = 18
電子數（number of electrons） = 18（原子為中性）
中子數（number of neutrons）
= 40 − 18 = 22

因此該原子含有
18 個質子、22 個中子及 18 個電子。

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q8

正確答案：D

目標是根據 危險標誌（hazard warning labels） 判斷該酸的性質。

標誌分析：

圖示顯示液體滴在皮膚與金屬上並產生腐蝕
⇒ 表示 corrosive（具腐蝕性）
圖示顯示火焰圍繞圓圈
⇒ 表示 oxidising（氧化性）

因此可得知該酸是
具腐蝕性且具氧化性（corrosive and oxidising）。

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q9

正確答案：B

目標是找出 關於烯烴（alkenes）的不正確敘述（INCORRECT statement）。

逐項分析：

A. They can decolourise a solution of bromine.
正確。
烯烴含有 C=C 雙鍵（alkene double bond），
可與 Br₂ 發生 加成反應（addition reaction），使溴水脫色。

B. They can decolourise red litmus solution. ❌
錯誤。
烯烴是 中性物質（neutral compounds），
不會改變石蕊試紙顏色（do not affect litmus）。

C. They can decolourise acidified potassium permanganate solution.
正確。
酸化 KMnO₄ 為 強氧化劑（strong oxidising agent），
可氧化 C=C，使紫色褪去。

D. They can be polymerised to form addition polymers.
正確。
烯烴可進行 加成聚合（addition polymerisation）。

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q10

正確答案：D

目標是找出 吸熱反應（endothermic reaction）。

逐項分析：

A. Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s)
金屬置換反應（displacement reaction），
一般為 放熱（exothermic）。

B. CaCO₃(s) + 2H⁺(aq) → Ca²⁺(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)
酸–碳酸鹽反應，多為放熱。

C. 2C₄H₁₀(g) + 13O₂(g) → 8CO₂(g) + 10H₂O(l)
燃燒反應（combustion），必然放熱。

D. C₉H₂₀(l) → C₂H₆(g) + C₃H₆(g) + C₄H₈(g) ✅
裂解反應（cracking），
需要吸收能量以斷開共價鍵（bond breaking requires energy），
屬吸熱反應。

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q11

正確答案：C

目標是由 同位素的相對豐度（relative abundance） 計算
元素 X 的 相對原子量（relative atomic mass）。

由圖可讀出大約：

²⁰⁶X：約 23%
²⁰⁷X：約 25%
²⁰⁸X：約 52%

計算加權平均（weighted average）：

= (206 × 0.23) + (207 × 0.25) + (208 × 0.52)
= 47.38 + 51.75 + 108.16
= 207.29 ≈ 207.3

因此正確答案是 C。

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q12

正確答案：B

目標是判斷 通電一段時間後，陽極的質量變化及 CuSO₄(aq) 的顏色變化。

裝置分析（electrolysis set‑up）：

silver rod（Ag）
copper rod（Cu）
電解質為 copper(II) sulphate solution

關鍵原理：
在有兩種不同金屬作電極時，
較活潑金屬（more reactive metal）會作為陽極（anode）並被氧化。

由金屬活動性序列（reactivity series）：
Cu 比 Ag 活潑
⇒ copper rod 是陽極（anode）
⇒ silver rod 是陰極（cathode）

逐項分析：

在陽極（oxidation）：
Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e⁻
⇒ 銅被氧化溶解，陽極質量減少（mass decreases）

在陰極（reduction）：
Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s)
⇒ Cu²⁺ 被還原沉積在銀棒上

注意：

溶液中 Cu²⁺ 的生成與消耗速率相同
⇒ Cu²⁺ 濃度保持不變

因此：

陽極質量減少
CuSO₄(aq) 的藍色 沒有變化（no change）

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q13

正確答案：C

目標是估算反應
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)
的 標準反應焓（standard enthalpy change）。

已知標準反應焓：

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = x
H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(l) ΔH = y
C(s) + 2H₂(g) → CH₄(g) ΔH = z

逐步應用 Hess’s Law（赫斯定律）：

將第三個反應反向：
CH₄(g) → C(s) + 2H₂(g) ΔH = −z
加上第一個反應：
C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = x
加上第二個反應的兩倍：
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH = 2y

相加後得到目標反應。

總焓變：
x + 2y − z

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q14

正確答案：B

目標是計算 Ca(OH)₂ 溶液的摩爾濃度（molarity）。

計算 Ca(OH)₂ 的摩爾質量（molar mass）：
Ca = 40.1
O = 16.0 × 2
H = 1.0 × 2

⇒ Mᵣ = 40.1 + 32.0 + 2.0 = 74.1 g mol⁻¹

計算物質的量（amount of substance）：
n = 3.7 ÷ 74.1 ≈ 0.050 mol

溶液體積：
500 cm³ = 0.50 dm³

摩爾濃度：
M = 0.050 ÷ 0.50 = 0.10 mol dm⁻³

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q15

正確答案：A

目標是找出 含有最少分子數（smallest number of molecules） 的氣體樣本。

因為所有樣本質量相同（10 g）：
⇒ 分子數 ∝ 1 ÷ 摩爾質量（molar mass）

逐項計算摩爾質量：

A. NO₂ ：14 + 16×2 = 46
B. CO₂ ：12 + 16×2 = 44
C. H₂S ：2 + 32.1 = 34.1
D. C₂H₄ ：24 + 4 = 28

摩爾質量最大的樣本
⇒ 所含分子數最少

因此答案是 10 g of NO₂。

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q16

正確答案：A

目標是選擇 準確量度 25.0 cm³ 液體 的儀器。

逐項分析：

A. pipette ✅
容量移液管（pipette）專門用於量度固定體積，
精確度高（high accuracy），適合量取 25.0 cm³。

B. burette
主要用於滴定（titration），不適合作初始量度。

C. measuring cylinder
精確度較低（lower accuracy）。

D. volumetric flask
用於配製定體積溶液，不用於量取液體。

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q17

正確答案：A

使用指示劑為 phenolphthalein。

原理（acid–base indicator principle）：

酸性：無色（colourless）
鹼性：粉紅色（pink）

滴定過程中，溶液由酸性轉為微鹼性，
因此終點顏色變化為
from colourless to pink。

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q18

正確答案：C

目標是計算 未稀釋廁所清潔劑中硫酸的濃度。

計算步驟：

NaOH 的物質的量：
0.0271 dm³ × 0.950 mol dm⁻³ = 0.0258 mol

反應方程式：
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ 的物質的量（在 25.0 cm³ 稀釋溶液中）：
0.0258 ÷ 2 = 0.0129 mol

稀釋倍數（dilution factor）：
25.0 cm³ → 250.0 cm³（×10）
⇒ 原溶液 25.0 cm³ 含 0.129 mol H₂SO₄

原溶液濃度：
0.129 ÷ 0.0250 = 5.16 mol dm⁻³ ≈ 5.15 M

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q19

正確答案：D

溫度下降 → 吸熱溶解（endothermic dissolving process）。

計算吸收的熱量：
質量 ≈ 100 g（水） + 10 g（KCl） = 110 g

q = mcΔT
= 110 × 4.2 × 5.5
≈ 2540 J = 2.54 kJ

KCl 的物質的量：
10 ÷ (39.1 + 35.5) = 10 ÷ 74.6 ≈ 0.134 mol

摩爾焓變：
2.54 ÷ 0.134 ≈ 18.9 kJ mol⁻¹

最接近選項為 18.96 kJ mol⁻¹。

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q20

正確答案：C

目標是分辨 carbon 與 carbon + copper(II) oxide mixture。

逐項分析：

(1) adding dilute sulphuric acid ✅
CuO 與酸反應生成 CuSO₄（藍色溶液），
而碳不反應，可作分辨。

(2) adding sodium hydroxide solution
兩者均無明顯反應，不能分辨。

(3) heating the powder strongly ✅
碳會在空氣中燃燒生成 CO₂，
CuO 不會燃燒，亦可作分辨。

因此正確的是 (1) 和 (3)。

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q21

正確答案：D

目標是分析該裝置中 氣體產生、顏色變化及離子遷移（ion migration） 的觀察。

裝置重點：

電解質為 dilute hydrochloric acid
U 形管膠體含 copper(II) dichromate（橙色）
使用 carbon electrodes（惰性電極, inert electrodes）

逐項分析：

(1) Gas bubbles are evolved at electrode X. ✅
在稀 HCl 中，陰極（cathode）會發生還原：
2H⁺(aq) + 2e⁻ → H₂(g)
⇒ 在其中一極（X）可觀察到 氫氣氣泡（hydrogen gas bubbles）。

(2) An orange colour gradually appears around electrode Y. ✅
Cr₂O₇²⁻ 為 陰離子（anion），
會向 陽極（anode） 移動，
⇒ 橙色逐漸在 Y 電極附近出現。

(3) The experiment can be used to show that ions migrate towards oppositely charged electrodes. ✅
此裝置清楚展示：

陽離子向陰極移動
陰離子向陽極移動
⇒ 證明 ion migration in an electric field。

因此三項皆正確。

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q22

正確答案：D

目標是判斷 固態碘（iodine） 的結構特徵。

逐項分析：

(1) Iodine has a giant covalent structure.
錯誤。
碘是由 簡單分子（simple molecular structure） 組成。

(2) Iodine molecules are held together by van der Waals’ forces. ✅
I₂ 分子之間以 van der Waals’ forces（分子間作用力） 連結。

(3) Iodine atoms are held together in pairs by covalent bonds. ✅
每個 I₂ 分子內部為 共價鍵（covalent bond）。

因此正確的是 (2) 和 (3)。

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q23

正確答案：A

1st statement：
Bromine water can be used to distinguish between sodium sulphate solution and sodium sulphite solution. ✅
硫酸鹽（SO₄²⁻）不具還原性，
而亞硫酸鹽（SO₃²⁻）具還原性，
可使溴水 褪色（decolourisation）。

2nd statement：
Bromine can be reduced by sodium sulphite to colourless bromide ions, but not by sodium sulphate. ✅

關係判斷：
第二句正好解釋第一句 為何可以用溴水來分辨兩者。

因此選 A。

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q24

正確答案：C

1st statement：
Carbon dioxide and silicon dioxide have similar physical properties. ❌
錯誤。
CO₂ 為 簡單分子（gas at RTP），
SiO₂ 為 巨型共價結構（giant covalent network, solid），
物理性質截然不同。

2nd statement：
The atoms of carbon and silicon have the same number of electrons in their outermost shells. ✅
C 與 Si 同屬 Group 14，
各有 4 個價電子（valence electrons）。

因此 第一句錯、第二句對，選 C。

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q25

正確答案：A

目標是找出 哪一項改變不會增加反應的初始速率（initial rate）。

關鍵原理（factors affecting rate）：

初始速率取決於 酸的濃度（concentration）、
固體的表面積（surface area） 及
溫度（temperature），
而不是酸的總體積（volume）。

逐項分析：

A. using 100 cm³ of 1 M HCl instead of 50 cm³ of 1 M HCl ✅
酸的濃度相同（same concentration），
⇒ 單位時間內有效碰撞次數相同（same collision frequency），
⇒ 初始速率不變。

B. using 2 M HCl instead of 1 M HCl
濃度增加 ⇒ 更多 H⁺ ⇒ 初始速率增加。

C. using 25 cm³ of 2 M HCl instead of 50 cm³ of 1 M HCl
雖然體積較小，但濃度更高 ⇒ 初始速率增加。

D. using calcium carbonate powder instead of granules
粉末狀提供更大表面積 ⇒ 初始速率增加。

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q26

正確答案：C

目標是找出 取代反應（substitution reaction）。

逐項分析：

A. CH₃CH₂CH=CH₂ → CH₃CH₂CHBrCH₃
為 加成反應（addition），不是取代。

B. CH₃CH₂CH₂CH₂OH → CH₃CH₂CH₂CHO
為 氧化反應（oxidation）。

C. CH₃CH₂CHOHCH₃ → CH₃CH₂CHBrCH₃ ✅
–OH 被 –Br 取代，
屬 取代反應（substitution reaction）。

D. CH₃CH₂CH₂CO₂H → CH₃CH₂CH₂CH₂OH
為 還原反應（reduction）。

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q27

正確答案：B

目標是計算 分子式為 C₄H₈O₂ 的酯（ester） 的可能結構數目。

關鍵條件：

只考慮 含酯官能團（–COO–） 的結構
排除羧酸（carboxylic acids）

可能的酯結構包括：

methyl ethanoate CH₃COOCH₃
ethyl methanoate HCOOCH₂CH₃
methyl propanoate CH₃CH₂COOCH₃
propyl methanoate HCOOCH₂CH₂CH₃

共 4 種 結構。

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q28

正確答案：C

目標是判斷 將 propan‑2‑ol 轉變為 propene 的反應類型。

反應分析：
propan‑2‑ol → propene + H₂O

該反應涉及：

去除一分子水（loss of water）
在加熱及酸催化下進行

因此屬於 脫水反應（dehydration reaction）。

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q29

正確答案：C

反應系統：
A(g) + 2B(g) ⇌ 2C(g) ΔH = +200 kJ mol⁻¹

題目問：降低溫度對正、逆反應速率的影響。

關鍵原理（temperature and rate）：

溫度降低 ⇒ 分子平均動能減少（lower kinetic energy）
有效碰撞次數減少
⇒ 正、逆反應速率都會降低

注意：

ΔH 的正負只影響 平衡位置（equilibrium position）
不改變速率變化的方向

因此：

forward reaction rate	backward reaction rate
decreases	decreases

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q30

正確答案：A

目標是判斷 關於燃料（fuels）敘述中哪一項正確。

逐項分析：

A. Hydrogen is a more environmental friendly fuel than butane. ✅
氫氣燃燒：
2H₂ + O₂ → 2H₂O
只生成 水（water），不產生 二氧化碳（CO₂），
因此對環境較友善（more environmentally friendly）。

B. Methane burns with a more sooty flame than butane.
錯誤。
甲烷的碳氫比（C:H ratio）較低，
燃燒更完全（more complete combustion），火焰較不煙燻。

C. Hydrogen, methane and butane all belong to the same homologous series.
錯誤。
只有 methane 和 butane 屬於 alkanes，
hydrogen 不是有機化合物。

D. On complete combustion, one mole of methane releases more CO₂ than one mole of butane.
錯誤。
1 mol CH₄ → 1 mol CO₂
1 mol C₄H₁₀ → 4 mol CO₂

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q31

正確答案：C

反應路線：
ethanol ── reagent A ──► P ── Na₂CO₃(aq) ──► CO₂(g) + Q

關鍵判斷：
Na₂CO₃(aq) 只會與 酸（acid） 反應生成 CO₂(g)，
因此 P 必須是酸性化合物。

逐項分析：

A. dehydrating agent / ethene
ethene 為 中性烯烴（neutral alkene），
不可與 Na₂CO₃ 反應產生 CO₂ ✘

B. dehydrating agent / ethane
ethane 為 惰性烷烴（alkane），
不可與 Na₂CO₃ 反應 ✘

C. oxidising agent / sodium ethanoate ✅
ethanol 經 氧化（oxidation） 可生成 ethanoic acid，
ethanoic acid 與 Na₂CO₃ 反應生成 CO₂，
而溶液中得到的產物為 sodium ethanoate，
因此 Q 為 sodium ethanoate ✔

D. oxidising agent / ethanoic acid
ethanoic acid 為中和反應前的反應物，不是最終產物 Q ✘

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q32

正確答案：B

目標是找出 反應速率最快的燒瓶。

關鍵原理（rate of reaction）：

速率 ∝ 反應物濃度（concentration）
在 HCl 的體積與濃度相同的情況下，
比較 溶液中 sodium thiosulphate 的有效濃度

逐項比較（考慮稀釋 effect）：

W：1.0 M + 大量水 → 最低濃度
X：1.5 M，稀釋適中 → 有效濃度最高 ✅
Y：雖然原濃度高，但加入最多水 → 實際濃度下降
Z：體積最少，最嚴重稀釋 → 濃度最低之一

因此碰撞頻率（collision frequency）最高的是 X，
反應進行最快。

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q33

正確答案：C

目標是選出 進行該實驗所需的額外儀器。

實驗關鍵操作包括：

量取液體體積
記錄反應時間（time for solution to turn cloudy）

逐項分析：

(1) syringe
可量取液體，但非必要。

(2) stop watch ✅
必需，用於測量反應時間（rate measurement）。

(3) measuring cylinder ✅
必需，用於量取溶液體積。

因此正確的是 (2) 和 (3)。

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q34

正確答案：D

目標是判斷 烯烴同系物（homologous series of alkenes） 的正確性質與用途。

逐項分析：

(1) Members of higher molecular mass are often used to make soap.
錯誤。
肥皂（soap）是由 高分子量脂肪酸的鈉鹽（sodium salts of long‑chain carboxylic acids） 製成，
屬於 羧酸衍生物（carboxylic acid derivatives），不是烯烴。

(2) The first few members are often used to make polymers. ✅
乙烯（ethene）、丙烯（propene）等較小烯烴
可進行 加成聚合（addition polymerisation），
廣泛用來製造塑膠（e.g. polyethene, polypropene）。

(3) The members can commonly react with hydrogen halides to give halohydrocarbons. ✅
烯烴能與 HX（如 HCl、HBr）進行
親電加成反應（electrophilic addition），
生成 卤代烴（halohydrocarbons）。

因此正確的是 (2) 和 (3)。

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q35

正確答案：B

1st statement：
Catalysts are used in many industrial processes. ✅

2nd statement：
Catalysts would not affect the percentage of the product in the equilibrium mixture. ✅

關係判斷：
雖然兩句皆正確，
但第二句是 催化劑的性質，
並 不能解釋為何催化劑會被廣泛用於工業上；
真正原因是催化劑能 提高反應速率（increase rate of reaction）、節省時間與能量。

因此選 B。

Sample Paper DSE Chemistry Paper 1A Q36

正確答案：C

1st statement：
The reaction of ethanoic acid with ethanol is a neutralization. ❌
錯誤。
乙酸與乙醇反應是 酯化反應（esterification），
生成 酯與水，並非酸鹼中和（neutralisation）。

2nd statement：
Water is one of the products in the reaction of ethanoic acid and ethanol. ✅
正確。
酯化反應：
ethanoic acid + ethanol ⇌ ethyl ethanoate + water

關係判斷：
第一句錯，第二句對。

因此選 C。

DSE Chemistry 化學全攻略

Chemistry MC 數據統計：統計2012-2024每一年化學卷一MC答案，發現5大特徵
DSE CHEM MC 答案寶典：一張化學地圖，串起2012到2025年DSE選擇題答案，像打開寶藏箱一樣，秒查每一年的正確選項。
DSE CHEM Paper 1A 題解：逐題拆解2012-2025年DSE化學Paper 1A，像跟著專家走迷宮，每一步都有答案、解釋和實戰技巧，讓你看懂每個陷阱。
DSE CHEM Paper 1B 題解：逐題拆解2012-2025年DSE化學Paper 1B，像跟著專家走迷宮，每一步都有答案、解釋和實戰技巧，讓你看懂每個陷阱。
DSE CHEM Paper 2 題解：像打開化學手術室，逐年拆解2012-2025年DSE Paper 2大題，逐步解剖每個陷阱，附答案、深度解析和實戰技巧，讓複雜題目變成透明玻璃。
DSE CHEM Definition 列表：化學12必修課+3選修課│所有113個定義【試前重溫】
DSE Periodic Table 互動式元素週期表：State│Ion│Compound│Typical use
HKCEE CHEM Paper 1 Marking Scheme 2011➜1978：答案│解釋│實用技巧【完整化學solution】

【DSE CHEM Paper 1A MC 詳解 2025➜2012】中英題解│解釋│實用技巧【完整化學Solution】

DSE Chemistry Paper 1A MC 詳解 概覽

由於題目數量龐大，載入解題方案時可能需要較長時間，敬請耐心等候。

2025 DSE Chemistry Paper 1A MC 詳解

2024 DSE Chemistry Paper 1A MC 詳解

注意：題目數量龐大，敬請耐心等候，並讓網頁完整載入（快則數秒；慢則一至兩分鐘），內容中或可能出現個別排版或輸入錯誤，敬請見諒。

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q1

正確答案：C

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q2

正確答案：D

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q3

正確答案：D

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q4

正確答案：C

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q5

正確答案：D

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q6

正確答案：B

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q7

正確答案：A

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q8

正確答案：A

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q9

正確答案：C

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q10

正確答案：B

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q11

正確答案：D

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q12

正確答案：A

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q13

正確答案：A

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q14

正確答案：C

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q15

正確答案：B

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q16

正確答案：C

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q17

正確答案：B

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q18

正確答案：D

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q19

正確答案：A

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q20

正確答案：D

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q21

正確答案：D

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q22

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q23

正確答案：B

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q24

正確答案：B

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q25

正確答案：D

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q26

正確答案：C

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q27

正確答案：B

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q28

正確答案：C

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q29

正確答案：B

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q30

正確答案：C

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q31

正確答案：D

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q32

正確答案：A

(1) 兩個裝置的梨形燒瓶(pear‑shaped flask)都應加入防暴沸粒(anti‑bumping granules)

(2) Set‑up B 中冷凝管(condenser)的水流方向

(3) Set‑up A 適合在長時間加熱下以 ethanol + 過量酸化 K₂Cr₂O₇(aq) 製備 ethanal

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q33

正確答案：B

(1) 是否為對映異構體(enantiomers)

(2) 是否為結構異構體(structural isomers)

(3) 是否為順反異構體(cis‑trans isomers)

2024 DSE Chemistry Paper 1A Q34

正確答案：C

(1) 加入催化劑(catalyst)

DSE Chemistry Paper 1A MC 詳解概覽